В металур промышленности как ВОС-ЛЬ
(SiO)n
Полимерная структура коричн порошок очень неустойчив
(SiO)n+О2=SiO2
GeO
Амфотерный по хар-ру
Практичес не растворим в Н2О
Раств в к-ах и Щ
С к-ми в Kt форму
С Щ в An форму
SnO
Типичн амфотерн оксид
Реагир с к-ми и Щ
В Н2О не раствор
PbO
Преоблад основн св-ва
Лучше в к-ах
PbO+HNO3=Pb(NO3)2+H2O
Растворим соль
В ОВР в гр В-ЛЬ
Св-ва в-льные св-ва ослабевают
ОКСИД +4
CO2
180 градусов
Кратность связи 2 двойная связь устойчивая
Реакционная способность не так велика
Полярность св
Дипольным момент=О=>неполярная молекула
Физ св-ва
Гас повышениеP может привести в кристаллич состояние(сухой газ)
Раствор-ть в Н2О плохо раств 1V=1V
Для улучшения раств повыш P(заз вода)
Хим св-ва
CO2+H2O=CO2*H2O=H2CO3=H^++HCO3^-=H^++CO3^2-
Гидрат угольная к-та
1% вступает в хим р-цию по 2 стадии дис
Кислотный оксид
Реагир с Щ
СO2+NaOH=
CO2+Ca(OH)2=CaCO3(осадок)+H2O чувствит р-я
Основан не оч сильное известковая вода
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
С основными оксидами
CaO+CO2=CaCO3
Na2O2+CO2=NaCO3+O2
Карбонат
Для регенграции воздуха
ПОЛУЧЕНИЕ
При полном сгорании орг в-в или самого углерода при достаточн кол-ве О2
CaCO3+HCL=CaCL+H2CO3
CaCO3-t-CaO+CO2/
Терм разлож солей
SiO2 кремнезём
В зависимости от структуры образования:кварц, кристобалит, тридимит
Крупн кристаллы кварца образ, а при разрушении образ кварцевый песок
Крупно кристаллич формы могут быть бцв=горный хрусталь,
Окрашены:амитист фиол, дымчатый топас тем корич, мореон черн и др
Встречают мелко кристалл формы кварца-халцедок(агат, яшма, кремень)
Отличие их что они тугоплавкие
Структура атомн крист решетка тетраид sp3
Мостиковый
Взаимное располож тетраедров может быть различным=разнообраз формы в природе
ФИЗ СВ-ВА
Прочная ковал
В Н2О практич не раствор, из за атомной кристалл решетки
ХИМ СВ-ВА
Кислотный
Но в отличии от др. практич не реа-ет с Н2О(при высок Т и очень мало раствор)
Искусствен кристаллы можно встретить
С Щ будет(надо конц)
SiO2+KOH=K4SiO4+H2O
Ортосиликат
Неравнодуш к плавиков к-те.раст-ить можно
SiO2+HF=SiF4+H2O
И к самому F неравнодушна
SiO2+F=SiF4+O2/
Применение
Дли получен:
Кварцевого стекла
Обыч стекла
Строит матер
Самого Si
GeO2
Бел кристалл в-во
Напоминает структ SiO2
Амфотерн хар-р с преобл кис-го
SnO2
Образ при горении олово в О2
Амфотерный хар-р Практич не в чем не растворяется ни в к-х Щ Н2О
Несколько преоблад основн св-ва
PbO2
ТВ в-во те корич цвета
Преоблад основн св-ва
В ОВР О-ЛЬНЫЕ св-ва лишь у PbO2 проявл, у остальных почти не проявл
PbO2+HCL=Cl2+PbCL2+H2O
У Pb есть смешанные оксиды
Pb2O3 PbO*PbO2
Pb3O4 2PbO*PbO2 свинцовый сурик крист в качестве пигмента при изготовл красок
ГИДРОКСИДЫ
+2
СO2 нет
SiO2 нет
Ge(OH)2 амфотер
Sn(OH)2 амф с преоб основн
Pb(OH)2основный
С Щ комл ме2[Ge(OH)4]
С к-ой обычно соли
Все малораствар в-ва
Все оьменнйм р-ми, белые осадки
+4
H2CO3угольная
H2SiO3мета H4SiO4 орто поликремниев к-ты
H2GeO3 германиевая
H2SnO3 оловянная
Свинцовая не получена
Все кислотные
H2CO3 угольная
Оч неустойчив, оч слабая
2основная
Диссоциир по 2 ступеням
Но конеч диссоц маленькие величины
Соли карбонаты гидролизуются по An
Соли карбонаты
2 гр солей
1 карбонаты средние
Хорошо раств в Н2О
Карбонаты только ЩМе
Все остальные мало растворимы(при повыш t разлагаются), а раствор нет
2Кислые гидрокарбонаты
Раствор в-ва
Все при повыш t разлагаются
NaHCO3-t-Na2CO3+CO2+H2O
КРЕМНИЕВЫЕ К-ТЫ
Na2SiO3+HCL=NaCL+H2SiO3
Метасиликат натрия
H2SiO4 ортокремниевая растворима и наход в р-ре, полимеризуется
->H6Si2O7 дикремниевая(каллоидн р-р)=ЗОЛЬ
->(H2SiO3)n метаформа полимерная тоже
->SiO2+H2O каллоид р-р
(гель студень)
К-та очень слабая, слабее угольной
Соли будут очень разнообразны
