Все элементы III-А группы относятся к примесным микроэлементам. Массовая доля их в организме человека приблизительно 10-5%. Биологическое действие их недостаточно изучено. Бор концентрируется в легких (0,34 мг), щитовидной железе (0,3 мг), селезенке (0,26 мг), печени, мозге (0,22 мг), почках, сердечной мышце. Имеются данные, что бор снижает активность адреналина.
Алюминий концентрируется в сыворотке крови, легких, печени, почках, костях, ногтях, волосах.Al+3 замещает Са+2, Mg+2. (У них одинаковые координационные числа, равные 6, радиус атома и энергия ионизации). Избыток Al в организме тормозит синтез гемоглобина.
Борная кислота применяется в медицине как дезинфицирующее средство.
Н3ВО3 – антисептическое средство, высокая растворимость борной кислоты в липидах обеспечивает быстрое проникновение ее в клетки через липидные мембраны. В результате происходит свертывание белков (денатурация) цитоплазмы микроорганизмов и их гибель. Как антисептик применяют буру Na2В4О7×10Н2О. Фармакологическое действие препарата обусловлено гидролизом соли с выделением Н3ВО3.
К Al (SO 4)2 × 12 H 2 O – алюмокалиевые квасцы. К Al (SO 4)2 – жженые квасцы применяют для полосканий, промываний и примочек при воспалительных процессах слизистых оболочек и кожи, применяют как кровоостанавливающее средство при порезах.
Жженые квасцы – в виде присыпок как вяжущее и высушивающее средство при потливости ног. Осушающее действие связано с тем, что жженые квасцы медленно поглощают воду.
Задания для самоконтроля:
1. Общая характеристика элементов III группы главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева.
2. Бор. Характеристика бора, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства.
3. Соединения бора. Оксид бора, борные кислоты и их соли. Качественные реакции на борат-, тетраборат-анионы.
4. Алюминий. Характеристика алюминия, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства.
5. Соединения алюминия. Амфотерный характер оксида алюминия и гидроксида алюминия.
6. Качественная реакция на катион алюминия
Задания для самостоятельной работы:
1. Приведите примеры реакций алюминия с неметаллами, оксидами металлов, основаниями, солями, водой, щелочами.
2. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) AI→AICI3→AI(NO3)3→AI(OH)3→AI2O3→NaAIO2;
б) AI→ AI2O3→K[AI(OH)4]→ AI(OH)3→AI2(SO4)3;
в) AI→AI4C3→ AICI3→ AI2(SO4)3→ AI(NO3)3.
3. Как и почему изменяются восстановительные свойства металлов в ряду Аl– Тl? Сравните характер их взаимодействия с водой, растворами кислот, щелочей и солей. Чем можно объяснить способность таллия реагировать с водой при комнатной температуре?
4. Чем можно объяснить, что алюминий в обычных условиях совершенно не взаимодействует с чистой водой, хотя его электродный потенциал значительно меньше 0, но бурно вытесняет водород из водных растворов щелочей?
5. Смесь опилок алюминия с магнием обработали раствором щелочи и получили 1,12 л газа (н.у.). При обработке такого же количества исходной смеси опилок соляной кислотой было собрано 5,6 л газа (н.у.). Какова массовая доля магния в смеси?
6. Борную кислоту применяют в медицине в виде 1% спиртового раствора. Рассчитайте молярную, нормальную, моляльную концентрации и титр такого раствора. Плотность раствора равна 0,8 г/мл.
Подготовьте доклад, реферат или презентацию на тему:
· «Биологическая роль, применение в медицине и народном хозяйстве соединений бора и алюминия»;
· «Применение соединений алюминия в фармации»;
· «Амфотерность соединений алюминия»
Список рекомендуемой литературы:
1. Пустовалова Л.М., Никанорова И.Е. Неорганическая химия. Ростов-н/Д. Феникс, 2005
2. Бабков, А.В. Общая и неорганическая химия [Текст]: учебник / А.В. Бабков, Т.И. Барабанова, В.А. Попков. – М.: ГЭОТАР-Медиа, 2014. – 384 с.
