| Название индикатора | Нейтральная среда | Кислая среда |
| Лакмус | Фиолетовый | Красный |
| Фенолфталеин | Бесцветный | Бесцветный |
| Метилоранж | Оранжевый | Красный |
| Универсальная индикаторная бумага | Оранжевая | Красная |
2.Реагируют с металлами в ряду активности до H 2
(искл. HNO 3 –азотная кислота)
Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H 2 ↑ (р. замещения)
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2
3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металлов
МехОу+ КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О (р. обмена)
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
4. Реагируют с основаниями – реакция нейтрализации
КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H 2 O (р. обмена)
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется кислота, выпадающая в осадок или выделяется газ:
2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl↑ (р. обмена)
| Сила кислот убывает в ряду: HI > HClO4>HBr>HCl> H2SO4> HNO3> HMnO4> H2SO3> H3PO4> HF > HNO2>H2CO3> H2S >H2SiO3. Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую |
6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании (искл. H 2 SO 4; H 3 PO 4)
КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА (р. разложения)
Запомните! Неустойчивые кислоты (угольная и сернистая) – разлагаются на газ и воду:
H2CO3 ↔ H2O + CO2↑
H2SO3 ↔ H2O + SO2↑
Сероводородная кислота в продуктах выделяется в виде газа:
Са S + 2 HCl = H 2 S ↑ + CaCl 2
Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.
NaCl – хлорид натрия,
Na2SO4 – сульфат натрия,
СаSO4 – сульфат кальция,
СаCl2 – хлорид кальция,
(NH4)2SO4 – сульфат аммония.
Формула соли строится с учетом валентностей металла и кислотного остатка. Практически все соли – ионные соединения, поэтому можно говорить, что в солях связаны между собой ионы металла и ионы кислотных остатков:
Na+Cl– – хлорид натрия
Ca2+SO42– – сульфат кальция и т.д.
Названия солей составляются из названия кислотного остатка и названия металла. Главным в названии является кислотный остаток. Названия солей в зависимости от кислотного остатка показаны в таблице
| Соль какой кислоты | Кислотный остаток | Валентность остатка | Название солей | Примеры |
| Азотная HNO3 | NO3- | I | нитраты | Ca(NO3)2 нитрат кальция |
| Кремниевая H2SiO3 | SiO32- | II | силикаты | Na2SiO3 силикат натрия |
| Серная H2SO4 | SO42- | II | сульфаты | PbSO4 сульфат свинца |
| Угольная H2CO3 | CO32- | II | карбонаты | Na2CO3 карбонат натрия |
| Фосфорная H3PO4 | PO43- | III | фосфаты | AlPO4 фосфат алюминия |
| БромоводороднаяHBr | Br- | I | бромиды | NaBr бромид натрия |
| Иодоводородная HI | I- | I | иодиды | KI иодид калия |
| Сероводородная H2S | S2- | II | сульфиды | FeS сульфид железа (II) |
| Соляная HCl | Cl- | I | хлориды | NH4Cl хлорид аммония |
| Фтороводородная HF | F- | I | фториды | CaF2 фторид кальция |
Из таблицы видно, что названия кислородсодержащих солей имеют окончания " ат ", а названия бескислородных солей – окончания " ид ".
В некоторых случаях для кислородсодержащих солей может использоваться окончание " ит ". Например, Na2SO3 – сульфит натрия. Это делается для того, чтобы различать соли серной кислоты (H2SO4) и сернистой кислоты (H2SO3) и в других таких же случаях.
** Все соли разделяются на средние, кислые и основные. Средние соли содержат только атомы металла и кислотного остатка. Например, все соли из таблицы являются средними солями.
Любую соль можно получить соответствующей реакцией нейтрализации. Например, сульфит натрия образуется в реакции между сернистой кислотой и основанием (едким натром). При этом на 1 моль кислоты требуется взять 2 моля основания:
| H2SO3 | + | 2 NaOH | = | Na2SO3 | + | 2 H2O |
| сульфит натрия (средняя соль) |
Если взять только 1 моль основания – то есть меньше, чем требуется для полной нейтрализации, то образуется кислая соль – гидросульфит натрия:
| H2SO3 | + | NaOH | = | NaHSO3 | + | H2O |
| гидросульфит натрия (кислая соль) |
Кислые соли образуются многоосновными кислотами. Одноосновные кислоты кислых солей не образуют.
Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода.
Названия кислых солей содержат приставку "гидро" (от слова hydrogenium – водород). Например:
NaHCO3 – гидрокарбонат натрия,
K2HPO4 – гидрофосфат калия,
KH2PO4 – дигидрофосфат калия.
Основные соли образуются при неполной нейтрализации основания. Названия основных солей образуют с помощью приставки "гидроксо". Ниже приведен пример, показывающий отличие основных солей от обычных (средних):
| Mg(OH)2 | + | 2 HCl | = | MgCl2 | + | 2 H2O |
| хлорид магния (средняя соль) |
| Mg(OH)2 | + | HCl | = | Mg(OH)Cl | + | H2O |
| гидроксохлорид магния (основная соль) |
Основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы.
Основные соли образуются только из многокислотных оснований. Одноокислотные основания таких солей образовать не могут.
Международные, русские и традиционные названия некоторых важных солей.
| Соль | Международное название | Русское название | Традиционное название | Применение |
| Na2CO3 | Карбонат натрия | Натрий углекислый | Сода | В быту – как моющее и чистящее средство |
| NaHCO3 | Гидрокарбонат натрия | Натрий углекислый кислый | Питьевая сода | Пищевой продукт: выпечка кондитерских изделий |
| K2CO3 | Карбонат калия | Калий углекислый | Поташ | Применяется в технике |
| Na2SO4 | Сульфат натрия | Натрий сернокислый | Глауберова соль | Лекарственное средство |
| MgSO4 | Сульфат магния | Магний сернокислый | Английская соль | Лекарственное средство |
| KClO3 | Хлорат калия | Калий хлорнова-токислый | Бертолетова соль | Применяется в зажигательных смесях для головок спичек |
Например, ни в коем случае нельзя путать соду Na2CO3 и питьевую соду NaHCO3. Если нечаянно использовать в пищу соду вместо питьевой соды, можно получить тяжелый химический ожог.
В химии и в технике до сих пор сохраняется много старинных названий. Например, каустическая сода – вовсе не соль, а техническое название гидроксида натрия NaOH. Если обыкновенной содой можно почистить раковину или посуду, то каустическую соду ни при каких обстоятельствах брать в руки или использовать в быту нельзя!
Эти простые знания могут пригодиться в жизни – мало ли с какими веществами придется столкнуться в будущем.
Домашнее задание.
1. Закончите уравнения реакций. Назовите реагенты и продукты реакций\
NaOH + H2SO4 =
KOH + H2SO4 =
Ca(OH)2 + H3PO4 =
Ca(OH)2 + HBr =
Ca + HCl=
Na + H2SO4=
Al + H2S =
Ca + H3PO4 =
Na2O + H2CO3 =
ZnO + HCl =
CaO + HNO3 =
Fe2O3 + H2SO4=
KOH + HNO3 =
NaOH + H2SO3 =
Ca(OH)2 + H2S =
Al(OH)3 + HF =
HCl + Na2SiO3 =
H2SO4 + K2CO3 =
HNO3 + CaCO3 =
2. Распределите химические формулы кислот в таблицу. Дайте им названия:
LiOH, Mn2O7, CaO, Na3PO4, H2S, MnO, Fe(OH)3, Cr2O3,HI, HClO4,HBr,CaCl2, Na2O, HCl, H2SO4, HNO3, HMnO4,Ca(OH)2, SiO2, H2SO3, Zn(OH)2, H3PO4, HF, HNO2,H2CO3, N2O, NaNO3 ,H2S, H2SiO3
| Кислоты | ||||||
| Бес-кисло- родные | Кислород- содержащие | растворимые | нераст-воримые | одно- основные | двух-основные | трёх-основные |
