Изменяют окраску индикаторов

 

Название индикатора	Нейтральная среда	Кислая среда
Лакмус	Фиолетовый	Красный
Фенолфталеин	Бесцветный	Бесцветный
Метилоранж	Оранжевый	Красный
Универсальная индикаторная бумага	Оранжевая	Красная

2.Реагируют с металлами в ряду активности до H ₂

(искл. HNO ₃ –азотная кислота)

Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H ₂ ↑ (р. замещения)

 

Zn + 2 HCl = ZnCl₂ + H₂

3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металлов

Ме_хО_у+ КИСЛОТА= СОЛЬ + Н₂О (р. обмена)

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

4. Реагируют с основаниями – реакция нейтрализации

КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H ₂ O (р. обмена)

H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O

5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется кислота, выпадающая в осадок или выделяется газ:

2 NaCl (тв.) + H₂SO₄(конц.) = Na₂SO₄ + 2HCl­↑ (р. обмена)

 

Сила кислот убывает в ряду: HI > HClO4>HBr>HCl> H2SO4> HNO3> HMnO4> H2SO3> H3PO4> HF > HNO2>H2CO3> H2S >H2SiO3. Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую

 

6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании (искл. H ₂ SO ₄; H ₃ PO ₄)

КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА (р. разложения)

Запомните! Неустойчивые кислоты (угольная и сернистая) – разлагаются на газ и воду:

H₂CO₃ ↔ H₂O + CO₂↑

H₂SO₃ ↔ H₂O + SO₂↑

Сероводородная кислота в продуктах выделяется в виде газа:

Са S + 2 HCl = H ₂ S ↑ + CaCl ₂

Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.

NaCl – хлорид натрия,

Na₂SO₄ – сульфат натрия,

СаSO₄ – сульфат кальция,

СаCl₂ – хлорид кальция,

(NH₄)₂SO₄ – сульфат аммония.

Формула соли строится с учетом валентностей металла и кислотного остатка. Практически все соли – ионные соединения, поэтому можно говорить, что в солях связаны между собой ионы металла и ионы кислотных остатков:

Na⁺Cl^– – хлорид натрия

Ca²⁺SO₄^2– – сульфат кальция и т.д.

Названия солей составляются из названия кислотного остатка и названия металла. Главным в названии является кислотный остаток. Названия солей в зависимости от кислотного остатка показаны в таблице

Соль какой кислоты	Кислотный остаток	Валентность остатка	Название солей	Примеры
Азотная HNO3	NO3-	I	нитраты	Ca(NO3)2 нитрат кальция
Кремниевая H2SiO3	SiO32-	II	силикаты	Na2SiO3 силикат натрия
Серная H2SO4	SO42-	II	сульфаты	PbSO4 сульфат свинца
Угольная H2CO3	CO32-	II	карбонаты	Na2CO3 карбонат натрия
Фосфорная H3PO4	PO43-	III	фосфаты	AlPO4 фосфат алюминия

 

БромоводороднаяHBr	Br-	I	бромиды	NaBr бромид натрия
Иодоводородная HI	I-	I	иодиды	KI иодид калия
Сероводородная H2S	S2-	II	сульфиды	FeS сульфид железа (II)
Соляная HCl	Cl-	I	хлориды	NH4Cl хлорид аммония
Фтороводородная HF	F-	I	фториды	CaF2 фторид кальция

Из таблицы  видно, что названия кислородсодержащих солей имеют окончания " ат ", а названия бескислородных солей – окончания " ид ".

В некоторых случаях для кислородсодержащих солей может использоваться окончание " ит ". Например, Na₂SO₃ – сульфит натрия. Это делается для того, чтобы различать соли серной кислоты (H₂SO₄) и сернистой кислоты (H₂SO₃) и в других таких же случаях.

** Все соли разделяются на средние, кислые и основные. Средние соли содержат только атомы металла и кислотного остатка. Например, все соли из таблицы  являются средними солями.

Любую соль можно получить соответствующей реакцией нейтрализации. Например, сульфит натрия образуется в реакции между сернистой кислотой и основанием (едким натром). При этом на 1 моль кислоты требуется взять 2 моля основания:

H2SO3	+	2 NaOH	=	Na2SO3	+	2 H2O
				сульфит натрия (средняя соль)

Если взять только 1 моль основания – то есть меньше, чем требуется для полной нейтрализации, то образуется кислая соль – гидросульфит натрия:

H2SO3	+	NaOH	=	NaHSO3	+	H2O
				гидросульфит натрия (кислая соль)

Кислые соли образуются многоосновными кислотами. Одноосновные кислоты кислых солей не образуют.

Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода.

Названия кислых солей содержат приставку "гидро" (от слова hydrogenium – водород). Например:

NaHCO₃ – гидрокарбонат натрия,

K₂HPO₄ – гидрофосфат калия,

KH₂PO₄ – дигидрофосфат калия.

Основные соли образуются при неполной нейтрализации основания. Названия основных солей образуют с помощью приставки "гидроксо". Ниже приведен пример, показывающий отличие основных солей от обычных (средних):

Mg(OH)2	+	2 HCl	=	MgCl2	+	2 H2O
				хлорид магния (средняя соль)

 

Mg(OH)2	+	HCl	=	Mg(OH)Cl	+	H2O
				гидроксохлорид магния (основная соль)

Основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы.

Основные соли образуются только из многокислотных оснований. Одноокислотные основания таких солей образовать не могут.

Международные, русские и традиционные названия некоторых важных солей.

Соль	Международное название	Русское название	Традиционное название	Применение
Na2CO3	Карбонат натрия	Натрий углекислый	Сода	В быту – как моющее и чистящее средство
NaHCO3	Гидрокарбонат натрия	Натрий углекислый кислый	Питьевая сода	Пищевой продукт: выпечка кондитерских изделий
K2CO3	Карбонат калия	Калий углекислый	Поташ	Применяется в технике
Na2SO4	Сульфат натрия	Натрий сернокислый	Глауберова соль	Лекарственное средство
MgSO4	Сульфат магния	Магний сернокислый	Английская соль	Лекарственное средство
KClO3	Хлорат калия	Калий хлорнова-токислый	Бертолетова соль	Применяется в зажигательных смесях для головок спичек

Например, ни в коем случае нельзя путать соду Na₂CO₃ и питьевую соду NaHCO₃. Если нечаянно использовать в пищу соду вместо питьевой соды, можно получить тяжелый химический ожог.

В химии и в технике до сих пор сохраняется много старинных названий. Например, каустическая сода – вовсе не соль, а техническое название гидроксида натрия NaOH. Если обыкновенной содой можно почистить раковину или посуду, то каустическую соду ни при каких обстоятельствах брать в руки или использовать в быту нельзя!

Эти простые знания могут пригодиться в жизни – мало ли с какими веществами придется столкнуться в будущем.

Домашнее задание.

1. Закончите уравнения реакций. Назовите реагенты и  продукты реакций\

NaOH + H₂SO₄ =

KOH + H₂SO₄ =

Ca(OH)₂ + H₃PO₄ =

Ca(OH)₂ + HBr =

Ca + HCl=

Na + H₂SO₄=

Al + H₂S =

Ca + H₃PO₄ =

Na₂O + H₂CO₃ =

ZnO + HCl =

CaO + HNO₃ =

Fe₂O₃ + H₂SO₄=

KOH + HNO₃ =

NaOH + H₂SO₃ =

Ca(OH)₂ + H₂S =

Al(OH)₃ + HF =

HCl + Na₂SiO_{3 =}

H₂SO₄ + K₂CO_{3 =}

HNO₃ + CaCO_{3 =}

 

2. Распределите химические формулы кислот в таблицу. Дайте им названия:

LiOH, Mn₂O₇, CaO, Na₃PO₄, H₂S, MnO, Fe(OH)₃, Cr₂O₃,HI, HClO₄,HBr,CaCl₂, Na₂O, HCl, H₂SO₄, HNO₃, HMnO₄,Ca(OH)₂, SiO₂, H₂SO₃, Zn(OH)₂, H₃PO₄, HF, HNO₂,H₂CO₃, N₂O, NaNO₃ ,H₂S, H₂SiO₃

Кислоты
Бес-кисло- родные	Кислород- содержащие	растворимые	нераст-воримые	одно- основные	двух-основные	трёх-основные