Коллигативные свойства растворов

РАСТВОРЫ

1. 1. Истинные растворы (или просто растворы) как гомогенные системы. Объясните, какое вещество называют растворителем, а какое растворённым веществом.Чем истинный раствор отличается от коллоидных систем и взвесей?

2. Понятие о химическом эквиваленте вещества, закон эквивалентов, его следствие. Объясните, что такое эквивалентная масса вещества и как рассчитывают эквивалентные массы кислот, оснований и солей.

3. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, нормальная концентрация (или молярная концентрация эквивалента), титр. Написать математические выражения для вычисления всех указанных концентраций.

4. Способы приготовления растворов с точно известной концентрацией – стандартных растворов. Какие растворы называют «первичным стандартом», а какие «вторичным стандартом» и ъяните причины

5. Растворы высокомолекулярных веществ как истинные (гомогенные) растворы, какие у них есть особенности по сравнению с истинными растворами низкомолекулярных веществ, чем эти особенности объясняются?

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ: СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА

1. Какие соединения называются комплексными?

2. Теория строения комплексных соединений Вернера: внутренняя (или координационная) и внешняя сферы; комплексный ион (комплекс).

3. Строение внутренней сферы (комплексообразователь, лиганды). Координационное число (или координационная валентность комплексообразователя).

4. Заряд комплексного иона, его определение. Катионные, анионные и нейтральные комплексы. Примеры.

5. Классификация комплексных соединений по природе лиганда: аквакомплексы, аммиакаты, гидроксокомплексы, ацидокомплексы. Примеры. Циклические (или хелатные) комплексы, их строение. Примеры. Понятие о внутрикомплексных соединениях.

6. Сравните комплексообразующую способность s -, p - и d -элементов. Объясните причины того, что у d-элементов наиболее ярко выражена способность образовывать комплексные соединения. Приведите пример.

7. Типы гибридизации орбиталей комплексообразователя - причина геометрической формы комплекса. Внешнеорбитальные и внутриорбитальные комплексы. Пример ([FeF₆]?????

8. Константа нестойкости комплекса как количественная характеристика устойчивости комплексного соединения. Что такое константа устойчивости комплекса?

КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

1. Диффузия, осмос.

2. Осмотическое давление. Уравнение  Вант-Гофа для вычисления осмотического давления растворов неэлектролитов и электролитов. Что такое изотонический коэффициент? Объясните, какие растворы называют изотоническими, гипертоническими и гипотоническими. Живая клетка как осмотическая ячейка, явление экзоосмоса и эндоосмоса.

3. Осмос в биологических системах (тургор, лизис, плазмолиз, гемолиз).

4. Растворы неэлектролитов: давление пара над растворами – первый закон Рауля, его математическое выражение (  = х₂ или, такх₁ + х₂ = 1, р₁ = ∙х₁, где -давление насыщенного пара чистого растворителя при данной температуре, р₁ -давление насыщенного пара растворителя над раствором; х₁ и х₂ – соответственно молярная доля растворителя и растворённого вещества).

5. Растворы неэлектролитов. Второй закон Рауля (температуры кипения и отвердевания растворов). Формулировка закона, математические выражения закона (∆Т _кип = Е b и ∆ T = Kb, где Е и К – коэффициенты пропорциональности, соответственно эбулиоскопическая и криоскопическая константы, зависящие только от природы растворителя, для воды К = 1,86, Е = 0,516; b -моляльность раствора).

 

РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

1. Электролитическая диссоциация молекул электролитов в водных растворах. Её причины. Степень диссоциации (α) – количественная характеристика процесса диссоциации. Деление электролитов на сильные и слабые. Примеры. Равновесие в растворах электролитов, константа диссоциации как наиболее точная количественная характеристика процесса диссоциации электролитов. Константы кислотности и основности.

2. Электролитическая диссоциация воды (написать схему и объяснить). Ионное произведение воды Приведите математическое выражение и объяснить значение ионного произведения для всех водных растворов. Как можно характеризовать характер среды (кислотная или щелочная) по концентрации ионов водорода и гидроксила? Водородный показатель (рН) и гидроксильный показатель(рОН). Объясните, как вычисляют рН и рОН среды. Укажите значения рН среды для кислотной и щелочной среды, приведите примеры.

3. Закон разбавления Оствальда (приведите вывод на примере слабого электролита) как закон выражающий взаимозависимость концентрации слабого электролита в растворе и его степени диссоциации друг от друга. Деление электролитов на слабые и сильные.

4. Основы теории сильных электролитов Дебая-Хюккеля, как объясняет она особенности поведения сильных электролитов? Что такое ионная сила раствора? При какой ионной силе раствора изучают живые клетки и почему?