РАСТВОРЫ
1. 1. Истинные растворы (или просто растворы) как гомогенные системы. Объясните, какое вещество называют растворителем, а какое растворённым веществом.Чем истинный раствор отличается от коллоидных систем и взвесей?
2. Понятие о химическом эквиваленте вещества, закон эквивалентов, его следствие. Объясните, что такое эквивалентная масса вещества и как рассчитывают эквивалентные массы кислот, оснований и солей.
3. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, нормальная концентрация (или молярная концентрация эквивалента), титр. Написать математические выражения для вычисления всех указанных концентраций.
4. Способы приготовления растворов с точно известной концентрацией – стандартных растворов. Какие растворы называют «первичным стандартом», а какие «вторичным стандартом» и ъяните причины
5. Растворы высокомолекулярных веществ как истинные (гомогенные) растворы, какие у них есть особенности по сравнению с истинными растворами низкомолекулярных веществ, чем эти особенности объясняются?
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ: СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА
1. Какие соединения называются комплексными?
2. Теория строения комплексных соединений Вернера: внутренняя (или координационная) и внешняя сферы; комплексный ион (комплекс).
3. Строение внутренней сферы (комплексообразователь, лиганды). Координационное число (или координационная валентность комплексообразователя).
4. Заряд комплексного иона, его определение. Катионные, анионные и нейтральные комплексы. Примеры.
5. Классификация комплексных соединений по природе лиганда: аквакомплексы, аммиакаты, гидроксокомплексы, ацидокомплексы. Примеры. Циклические (или хелатные) комплексы, их строение. Примеры. Понятие о внутрикомплексных соединениях.
6. Сравните комплексообразующую способность s -, p - и d -элементов. Объясните причины того, что у d-элементов наиболее ярко выражена способность образовывать комплексные соединения. Приведите пример.
7. Типы гибридизации орбиталей комплексообразователя - причина геометрической формы комплекса. Внешнеорбитальные и внутриорбитальные комплексы. Пример ([FeF6]?????
8. Константа нестойкости комплекса как количественная характеристика устойчивости комплексного соединения. Что такое константа устойчивости комплекса?
КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
1. Диффузия, осмос.
2. Осмотическое давление. Уравнение Вант-Гофа для вычисления осмотического давления растворов неэлектролитов и электролитов. Что такое изотонический коэффициент? Объясните, какие растворы называют изотоническими, гипертоническими и гипотоническими. Живая клетка как осмотическая ячейка, явление экзоосмоса и эндоосмоса.
3. Осмос в биологических системах (тургор, лизис, плазмолиз, гемолиз).
4. Растворы неэлектролитов: давление пара над растворами – первый закон Рауля, его математическое выражение (
= х2 или, такх1 + х2 = 1, р1 = 
∙х1, где -давление насыщенного пара чистого растворителя при данной температуре, р1 -давление насыщенного пара растворителя над раствором; х1 и х2 – соответственно молярная доля растворителя и растворённого вещества).
5. Растворы неэлектролитов. Второй закон Рауля (температуры кипения и отвердевания растворов). Формулировка закона, математические выражения закона (∆Т кип = Е b и ∆ T = Kb, где Е и К – коэффициенты пропорциональности, соответственно эбулиоскопическая и криоскопическая константы, зависящие только от природы растворителя, для воды К = 1,86, Е = 0,516; b -моляльность раствора).
РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
1. Электролитическая диссоциация молекул электролитов в водных растворах. Её причины. Степень диссоциации (α) – количественная характеристика процесса диссоциации. Деление электролитов на сильные и слабые. Примеры. Равновесие в растворах электролитов, константа диссоциации как наиболее точная количественная характеристика процесса диссоциации электролитов. Константы кислотности и основности.
2. Электролитическая диссоциация воды (написать схему и объяснить). Ионное произведение воды Приведите математическое выражение и объяснить значение ионного произведения для всех водных растворов. Как можно характеризовать характер среды (кислотная или щелочная) по концентрации ионов водорода и гидроксила? Водородный показатель (рН) и гидроксильный показатель(рОН). Объясните, как вычисляют рН и рОН среды. Укажите значения рН среды для кислотной и щелочной среды, приведите примеры.
3. Закон разбавления Оствальда (приведите вывод на примере слабого электролита) как закон выражающий взаимозависимость концентрации слабого электролита в растворе и его степени диссоциации друг от друга. Деление электролитов на слабые и сильные.
4. Основы теории сильных электролитов Дебая-Хюккеля, как объясняет она особенности поведения сильных электролитов? Что такое ионная сила раствора? При какой ионной силе раствора изучают живые клетки и почему?
