Полная динамическая обменная емкость катионита (ПДОЕ) вычисляется путем использования экспериментально найденных значений объема пропущенного через катионит раствора СuSO4и объема пошедшего на титрование раствора Na2S2O3.
где а - число отбираемых порций фильтрата. Оно зависит от того, насколько быстро истощается катионит;
VS(Na2S2O3) =V1+V2+V3 +……, т.е. суммаобъёмовNa2S2O3, пошедших на титрование первой, второй и т.д. порций фильтрата (5 мл).
Массу сухого ионита находят по формуле:
гдеVн.и. - объём набухшего ионита;абс. наб. – абсолютнаянабухаемость.
ӀӀ группа.
Приборы и реактивы: бюретка на 25 мл с винтовым зажимом, мерный цилиндр на 10 мл, склянка вместимостью 250 мл, предметное стекло, пипетка глазная, капельницы;раствор меди сульфата С = 0, 025 моль/л, калий гексацианоферрат (ӀӀ) (кристалл.), катионит КУ – 1.
Методика выполнения эксперимента.
В нижнюю часть бюретки до первой отметки помещают кусочек стеклянной ваты, а затем - 10-15 мл набухшего сильнокислотного катионита в Н+ – форме. Катионит заливают водой и встряхивают до удаления пузырьков воздуха. Бюретку с помощью резинового шланга соединяют со склянкой, содержащей раствор СuSO4. Открывают винтовой зажим бюретки и пропускают раствор СuSO4 со скоростью 3 – 4 мл/мин. Фильтрат собирают в мерный цилиндр ёмкостью 10 мл. Отобранные фракции (объемом 10 мл) сливают в общую емкость – склянку вместимостью 250 мл. Для определения момента проскока ионов Сu2+периодически (через 2 – 3 мл) отбирают на предметное стекло по 1 – 2 капли фильтрата, добавляя 1 – 2 кристаллика К4[Fe(CN)6]. При появлении красно-коричневого окрашивания - качественная реакция на ион меди - пропускание раствора СuSO4прекращают.
Обработка результатов эксперимента.
Вычисляют общий объем раствора СuSO4[V(СuSO4)], пропущенный через катионит – фильтр, суммируя все фракции фильтрата по 10 мл и последнюю, которая может быть меньше 10 мл.
Количество вещества ионов меди (ммоль), поглощенных ионитом, рассчитывают по формуле
n(Cu2+)=C(СuSO4)·V(СuSO4)
ПДОЕ вычисляют, исходя из соотношения:
, моль/л
где V (ионита) – объем набухшего катионита.
Зная абсолютную набухаемость (а.н.) катионита можно рассчитать ПДОЕ на единицу массы катионита (ммоль/г).
Сравнивают результаты, полученные I и II группами, рассчитывают ошибку эксперимента. Объясняют возможные причины ошибки.
Задания для контроля уровня сформированности компетенций в учебное время.
Задача № 1
ПДОЕ ионита по холестерину составляет 0,7 мкмоль/г. Определите массу ионита, при пропускании через которую 100 мл плазмы крови с С(холестерина)=4,8 мкмоль/мл, концентрация его понижается до 2мкмоль/мл. Изменится ли масса ионита в тех же условиях при увеличении С(холестерина) до 5,4 мкмоль/мл?
Ответ: m1=400 г
M2=485,71 г
Задача № 2
Катиониты используются для предотвращения ацидоза. Может ли 3 г катионита в Na+- форме, ПДОЕ=1,4 ммоль/г, поглотить все Н+ - ионы из 100 мл желудочного сока, если их исходная концентрация составляет 40 ммоль/л?
Отве: может
9.Учебно – материальное обеспечение.
Литература
а) обязательная
1. Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия. М.: ГЭОТАР-МЕДИА, 2007,с. 35-45.
2.Общая и неорганическая химия А.В. Бабков, Т.И. Барабанова, В.А. Попков. учебник М.: ГЭОТАР-Медиа, 2014. - 384 с. .
3. Общая химия А.В. Жолнин; под. ред. В.А. Попкова, А.В. Жолнина. учебник М.:ГЭОТАР-Медиа, 2014.-400 с.:ил.
4.Сборник задач и упражнений по общей химии С.А. Пузаков, В.А. Попков, А.А. Филиппова. учеб. пособие для вузов 5-е изд.-М.:Юрайт,2013.-255, [1] с.:ил.-(Бакалавр. Базовый курс)..
5. Практикум по общей и биоорганической химии [И.Н. Аверцева, О.В. Нестерова, В.А. Попков и др.]; под ред. В.А. Попкова.- учеб. пособие для вузов 2-е изд., испр.-М.:Академия,2007.-240 с.:ил
6. Тюкавкина Н.А.,Бауков Ю.И. Биоорганическая химия. – М: Дрофа, 2007.
7. Биоорганическая химия: руководство к практическим занятиям: учеб. пособие для студентов мед.вузов / под ред. Н.А. Тюкавкиной.-М.: ГЭОТАР-Медиа, 2012.
б) дополнительная
1. Сонина Г.П. Практические умения по биоорганической химии. – Учебное пособие. Владивосток: ВГМУ, 2006.
2. Пузаков С.А. Химия. – М.: ГЭОТАР-МЕДИА, 2006,с.32-44.
3.Химия. Теоретические основы. Вопросы. Тесты. Задачи с решениями: Тюрина, Е.Ф. учеб. пособие для медвузов ВГМУ.-2-е изд., перераб. и доп.-Владивосток: Медицина ДВ,2008.-248 с..
4. Общая химия А. В. Жолнин; под ред. В. А. Попкова, А. В. Жолнина. - М.: учебник ГЭОТАР-Медиа, 2012. - 400 с.: ил. (ЭБС)
5. Химия С.А. Пузаков учебник -е изд., испр. и доп..-М.: ГЭОТАР-Медиа, 2006.-640 с.(ЭБС)
6. Общая химия В.А. Попков, С.А. Пузаков учебник для вузов М.: ГЭОТАР-Медиа, 2010.-976 с.:ил. (ЭБС)
7.интернет-ресурсы:
http://www. studmedlib. ru
http://www. books - up. ru
10.Материальное обеспечение:
а) справочные таблицы;
б) лабораторное оборудование – установка для изучения ионообменной адсорбции, мерная посуда;
в) технические средства обучения – калькулятор.
Оценивание уровня сформированности компетенций обучающихся проводится по балльно – рейтинговой системе.
