Растворимость, осаждение и гидролиз солей при комнатной температуре

ион	Br-	CH3COO-	CO	Cl-	F-	I-	NO	PO	S2-	SO
Ag+	н	м	н	н	р*	н	р	н	н	м
Al3+	*р	+	–	*р	м	*р	*р	н	+	*р
Ba2+	р	р*	н	р	м	р	р	н	р*	н
Be2+	*р	+	[н]	*р	*р*	*р	*р	н	+	*р
Ca2+	р	р*	н	р	н	р	р	н	р*	м
Cd2+	*р	*р*	[н]	*р	*р*	*р	*р	н	н	*р
Co2+	*р	*р*	[н]	*р	*р*	*р	*р	н	н	*р
Cr3+	*р	+	–	*р	м	н	*р	н	[н]	*р
Cu2+	*р	*р*	[н]	*р	*р*	–	*р	н	н	*р
Fe2+	*р	*р*	[н]	*р	м	*р	*р	н	н	*р
Fe3+	*р	–	–	*р	н	–	*р	н	–	*р
Hg2+	м	*р*	–	*р	+	н	+	н	н	+
Hg	н	м	н	н	м	н	+	н	–	н
K+	р	р*	р*	р	р*	р	р	р*	р*	р
Li+	р	р*	р*	р	н	р	р	м	р*	р
Mg2+	*р	*р*	м	*р	м	*р	*р	н	н	*р
Mn2+	*р	*р*	[н]	*р	*р*	*р	н	н	н	*р
NH	*р	*р*	*р*	*р	*р*	*р	*р	–	+	*р
Na+	р	р*	р*	р	р*	р	р	р*	р*	р
Ni2+	*р	*р*	[н]	*р	*р*	*р	*р	н	н	*р
Pb2+	м	*р*	[н]	м	м	м	*р	н	н	н
Sn2+	+	+	–	+	*р*	м	+	н	н	*р
Sr2+	р	р*	н	р	н	р	р	н	р*	р
Tl2+	м	р*	м	м	р*	н	р	н	н	м
Zn2+	*р	*р*	[н]	р	м	*р	*р	н	н	*р

 

Обозначения: р – хорошо растворимая соль (>0,1 моль/л)

                     м – малорастворимая соль (0,1 – 0,001 моль/л)

                     н – практически нерастворимая соль (<0,001 моль/л)

                     [н] – не осаждается из раствора вследствие необратимого гидролиза

                     + - полностью реагирует с водой

– - не существует (соль не получена)

^*р – гидролиз по катиону

р^* - гидролиз по аниону

 

                                   

Стандартные электродные потенциалы в водных растворах  

Электрод	Е 0, В	Электрод	Е 0, В
Li+/Li	– 3,045	Tl +/Tl	– 0,336
Rb+/Rb	– 2,925	Co2+/Co	– 0,277
K+/K	– 2,924	Ni2+/Ni	– 0,257
Cs+/Cs	– 2,923	Mo3+/Mo	– 0,200
Ba2+/Ba	– 2,912	Sn2+/Sn	– 0,136
Fr+/Fr	– 2,900	Pb2+/Pb	– 0,126
Sr2+/Sr	– 2,868	Fe3+/Fe	– 0,036
Ra2+/Ra	– 2,800	2H+/H2	0,000
Ca2+/Ca	– 2,866	Ge4+/Ge	+0,124
La3+/La	– 2,379	Ge2+/Ge	+0,240
Y3+/Y	– 2,372	Re3+/Re	+0,300
Na+/Na	– 2,714	Bi3+/Bi	+ 0,308
Mg2+/Mg	– 2,363	Cu2+/Cu	+ 0,342
Be2+/Be	– 1,847	Tc2+/Tc	+0,400
Al3+/Al	– 1,662	Ru2+/Ru	+0,455
Ti 2+/Ti	– 1,628	Cu+/Cu	+ 0,521
Zr4+/Zr	– 1,580	Rh2+/Rh	+0,600
Hf4+/Hf	– 1,550	Tl 3+/Tl	+ 0,741
Ti 3+/Ti	– 1,370	Rh3+/Rh	+0,758
V2+/ V	– 1,186	Po4+/Po	+0,760
Mn 2+/ Mn	– 1,180	Hg /Hg	+0,797
Cr 2+/Cr	– 0,913	Ag+/Ag	+ 0,799
Zn2+/Zn	– 0,763	Hg 2+/Hg	+ 0,851
Cr3+/Cr	– 0,744	Pd2+/Pd	+0,951
Ta 3+/Ta	– 0,600	Ir3+/Ir	+1,156
Ga3+/Ga	– 0,549	Pt2+/Pt	+ 1,190
Fe2+/Fe	– 0,440	Au3+/Au	+ 1,498
Cd2+/Cd	– 0,403	Au+/Au	+ 1,691
In3+/In	– 0,338

 

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы

Элемент	Полуреакция	Е 0, В
Ag	Ag+ + 1 ē = Ag	+0,80
	AgCl  + 1 ē = Ag + Cl-	+ 0,22
	Ag2+ + 1 ē = Ag+	+ 1,98
	Ag2О + Н2О + 2 ē = 2Ag + 2ОН-	+ 0,34
	2AgО + Н2О + 2 ē =  Ag2О + 2ОН-	+ 0,607
	Ag2S + 2 ē = 2Ag + S2-	– 0,691
	Ag2S + 2Н+ + 2 ē = 2Ag + Н2S	– 0,0366
	AgI + 1 ē = Ag + I-	– 0,15
Al	AlO  + 2H2O + 3 ē = Al + 4OH-	– 2,35
	Al(OH)3 + 3 ē = Al + 4OH-	– 2,328
As	H3AsO4 + 2H+ + 2 ē = HAsO2 + 2H2O	+ 0,56
	AsO  + 2H2O + 2 ē = AsO + 4OH-	– 0,71
Be	Be2O + 3H2O + 4 ē = 2Be + 6OH-	– 2,63
Bi	NaBiO3 + 6H+ + 2 ē = Bi3+  + 3H2O + Na+	+1,81
Br	BrO3- + 3H2O + 6 ē = Br-+ 6OH-	+0,61
	Br2 + 2 ē = 2Br-	+1,09
	HBrO + H+ + 2 ē = Br- + H2O	+1,34
Cl	Cl2 + 2 ē = 2Cl-	+1,36
	ClO3- + 6H+ + 6 ē = Cl- + 3H2O	+1,46
	ClO- + H2O + 2 ē = Cl- + 2OH-	+0,92
	2ClO-  + 2H2O + 2 ē = Cl2 + 4OH-	+1,56
	ClO  + 2H2O + 4 ē = Cl- + 4OH-	+0,76
	ClO  + H2O + 2 ē = ClO- + 2OH-	+0,66
	ClO  + 8H+ + 8 ē = Cl- + 4H2O	+1,389
	ClO  + H2O + 2 ē = ClO  + 2OH-	+0,36
	HClO2 + 2H+ + 2 ē = HClO + H2O	+ 1,645
Cr	Cr2O72- + 14H+ + 6 ē = 2Cr3+ + 7H2O	+1,33
	CrO  +2H2O + 3 ē = CrO2- + 4OH-	- 0,21
	CrO   + 4H2O + 3 ē = Cr3+ + 8OH-	+1,45
	CrO  + 8H+ + 3 ē = Cr3+ + 4H2O	+1,47
	Cr(OH)3 + 3 ē = Cr + 3OH-	– 1,48
	CrO3 + 6H+ + 3 ē = Cr3+ + 3H2O	– 0,11
	CrO  + 4H2O + 3 ē = Cr(OH)3 + 5OH-	– 0,13
H	2H2O + 2 ē = H2 + 2OH-	– 0,83
	H2O2 + 2H+ + 2 ē = 2H2O	+1,776
I	2IO3- + 12H+ + 10 ē = I2 + 6H2O	+1,195
	2IO- + 4H+ + 2 ē = I2 + 2H2O	+1,10
	HIO + H+ + 2 ē = I- + H2O	+0,987
	IO- + H2O + 2 ē = I- + 2OH-	+0,485
	IO  + 6H+ + 6 ē = I- + 3H2O	+1,085
	IO  + 2H2O+ 4 ē = IO- + 4OH-	+0,15
	IO  + 3H2O+ 6 ē = IO- + 6OH-	+0,26
	I2 + 2 ē  = 2I-	+0,54
	2HIO + 2H+ + 2 ē = I2 + 2H2O	+1,439
Fe	Fe(OH)3 + 1 ē = Fe(OH)2 + OH-	– 0,56
	Fe2O3 + 4H+ + 2 ē = 2FeOH+ + H2O	+0,16
Mn	MnO2 + 4H+ + 2 ē = Mn2+ + 2H2O	+1,24
	MnO   + 8H+ + 5 ē  = Mn2+ + 4H2O	+1,53
	MnO  + 1 ē = MnO42-	+0,56
	MnO2 + 4OH- + 2 ē = Mn2+ + 2H2O	+1,15
	MnO   + 2H2O + 2 ē = MnO2 + 4OH-	+0,60
	MnO  + 4H+ + 3 ē = MnO2 + 2H2O	+1,679
	MnO + 2H2O + 3 ē = MnO2 + 4OH-	+0,595
	Mn(OH)2 + 2 ē = Mn + 2OH-	– 1,56
	Mn(OH)3 + 1 ē = Mn(OH)2 + OH-	+0,15
	Mn2O3 + 6H+ + 2 ē = 2Mn2+ + 3H2O	+1,485
N	NO  + 2H+ + 1 ē = NO2 + H2O	+0,77
	N2 + 2H2O + 6H+ + 6 ē = 2NH4OH	0,092
	3N2 + 2H+ + 2 ē = 2HN3	– 3,09
	N2H + 3H+ + 2 ē = 2NH	+1,275
	N2O + 2H+ + 2 ē = N2 + H2O	+1,766
	N2O4 + 2 ē = 2NO	+0,867
	N2O4 + 2H+ + 2 ē = 2HNO2	+1,065
	N2O4 + 4H+ + 4 ē = 2NO + 2H2O	+1,035
	2NO + 2H+ + 2 ē = N2O + H2O	+1,591
	2NO + H2O + 2 ē = N2O + 2OH-	+0,76
	HNO2 + H+ + 1 ē = NO + H2O	+0,983
	NO + 3H+ + 2 ē = HNO2 + H2O	+0,94
	NO  + 2H+ + 2 ē = NO2- + H2O	+0,84
	NO  + H2O + ē = NO + 2OH-	– 0,46
	NO  + 4H+ + 3 ē  = NO + 2H2O	+0,96
	2NO  + 2H2O + 4 ē = N2O  + 4OH-	– 0,18
	2NO  + 3H2O + 4 ē = N2O + 6OH-	+0,15
	2NO  + 2H2O + 2 ē = N2O4 + 4OH-	– 0,85
	2NO  + 4H+ + 2 ē = N2O4 + 2H2O	+0,803
	NO  + H2O + 2 ē = NO  + 2OH-	+0,01
О	O2 + 2H+ + 4 ē = 4OH-	+0,40
	O2 + 2H+ + 2 ē = H2O2	+0,69
	O2 + 4H+ + 4 ē = 2H2O	+1,229
	O2 + 2H2O + 2 ē = H2O2 + 2OH-	– 0,146
	O3 + 2H+ + 2 ē = H2O + O2	+2,076
	O2 + 2H2O + 4 ē = 4OH-	+0,40
	O3 + 2H2O + 2 ē = O2 + 2OH-	+1,24
P	H3PO4 + 5H+ + 5 ē = P + 4H2O	-0,41
	H3PO4 + 2H+ + 2 ē = H3PO3 + H2O	-0,28
Pb	[Pb(OH)4]2- + 2 ē = Pb + 4OH-	-0,52
	PbO2 + 4H+ + 2 ē = Pb2+ + 2H2O	+1,46
	PbO2 + 2 ē = PbO22-	+1,70
S	S  + 2 ē = S2-	-0,48
	S + H2О + 2 ē = HS- + ОН-	- 0,478
	SO42- + 10H+ + 8 ē  = H2S + 4H2O	+0,30
	S + 2H+ + 2 ē = H2S	+0,142
	SO2 + 4H+ + 4 ē = S + 2H2O	+0,45
	SO42-+ 4H+ + 2 ē = SO2 + 2H2O	+0,16
	SO42- + 8H+ + 6 ē = S + 4H2O	+0,35
	SO42- + 8H+ + Cu2+ + 8 ē = CuS + 4H2O	+0,42
	SO42- + 2H+ + 2 ē = SO32- + H2O	-0,10
Se	SeO42- + 2H+ + 2 ē = SeO32- + H2O	+1,15