ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ
Для проверки знаний студентов 1 курса
педиатрического факультета по дисциплине «Химия»
(1 семестр 2018-2019 учебного года)
Модуль I. Основные закономерности протекания химических реакций в жидких средах организма
1. Химическая термодинамика и её применение к биосистемам
1. # Химическая термодинамика изучает
а) скорости реакций
б) механизмы реакций
в) тепловые эффекты
г) превращения энергии
д) термохимические процессы
2. *Открытые термодинамические системы обмениваются с окружающей средой
а) энергией
б) веществом
в) связанной энергией
г) свободной энергией
д) внутренней энергией
3. # Закрытые термодинамические системы обмениваются с окружающей средой
а) энергией
б) веществом
в) связанной энергией
г) свободной энергией
д) внутренней энергией
4. *Открытой термодинамической системой является
а) клетка (животная или растительная)
б) популяция
в) биоценоз
г) биосфера
д) химическая реакция, идущая в термостате
5. # Закрытой термодинамической системой является
а) клетка (животная или растительная)
б) популяция
в) биоценоз
г) биосфера
д) химическая реакция, идущая в термостате
6. # Изолированной термодинамической системой является
а) клетка (животная или растительная)
б) популяция
в) биоценоз
г) биосфера
д) химическая реакция, идущая в термостате
7. *Являются гомогенными системами
а) кровь
б) лимфа
в) эритроциты
г) плазма крови
д) спинномозговая жидкость
8. *Являются гетерогенными системами
а) кровь
б) лимфа
в) эритроциты
г) плазма крови
д) спинномозговая жидкость
9. # Для живых организмов характерно состояние
а) стационарное
б) равновесное
в) неравновесное
г) абсолютное равновесное
д) относительное равновесное
10. ^ Энтальпия, энтропия, внутренняя энергия, свободная энергия и энергия Гиббса обозначаются, соответственно, символами
а) U
б) H
в) G
г) S
д) F
11. *Являются параметрами состояния
а) масса
б) вязкость
в) давление
г) энтропия
д) энтальпия
12. *Являются параметрами состояния
а) энтропия
б) энтальпия
в) плотность
г) температура
д) концентрация
13. *Являются функциями состояния
а) масса
б) вязкость
в) давление
г) энтропия
д) энтальпия
14. *Являются функциями состояния
а) плотность
б) концентрация
в) энергия Гиббса
г) свободная энергия
д) внутренняя энергия
15. # Процессы, протекающие в организме человека, являются
а) изобарными
б) изохорными
в) изотермическими
г) изобарно-изотермическими
д) изохорно-изотермическими
16. # Энергия, зависящая только от термодинамического состояния системы, называется
а) энтальпией
б) энергией Гиббса
в) связанной энергией
г) свободной энергией
д) внутренней энергией
17. # Энергия, которой обладает система, находящаяся при постоянном давлении, называется
а) энтропией
б) энтальпией
в) энергией Гиббса
г) свободной энергией
д) внутренней энергией
18. # Энергия Гиббса – это часть
а) энтальпии, которая может переходить в работу
б) энтальпии, которая не может переходить в работу
в) свободной энергии, которая может переходить в работу
г) внутренней энергии, которая может переходить в работу
д) внутренней энергии, которая не может переходить в работу
19. # При синтезе белка неупорядоченность системы снижается, следовательно
а) энтропия уменьшается
б) энтропия увеличивается
в) энтальпия уменьшается
г) энтальпия увеличивается
д) энергия Гиббса уменьшается
20. # При денатурации белка неупорядоченность системы возрастает, следовательно
а) энтропия уменьшается
б) энтропия увеличивается
в) энтальпия уменьшается
г) энтальпия увеличивается
д) энергия Гиббса увеличивается
21. *Производство энтропии в организме человека уменьшается
а) при синтезе белка
б) в период эмбриогенеза
в) в процессе регенерации тканей
г) при синтезе нуклеиновых кислот
д) при росте злокачественных новообразований
22. *Производство энтропии в организме человека увеличивается
а) при синтезе белка
б) в период эмбриогенеза
в) в процессе регенерации тканей
г) при синтезе нуклеиновых кислот
д) при росте злокачественных новообразований
23. *При переходе клетки из нормального состояния в опухолевое
а) энтропия уменьшается
б) энтропия увеличивается
в) температура увеличивается
г) парциальное давление кислорода уменьшается
д) парциальное давление кислорода увеличивается
2. Химическая кинетика и её значение для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов
24. *Химическая кинетика изучает следующие аспекты химических реакций
а) скорости
б) механизмы
в) тепловые эффекты
г) превращения энергии
д) термохимические процессы
25. # Большинство реакций в организме человека протекает с участием органических соединений. Такие реакции, как правило
а) обратимые
б) необратимые
в) гомогенные
г) радикальные
д) сопряженные
26. # Большинство протекающих в организме человека реакций
а) простые
б) сложные
в) необратимые
г) радикальные
д) сопряженные
27. # Протекающие в организме человека процессы гидролиза биополимеров (белки, гликоген и т. д.) являются реакциями
а) цепными
б) радикальными
в) сопряженными
г) параллельными
д) последовательными
28. # Превращение субстрата в продукт происходит через многократное повторение одних и тех же стадий в реакциях
а) цепных
б) простых
в) сложных
г) сопряженных
д) последовательных
29. # Перекисное окисление липидов – реакция
а) цепная
б) простая
в) обратимая
г) сопряженная
д) последовательная
30. # Протекающие в организме человека процессы – окисление глюкозы и синтез АТФ – являются реакциями
а) цепными
б) радикальными
в) сопряженными
г) параллельными
д) последовательными
31. # Протекающие в организме человека процессы синтеза АТФ являются реакциями
а) простыми
б) сопряженными
в) экзотермическими
г) экзергоническими
д) эндергоническими
32. # Протекающие в организме человека процессы окисления глюкозы являются реакциями
а) простыми
б) сопряженными
в) эндотермическими
г) экзергоническими
д) эндергоническими
33. # Средняя скорость – это изменение концентрации любого участвующего в реакции вещества, произошедшее за промежуток времени
а) определённый
б) неопределённый
в) бесконечный
г) бесконечно малый
д) бесконечно большой
34. # Истинная скорость – это изменение концентрации любого участвующего в реакции вещества, произошедшее за промежуток времени
а) конечный
б) бесконечный
в) определённый
г) бесконечно малый
д) бесконечно большой
35. # Истинная скорость – это первая производная по времени
а) при постоянном давлении
б) при постоянной температуре
в) при постоянном объёме системы
г) рассчитанная для нормальных условий
д) рассчитанная для стандартных условий
36. # В соответствии с законом действующих масс скорость химической реакции прямо пропорциональна
а) давлению
б) температуре
в) концентрации исходных веществ
г) концентрации продуктов реакции
д) концентрации всех веществ, участвующих в реакции
37. *Закон действующих масс применим к
а) простым реакциям
б) сложным реакциям
в) гомогенным реакциям
г) гетерогенным реакциям
д) последовательным реакциям
38. # Сумма показателей степеней (а + в) в кинетическом уравнении, как правило, находится в пределах
а) 0 < а + в < 3
б) 0 ≤ а + в ≤ 3
в) 1 ≤ а + в ≤ 3
г) 1 < а + в < 3
д) 1 < а + в ≤ 3
39. # Константа скорости химической реакции зависит от
а) давления
б) температуры
в) концентрации исходных веществ
г) концентрации продуктов реакции
д) концентрации всех веществ, участвующих в реакции
40. *Молекулярность химической реакции, как правило, может принимать значения
а) 1
б) 2
в) 3
г) 4
д) 5
41. # К реакциям нулевого порядка относятся
а) реакции гидролиза
б) реакции изомерного превращения
в) конечные стадии ферментативных процессов
г) начальные стадии ферментативных процессов
д) реакции взаимодействия антигенов с антителами
42. *Кинетическим уравнением 1 порядка описываются
а) реакции гидролиза
б) реакции изомерного превращения
в) процессы агглютинации эритроцитов
г) взаимодействие антигенов с антителами
д) конечные стадии многих ферментативных процессов
43. # Кинетическим уравнением 2 порядка описываются
а) реакции гидролиза
б) процессы агглютинации эритроцитов
в) конечные стадии ферментативных процессов
г) начальные стадии ферментативных процессов
д) реакции взаимодействия антигенов с антителами
44. # Правило Вант-Гоффа показывает зависимость скорости химической реакции от
а) температуры
б) энергии активации
в) концентрации продуктов реакции
г) концентрации реагирующих веществ
д) концентрации любых веществ, участвующих в реакции
45. # Температурный коэффициент в уравнении Вант-Гоффа для биохимических процессов принимает значения
а) 2-5
б) 3-6
в) 6-9
г) 7-10
д) 9-12
46. # Уравнение Аррениуса показывает зависимость между
а) скоростью и температурой
б) скоростью и концентрацией реагирующих веществ
в) скоростью и концентрацией любых веществ, участвующих в реакции
г) константой скорости и температурой
д) константой скорости и концентрацией реагирующих веществ
Химическое равновесие
47. # Химическое равновесие – это состояние химической реакции, при котором прямой и обратный процессы
а) затихают
б) останавливаются
в) протекают постоянно
г) протекают замедленно
д) протекают с невысокой скоростью
48. # Химическое равновесие – это состояние химической реакции, при котором прямой и обратный процессы
а) затихают
б) останавливаются
в) протекают замедленно
г) протекают с невысокой скоростью
д) протекают с одинаковой скоростью
49. *Химическое равновесие – процесс
а) статичный
б) статический
в) подвижный
г) неподвижный
д) динамический
50. # Величина константы химического равновесия зависит от
а) давления
б) температуры
в) концентрации
г) наличия катализатора
д) всех перечисленных факторов
51. # Константа химического равновесия равна отношению
а) концентраций прямой и обратной реакций
б) скорости прямой реакции к скорости обратной реакции
в) скорости обратной реакции к скорости прямой реакции
г) константы скорости прямой реакции к константе скорости обратной реакции
д) константы скорости обратной реакции к константе скорости прямой реакции
52. # Уравнение изотермы химической реакции имеет вид
а) ΔG = RTlgK
б) ΔG = 2,3RTlgK
в) ΔG = RTlnK
г) ΔG = -RTlnK
д) ΔG = -2,3RTlnK
53. # Анализ уравнения изотермы химической реакции: если ΔG меньше нуля, то
а) К меньше 0
б) К больше 0
в) К меньше 1
г) К больше 1
д) прямой процесс протекает несамопроизвольно
54. # Анализ уравнения изотермы химической реакции: если ΔG больше нуля, то
а) К меньше 0
б) К больше 0
в) К меньше 1
г) К больше 1
д) прямой процесс протекает самопроизвольно
55. *Анализ уравнения изотермы химической реакции: если ΔG равняется нулю, то
а) К равняется 0
б) К равняется 1
в) реакция прекращается
г) наступает кинетическое равновесие
д) наступает термодинамическое равновесие
56. # Повышение температуры смещает равновесие в сторону реакции
а) прямой
б) обратной
в) экзотермической
г) эндотермической
д) с большей константой скорости
57. # Понижение температуры смещает равновесие в сторону реакции
а) прямой
б) обратной
в) экзотермической
г) эндотермической
д) с меньшей константой скорости
58. # Повышение давления смещает равновесие в сторону реакции
а) прямой
б) обратной
в) экзотермической
г) с образованием большего количества газообразных веществ
д) с образованием меньшего количества газообразных веществ
59. # Понижение давления смещает равновесие в сторону реакции
а) прямой
б) обратной
в) эндотермической
г) с образованием большего количества газообразных веществ
д) с образованием меньшего количества газообразных веществ
60. *Давление влияет на смещение равновесия, если
а) все продукты реакции газообразные
б) все исходные вещества газообразные
в) все участвующие в реакции вещества газообразные
г) в реакции участвует хотя бы одно газообразное вещество
д) количества газообразных исходных веществ и продуктов неодинаково
61. # Давление влияет на смещение равновесия, если в газообразном виде находятся (находится)
а) все продукты реакции
б) все исходные вещества
в) хотя бы одно вещество
г) все участвующие в реакции вещества
62. # Повышение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону реакции
а) прямой
б) обратной
в) экзотермической
г) эндотермической
д) с образованием меньшего количества газообразных веществ
63. # Повышение концентрации продуктов реакции смещает равновесие в сторону реакции
а) прямой
б) обратной
в) экзотермической
г) эндотермической
д) с образованием меньшего количества газообразных веществ
64. *Для смещения равновесия в реакции синтеза аммиака вправо необходимо
а) понизить температуру
б) повысить температуру
в) увеличить концентрацию аммиака
г) уменьшить концентрацию аммиака
д) увеличить концентрацию азота и водорода
65. *Для смещения равновесия в реакции синтеза аммиака вправо необходимо
а) понизить давление
б) повысить давление
в) понизить температуру
г) повысить температуру
д) уменьшить концентрацию азота и водорода
66. # Для смещения равновесия в реакции синтеза аммиака вправо необходимо
а) понизить давление
б) повысить давление
в) повысить температуру
г) увеличить концентрацию аммиака
д) уменьшить концентрацию азота и водорода
67. # Для смещения равновесия в реакции синтеза аммиака вправо необходимо
а) понизить давление
б) повысить температуру
в) повысить концентрацию аммиака
г) увеличить концентрацию азота и водорода
д) уменьшить концентрацию азота и водорода
68. # Для смещения равновесия в реакции синтеза аммиака вправо необходимо
а) понизить давление
б) повысить температуру
в) увеличить концентрацию аммиака
г) уменьшить концентрацию аммиака
д) уменьшить концентрацию азота и водорода
69. # Примером микрогетерогенного катализа является
а) ферментативное расщепление жиров
б) кислотный гидролиз сложного эфира
в) гидрирование алкенов (катализатор платина)
г) гидрогенизация жиров (катализатор платина или никель)
д) синтез аммиака из простых веществ (катализатор железо)
