Вопросы для самоконтроля:
1. Кислотам соответствуют следующие соединения:
а) H2 S; NaOH; HNO3
б) кислотного оксида и воды
в) кислотного и основного оксида
2. Кислоты дают среду:
а) щелочную
б) нейтральную
б) HOH; Na2SO4; K3PO4
в) HBr; H3 AlO3; CH3 COOH
3. Кислоты образуются при взаимодействии:
а) основного оксида и воды
в) кислую
4 Реакция образования кислоты:
· а) СаО + H2 O = Ca(OH)2
· б) MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2
· в) Na2 SO4 + 2HCl = H2 SO4 + 2NaCl
7. Кислоты могут реагировать со
· а) всеми оксидами
· б) основаниями
· в) солью
8. Реакция нейтрализация:
· а) Na2 SO4 + 2HNO3 = H2 SO4 + 2NaNO3
· б) MgCl2 + Ba(OH)2 = Ba Cl2 + Mg(OH)2
· в) 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2 O
Для всех реакций в задании составьте уравнения в ионном виде.
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Лекционное занятие № 8
Тема: Классификация неорганических соединений и их свойства.
Вопросы для самоконтроля:
1.Оксиды состоят из кислорода и: а) одного элемента б) двух элементов в) нет правильного ответа
2.Формулы, соответствующие кислотным оксидам:
а) СаО, MgCl2, H2O
б) SO3, SiO2, Al2O3
в) CO2, N2O5, H2O
г) SO2, P2O5, SiO2,
3.Формулы, которым соответствуют соли:
а) NaOH, MgCl2, Cu(OH)2
б) К2О, HNO3, SO3
в) NaHCO3, Mg(OH)Cl2, K2S
г) K3PO4, Al2O3, Na3AlO3
4.Средние соли содержат в своем составе ионы
а) водорода, металла, кислотного остатка
б) металла, кислотного остатка
в) металла, гидроксогруппы, кислотного остатка
5.Кислые соли содержат в своем составе ионы
а) водорода, металла, кислотного остатка
б) металла, кислотного остатка
в) металла, гидроксогруппы, кислотного остатка
Лекционное занятие № 9
Тема: Химические реакции.
Вопросы для самоконтроля: 1. Взаимодействие гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой относится к реакциям
а) замещения; б) обмена; в) присоединения; г) разложения.
2. Реакция, уравнение которой 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 + Q, относится к реакциям:
а) замещения, экзотермическим; в) соединения, эндотермическим;
б) разложения, экзотермическим; г) обмена, эндотермическим.
3. Сокращенное ионное уравнение Са2+ + СО32- = СаСО3 соответствует взаимодействию
а) хлорида кальция и карбоната натрия;
б) сульфида кальция и углекислого газа;
в) гидроксида кальция и углекислого газа;
г) ортофосфата кальция и карбоната калия.
4. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2СО(г) = СО2(г) + С(т) = 173 кДж выделилось 1730 кДж теплоты. Объем оксида углерода (II), вступившего в реакцию, равен:
а) 112л б) 224л в) 336л г) 448л.
5. Скорость прямой реакции N2 + 3H2 = 2NH3 + Q возрастает при:
а) увеличении концентрации азота; в) увеличении концентрации аммиака;
б) уменьшении концентрации азота; г) уменьшении концентрации аммиака.
6. Для увеличения скорости реакции железа с соляной кислотой следует:
а) добавить ингибитор; в) повысить давление;
б) понизить температуру; г) увеличить концентрацию HCl.
7. Химическое равновесие в системе СО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН(г) + Q сместится в сторону прямой реакции при:
а) понижении температуры; в) повышении концентрации СН3ОН;
б) понижении концентрации СО; г) повышении температуры.
8. На состояние динамического равновесия в системе 2SO2 + O2 = 2SO3 +Q не влияет:
а) катализатор; в) изменение температуры;
б) изменение концентрации г) изменение давления.
исходных веществ;
Лекционное занятие № 10
Тема: Металлы.
Вопросы для самоконтроля:
1. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов:
А. один В. два
Б. три Г. четыре
2. Тип химической связи в простом веществе литии:
А. ионная Б. ковалентная полярная В. ковалентная неполярная Г. металлическая
3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А.алюминий Б. натрий В. магний
4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:
А. натрий Б. алюминий В. магний
5. С соляной кислотой не взаимодействует:
А. железо В. медь
Б. кальций Г. цинк
6. Элементарная формула атома калия:
А. 1s2 2s2 2p6 3s2 В. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Б. 1s2 2s2 2p6 3s1. Г. 1s2 2s2
7. В соединениях FeCl3 и Fe(OH)2 степени окисления железа, соответственно, равны:
А. +3 и +2 Б. +2 и +2 В. +3 и +3 Г. +3 и 0
8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
А. Na→ Mg → Al. В. Ca→ Mg → Be
Б. K → Na → Li Г. Al → Mg → Nа
Лекционное занятие № 11
Тема: Неметаллы.
Вопросы для самоконтроля:
1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
хлор, никель, серебро 2) алмаз, сера, кальций 3) железо, фосфор, ртуть 4) кислород, озон, азот
2. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении:
NH3 2) NO2 3) HNO3 4) HNO3
3. Электронная формула химического элемента-неметалла
2ē, 1ē 2) 2ē, 8ē, 2ē 3) 2ē, 8ē, 7ē 4) 2ē, 8ē, 1ē
4. Формула вещества с ковалентной неполярной связью:
NaCl 2) SO2 3) H2 4) Mg
5. Для простых веществ-неметаллов характерны:
только атомные кристаллические решетки
только молекулярные кристаллические решетки
атомные и молекулярные кристаллические решетки
металлические кристаллические решетки
6. Элемент-неметалл, не имеющий аллотропных модификаций:
фосфор 2) сера 3) углерод 4) азот
7. Газ тяжелее воздуха:
водород 2) кислород 3) гелий 4) аммиак
8. Пара химических элементов, сходных по строению и свойствам:
фтор и хлор 2) магний и алюминий 3) бериллий и бор 4) сера и фосфор
9. Данное вещество обладает ядовитым действием, не растворяется в воде, в темноте светится:
1) алмаз 2) угарный газ 3) фосфор белый 4) сера кристаллическая
Лекционное занятие № 12
Тема: Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений
Вопросы для самоконтроля:
1. Что входит в состав всех органических веществ?
а) кислород; б) водород; в) углерод;г) все перечисленные.
2. Ученый, сформулировавший основные положения теории строения веществ:
а) Семенов; б) Бутлеров; в) Фредерик; г) Кекуле.
3. Простейший представитель углеводородов:
а) метаналь; б) метан; в) метанол; г) метановая кислота.
4. Углерод в органических веществах имеет валентность:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
5. К органическим веществам не относится:
а) сероуглерод; б) углеводород; в) спирт; г) эфир.
6. Основной тип химической связи в органических веществах:
а) ковалентная неполярная; б) ковалентная полярная; в) водородная; г) донорно-акцепторная.
7. Гомологическая разность:
а) СН3; б) СН4; в) СН2; г) С2Н6.
8. Структурные формулы показывают:
а) общее количество атомов в молекуле; б) количество атомов углерода в молекуле;
в) последовательность соединения атомов в молекуле; г) расположение атомов в пространстве.
Лекционное занятие № 13
Тема: Алканы.
Вопросы для самоконтроля:
А 1. Общая формула гомологического ряда алканов:
1. СnH2n 2. CnH2n+2 3. CnH2n-2 4. CnH2n-6
А 2. Число элементов в веществе бутан равно:
1. 1 2. 2 3. 3 4. 4
А 3. Гомологи – это:
1. Гексан и гексаналь. 2. Гексан и гексен. 3. Бутан и пентан. 4.Бутан и пентил.
А 4. Реакции замещения характерны для:
1. Этана. 2. Пропена. 3. Бутадиена. 4. Пентина.
А 5. Структурные изомеры – это:
1. Гексан и бутан. 2. Циклобутан и циклопропан. 3. Бутан и 2-метилбутан. 4. Бутан и 2-метилпропан.
А 6. В молекуле какого вещества отсутствуют π-связи:
1. Этина. 2. Изобутана. 3. Этена. 4. Циклопентена.
А 7. Число атомов углерода в 5,6 л (н. у.) пропана, равно:
1. 5 . 1022 2. 1,5. 1023 3. 0,1 . 1023 4. 4,5. 1023
А 8. Углеводород, в котором орбитали всех атомов углерода имеют sp3-гибридизацию, - это
1. Изобутан. 2. Бутадиен -1,3. 3. Пропин. 4. Бензол.
А 9. Массовая доля водорода будет наибольшей в соединении:
1. С3Н8 2. С4Н10 3. С6Н6 4. С5Н12
А 10. 2 -бром- 2 -метилбутан взаимодействует с
1. Концентрированной серной кислотой. 2. Азотом. 3. Хлороводородом. 4. Гидроксидом калия в спиртовом растворе.
РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Лекционное занятие № 14
