5. Struktura, vlastnosti a chování s a p prvků
s – prvky (alkalické kovy, kovy alkalických zemin)
charakteristika, výskyt, výroba, použití, významné sloučeniny (hydroxid sodný, soda, pálené vápno, hašené vápno)
p – prvky (vzácné plyny, halogeny, chalkogeny, p1-p3)
charakteristika, výskyt, výroba, použití, významné sloučeniny
Строение, свойства и поведение s и p элементов
s–элементы (щелочные металлы, металлы щелочных почв)
характеристика, распространенность, производство, использование, важные соединения (гидроокись натрия, сода, жжёная и гашеная известь)
p–элементы (инертные газы, галогены, халькогены, p1-p3)
характеристика, распространенность, производство, использование, важные соединения
1) К s -элементам относятся элементы главных подгрупп I и II группа. Металлы I группы называют щелочными, поскольку все они реагируют с водой, образуя щелочи. Металлы II группы называют щелочноземельными, за исключением бериллия. Все s элементы имеют на внешнем уровне один или два электрона. Эти металлы могут легко отдавать их, что характеризует их как сильные восстановители. Все s-элементы при обычных условиях находятся в твердом состоянии. Металлы 1 группы очень мягкие и имеют небольшую плотность по сравнению с другими металлами. Литий, натрий и калий легче воды и плавают на ее поверхности, реагируя с ней. Металлы II группы тверже, чем металлы первой и имеют более высокую плотность.
Химические свойства
Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами. Щелочные металлы очень активны. Их хранят в условиях, исключающих взаимодействие с воздухом. При взаимодействии с кислородом натрий образует не оксид, а пероксид, и только литий при взаимодействии с кислородом образует оксид. Все щелочные металлы активно взаимодействуют с водой, образуя щелочи и восстанавливая воду до водорода.
Соединения щелочных металлов
Природные соединения щелочных металлов – соли натрия и калия, довольно распространены, они содержатся во многих минералах, растениях, природных водах.
А) Оксиды - твердые вещества, обладающие основными свойствами. За исключением оксидов бериллия и магния, оксиды, пероксиды и супероксиды остальных элементов легко реагируют с водой, кислотами и кислотными оксидами.
Б) Гидроксиды – твердые белые вещества, хорошо растворяются в воде с выделением большого количества теплоты. Взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами, солями, амфотерными оксидами и гидроксидами. В промышленности получают электролизом растворов хлоридов. Гидроксиды натрия и калия разъедают бумагу, поэтому их называют едкими щелочами.
В) Соли щелочных металлов – твердые кристаллические вещества ионного строения. Почти все соли натрия и калия растворимы в воде. Наиболее важные их соли – карбонаты, сульфаты и хлориды.
Применение
Соединения натрия широко используют в медицине и во многих отраслях промышленности. Пероксиды применяют для отбеливания тканей гидроксид натрия – при производстве целлюлозы, изготовления мыла, искусственного шелка, очистки растительных масел, приготовления красителей и т. д. Фторид натрия используют для пропитки древесины, в качестве флюса. Металлический калий используют меньше, чем натрий. Его применяют в металлотермии и органических синтезах, для получения сплавов с натрием, ртутью, свинцом, кальцием и другими металлами, а также для измерения поглощения рентгеновского излучения с помощью калиевой пластинки. Соединения калия широко используют в различных отраслях: в сельском хозяйстве в качестве удобрений, в стекольной промышленности, в производстве жидкого мыла и т. д. Рубидий и цезий применяют для изготовления фотоэлементов.
2) Щелочноземельные металлы – это активные металлы. Щелочноземельные металлы взаимодействуют с кислородом воздуха более активно, поэтому их хранят под слоем керосина или в запаянных сосудах, как и щелочные металлы. По отношению к галогенам наименее активен Be, который реагирует без нагревания только со фтором. Все остальные металлы реагируют с галогенами при обычных условиях. Взаимодействуют щелочноземельные металлы с серой и кислородом, но Be и Mg при нагревании. С азотом и углеродом все металлы взаимодействуют при нагревании. С водой Be и Мg реагируют при нагревании, а элементы подгруппы Са реагируют с водой уже при обычной температуре с образованием гидроксида и выделением водорода. Взаимодействуют также с кислотами.
