Реакции образования основных, кислых и средних солей.
1. Допишите уравнения реакций взаимодействия веществ в молекулярной форме:
а) Аl2(SO4)з + Ва(NO3)2 →... б) FeClз + КОН →...
в) Na2CO3 + Ca(OH)2 →.. г) Na2SiOз + НС1 →...
2. Допишите уравнения следующих реакций:
а) CuSO4 + NaOH →.. б) CuCl2 + K2CO3 →...
в) CuO + НNОз →... г) Cu(OH)2 + НСl →...
3. Допишите уравнения реакций образования основных солей в молекулярной форме:
а) Аl(ОН)з + НNО3 →... Mg(OH)2 + НСl →...
б) Fе2(SO4)з + NaOH →... Cu(OH)2 + НNОз →...
в) Zn(OH)2 + НзАsO4 →... Fе(ОН)з + H2SO4 →...
4. Допишите уравнения реакций образования кислых солей в молекулярной форме:
а) NaOH + Н2СОз →... Ва(ОН)2 + НзРO4 →...
б) КОН + НзРO4 →... NaOH + Н2S →...
в) КОН + H2SO4 →... Са(ОН)2 + Н2СОз →...
5. Напишите уравнения реакций в молекулярной форме между следующими веществами:
а) хлоридом железа (III) и фосфатом натрия;
б) сульфатом меди (II) и фосфатом натрия;
в)сероводородом и нитратом меди (II);
г) сульфитом калия и сульфатом цинка;
д)сульфитом натрия и нитратом магния;
е) карбонатом калия и сульфидом бария.
6. Напишите уравнения реакций образования средних солей между следующими веществами:
а) силикатом натрия и азотной кислотой;
б) гидрокарбонатом калия и бромоводородной кислотой;
в) гидросульфатом калия и гидроксидом калия;
г) гидроксосульфатом алюминия и серной кислотой;
д) гидроксоацетатом алюминия и уксусной кислотой;
е) гидросульфидом кальция и гидроксидом кальция.
Окислительно-восстановительные реакции.
Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью электронных схем:
1) Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 →
2) SO2 + KMnO4 + Н2O →
3) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 →
4) KBr + KMnO4 + H2SO4 →
5) KI + KMnO4 + H2SO4 →
6) Na2SO3 + KMnO4 + Н2O →
7) FeSO4 + KMnO4 + КОН →
8) FeSO4 + K2MnO4 + H2SO4 →
9) Na2SO3 + К2Сr2О7 + H2SO4 →
10) SO2 + К2Сr2О7 + H2SO4 →
11) K2MnO4 + K2SO3 + Н2О →
12) FeSO4 + KMnO4 + HCl →
Химическое равновесие, константа равновесия, принцип Ле-Шателье.
Для реакций
1) NН3 +O2 = N2O + Н2O пар.
2) FeO(к) + CO(г) ↔ Fe(к) + CO2(г)
3) H2(г) + I2(г) ↔ HI(г)
4) NO2 ↔ NO + O2
5) NO (г) + Br2 (г) Û NOBr
6) С (тв.) + СО2 (г) Û СО (г)
7) N2 (г) + Н2 (г). Û NH3 (г)
8) H2O (г) Û H2 (г) + O2 (г),
9) СаСО(ТВ) Û СаО (ТВ.) + СО2
10) NH3 (г) + HСl (г) Û NH4Сl (г)
11) РСl3 (г) + Сl2 (г) Û РСl5
Напишите выражение для константы равновесия данной системы.
Концентрации.
1. Вычислите массовую долю карбоната калия и моляльную концентрацию раствора, содержащего 36 г K2СО3 в 1850 г воды.
2. Определите моляльную концентрацию раствора HCI с массовой долей 1,2%. Плотность раствора примите равной 1,0 г/мл.
3. В воде объемом 260 мл растворили соль массой 40 г. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
4. Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 500 мл 0,1 М раствора?
5. Определите массу ортофосфорной кислоты, которая содержится в 0,5 кг раствора с моляльной концентрацией 0,3 моль/кг
6. Сколько граммов вещества следует взять для приготовления:
1) 2 л 0,6 N раствора карбоната калия;
2) 0,5 л 0,1 М раствора нитрата серебра;
3) 100 г 0,4 М раствора нитрата бария.
7. К 800 мл раствора гидроксида калия с молярной концентрацией эквивалента (CN) 0,4 моль/л добавили 500 мл воды. Вычислите молярную концентрацию (CM) вновь полученного раствора.
8. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора ортофосфорной кислоты, массовая доля кислоты в котором составляет 0,012 (1,2%). Плотность раствора равна 1,0 г/мл.
Растворы электролитов, сильные и слабые электролиты, ионное произведение воды, рН. Закон разбавления Оствальда.
1. Константа диссоциации масляной кислоты С3Н7СООН равна 1,5 10-5. Вычислите степень ее диссоциации в 0,005 молярном растворе.
2. Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты НСlО в 0,2 М. растворе.
3. Чему равна концентрация кислоты и ионов Н+ в водном растворе уксусной кислоты, если αдис = 0,03?
4. Вычислить CM(H+) в 0,02 М растворе сернистой кислоты. Диссоциацией кислоты во второй ступени пренебречь.
5. Вычислите CM(OH-) в 0,001М и 0,1М растворах гидроксида аммония.
6. Вычислите рН 0,1 М растворе НF.
7. Вычислите рН в 0,1 М растворе сернистой кислоты, учитывая только 1-ю ступень диссоциации.
8. Вычислите рН и степень диссоциации в 0,002 М растворе HCIO.
9. Вычислите рН и степень диссоциации в 0,02 М растворе HNO2.
10. Определите рН 0,02 М. раствора Н2СО3, учитывая только первую ступень диссоциации.
11. Сравните рН среды в 0,1 М и 0,001 М растворах HCN.
12. Рассчитайте концентрацию ионов водорода в растворе, если: а)рН=4;б)рОН =11;в) рН =12; г)рН = 8.
13. Рассчитайте рН и рОН раствора, в которых концентрация ионов Н+ составляет: а)10-3; б)10-11; в)10-5.
14. Рассчитайте молярную концентрацию растворов НCI, для которых рН =3 и рН = 5.
15. Рассчитайте рН 5,6% раствора КОН
