Процесс изучения дисциплины направлен на формирование у выпускника следующих компетенций:
общекультурные:
ОК–1. Способностью к абстрактному мышлению, анализу, синтезу;
ОК–5. Готовностью к саморазвитию, самореализации, самообразованию, использованию творческого потенциала;
общепрофессиональные:
ОПК-1. Готовностью решать стандартные задачи профессиональной деятельности с использованием информационных, библиографических ресурсов, медико-биологической терминологии, информационно-коммуникационных технологий и учетом основных требований информационной безопасности
ОПК-7. Готовностью к использованию основных физико-химических, математических и иных естественнонаучных понятий и методов при решении профессиональных задач;
ОПК-9. Способностью к оценке морфофункциональных, физиологических состояний и патологических процессов в организме человека для решения профессиональных задач;
профессиональные
ПК-5*. Готовностью к сбору и анализу жалоб пациента, данных его анамнеза, результатов осмотра, лабораторных, инструментальных, патолого-анатомических и иных исследований в целях распознавания состояния или установления факта наличия или отсутствия заболевания;
*компетенция реализуется частично (реализуемое выделено жирным шрифтом)
Перечень практических навыков и умений
В результате изучения дисциплины студент должен:
Знать:
Зн. 1. правила техники безопасности и работы в химических лабораториях с реактивами, биологическим материалом, приборами
Зн. 2. физико-химическую сущность процессов, происходящих в живом организме на молекулярном, клеточном, тканевом, органном уровнях;
Зн. 3. свойства воды и водных растворов;
Зн. 4. способы выражения концентрации веществ в растворах, способы приготовления растворов заданной концентрации;
Зн. 5. основные типы химических равновесий (протеолитические, гетерогенные, лигандообменные, окислительно- восстановительные) процессах жизнедеятельности;
Зн. 6. механизм действия буферных систем организма, их взаимосвязь и роль в поддержании кислотно- основного состояния организма;
Зн. 7. электролитный баланс организма человека, коллигативные свойства растворов (диффузия, осмос, осмолярность, осмоляльность);
Зн. 8. дисперсные системы. Коллоидные поверхностно-активные вещества, их биологическая роль;
Зн. 9. строение и химические свойства основных классов биологически важных органических соединений;
Зн. 10. физико-химические методы анализа в медицине (титриметрический, электрохимический, хроматографический, вискозиметрический);
Зн. 11. роль биогенных элементов и их соединений в живых организмах, применение их соединений в медицинской практике;
Зн. 12. основы химии гемоглобина, его участие в газообмене и поддержании кислотно-основного состояния.
Уметь:
Ум. 2. пользоваться физическим, химическим и биологическим оборудованием;
Ум. 3. производить расчеты объемов растворов и масс веществ, а так же расчеты по результатам эксперимента;
Ум. 4. классифицировать химические соединения основываясь на их структурных формулах;
Ум. 5. прогнозировать направление и результат физико-химических процессов и химических превращений биологически важных веществ;
Ум. 6. выполнять термохимические расчеты, необходимые для составления энергоменю, для изучения основ рационального питания;
Ум. 7. пользоваться номенклатурой IUPAC для составления названий по формулам типичных представителей биологически важных веществ и лекарственных препаратов.
Раздел 1.
Строение вещества. Основы количественного анализа.
Основные закономерности протекания химических процессов.
Основные типы равновесий и процессов в жизнедеятельности.
Химия биогенных элементов.
Тема №1.
Введение в практикум. Основные законы химии. Классификация и номенклатура неорганических соединений. Способы выражения концентрации растворов. Основы количественного анализа.
Значение темы: Изучение темы будет способствовать формированию ОК–1; ОК–5; ОПК-1; ОПК-7; ОПК-9; ПК-5
Цель занятия: после изучения темыстудент должен
Знать:
ü правила техники безопасности и работы в физических, химических, биологических лабораториях с реактивами, приборами, животными;
ü способы выражения концентрации веществ в растворах, способы приготовления растворов заданной концентрации;
ü физико-химические методы анализа в медицине (титриметрический, электрохимический, хроматографический, вискозиметрический).
Уметь:
ü пользоваться учебной, научной, научно-популярной литературой, сетью Интернет для профессиональной деятельности;
ü пользоваться физическим, химическим и биологическим оборудованием;
ü классифицировать химические соединения, основываясь на их структурных формулах.
Форма организации учебного процесса: лабораторное занятие.
Место проведения занятия: учебно-научная химическая и биохимическая лаборатория.
Оснащение занятия: химическая посуда и реактивы, интерактивная доска, проекционное оборудование, инструкция по охране труда, справочная литература.
План проведения занятия:
| 1. | Организационная часть | 5 мин |
| 2. | Изучение правил техники безопасности | 20 мин |
| 3. | Входной контроль знаний | 10 мин |
| 4. | Разбор тематического материала | 40 мин |
| 5. | Выполнение ситуационных задач | 40 мин |
| 6. | Интерактивная работа студентов | 20 мин |
| 7. | Итоговый контроль знаний | 10 мин |
| 8. | Выполнение и оформление лабораторной работы | 30 мин |
| 9. | Домашнее задание | 5 мин |
Вопросы для изучения темы:
1. Техника безопасности и правила работы в химической лаборатории. Меры оказания первой помощи и правила поведения при несчастных случаях.
2. Предмет и задачи химии. Место химии в системе естественных наук. Связь химии с медициной. Основные этапы развития химии. Вклад отечественных и зарубежных ученых в развитие химии.
3. Определение понятий: эквивалент, фактор эквивалентности, количество вещества эквивалента, молярная масса эквивалента.
4. Способы выражения концентрации растворов: а) массовая доля; б) молярная концентрация; в) молярная концентрация эквивалента; г) молярная доля растворенного вещества; д) моляльная концентрация; е) титр вещества. Формулы перехода от одних способов выражения концентрации к другим. Закон эквивалентов.
5. Правила приготовления растворов различных концентраций. Виды мерной химической посуды и приемы работы с ними.
6. Задачи количественного анализа. Классификация методов количественного анализа. Разновидность количественного анализа – титриметрический анализ. Требования к реакциям, применяемым в титриметрическом анализе. Классификация титриметрического анализа по типу химической реакции (кислотно-основное, осадительное, окислительно-восстановительное, комплексонометрическое); по типу титранта. Основные понятия: титрант, титрование, точка эквивалентности, точка конца титрования. Способы проведения анализа (прямое, заместительное, обратное), приемы проведения анализа (отдельных навесок, аликвотных проб (пипетирования)). Способы выражения концентрации титрованных растворов, способы их приготовления. Стандартные (установочные, исходные) вещества. Требования, предъявляемые к стандартным веществам.
7. Теоретические основы, сущность алкалиметрического, ацидиметрического, перманганатометрического, йодометрического титрования. Используемые титранты, концентрация, способы их приготовления, стандартные вещества, способы фиксирования точки эквивалентности, индикаторы. Интервал перехода окраски индикаторов.
8. Оборудование в титриметрическом анализе. Правила работы с оборудованием.
9. Понятие о физико-химических методах анализа.
Инструкция
