Электролиты – это вещества, растворы/расплавы которых могут проводить электрический ток.

Электролиты бывают сильными и слабыми.

К сильным электролитам относят: сильные кислоты, сильные основания (щелочи) растворимые в воде соли.

К слабым электролитам относят: слабые кислоты, нерастворимые гидроксиды и соли в воде, вода.

Сильные электролиты диссоциируют[1] на ионы практически полностью, например

NaOH→Na⁺+OH^-

Слабые же диссоциируют лишь частично, данные процесс для них является обратимым

H₂S ⇄ H⁺+HS^-

HS^- ⇄H⁺+S^2-

Соответственно, как только в правой части Вашей реакции появится слабый электролит – Вы можете расслабиться и гордо сказать, что реакция идёт.

Кстати, Вы еще помните о той реакции? Так вот она не идёт, так как все продукты являются растворимыми в воде соединениями и в итоге Вы имеете лишь смесь ионов.

А вот эта реакция идёт: Na₂CO₃+HCl→

Почему? Давайте продолжим уравнение:

Na₂CO₃+2HCl→NaCl+H₂CO₃

У нас образуется угольная кислота, которая является слабым электролитом, причем она настолько слабая кислота, что в реакции мы никогда не пишем H₂CO_3, а пишем сразу то, на что она распадается CO₂+H₂O, т.е. наша реакция должна выглядеть так:

Na₂CO₃+2HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑

Стрелочка вверх обозначает, что выделился газ.

Не самое крутое видео, но на нём Вы можете увидеть выделение газа https://www.youtube.com/watch?v=Zvx5KfMgGJQ, если хочется проверить, можете сделать аналогичную реакцию дома, смешав соду (гидрокарбонат натрия) и уксусную кислоту (с ней будьте аккуратны, особенно если у вас эссенция).

Обладая этими знаниями Вы уже можете решить задание из демоверсии, поэтому советую попробовать, ответы, как всегда, будут внизу.

Ну, а мы пока пойдем дальше.

Для решения этого задания Вам нужно очень хорошо знать свойства солей, кислот и оснований. Но чтобы чуть облегчить Вам жизнь, советую прочитать следующие правила:

· Нерастворимая в воде соль (и то, не каждая) может реагировать только с кислотой, никогда не берите в реакцию между солями нерастворимые вещества

· Более активный металл вытесняет из растворимой в воде соли менее активный (см. ряд активности металлов)

· Кислая соль образуется в результате избытка кислоты

NaOH+H₂SO_4(изб.) →NaHSO₄+H₂O,

CaCO₃+CO₂+H₂O→Ca(HCO₃)₂ признак реакции – растворение осадка

· Основная соль образуется в результате избытка основания

Cu(OH)_2(изб.)+HCl→СuOHCl+H₂O

· Если Вы читаете фразу «белый осадок растворился при добавлении к нему щелочи»,то 99% это либо гидроксид цинка, либо гидроксид алюминия:

Zn(OH)₂+2NaOH→Na₂[Zn(OH)₄]

Al(OH)₃+KOH→K[Al(OH)₄]

Белый осадок гидроксида цинка/алюминия растворяется в результате комлексообразования.

· Никогда не пишите H₂CO₃, H₂SO₃ и NH₄OH. Пишите: CO₂↑+H₂O, SO₂↑+H₂O, NH₃↑+H₂O или же NH₃∙H₂O, в случае записи в виде кислот и основания Вы не заметите, что выделяется газ.

· Чаще всего средние соли, гидроксиды образуют два оксида при термическом разложении (исключения: нитраты, перхлораты, перманганаты и др.)

Так происходит чаще всего: Cu(OH)₂→CuO+H₂O,

CaCO₃→CaO+CO₂

Примеры исключений:

2Сu(NO₃)₂→2CuO+4NO₂+O₂,

2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O_2,

KClO₄→KCl+2O_2.

Давайте попробуем порешать задания.

Кусочек щелочного металла Х добавили в избыток раствора вещества Y, которое является слабым электролитом. В результате реакции образовалась кислая соль. Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те ве­ще­ства X и Y, ко­то­рые могут всту­пать в опи­сан­ную ре­ак­цию.

1) Ca

2) HF

3) H₂SO₄

4) H₃PO₄

5) K

За­пи­ши­те в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами:

X	Y

 

Ну, что ж… Вещество Х – это металл, а значит нам подходят варианты 1 и 5, в задании уточняется, что металл является щелочным (не помните? Посмотрите разбор задания 2), а значит это калий.

Вещество Y это слабый электролит, а значит нам может подойти вариант 2 и 4, так как обе эти кислоты являются слабыми. Так же сказано, что образуется кислая соль, а кислую соль может образовать только ортофосфорная кислота (получится либо KH₂PO_4, либо K₂HPO₄).

Значит ответ 54.

Рассмотрим еще один пример.

Неизвестное вещество Х белого цвета добавили в раствор Y.В результате реакции было замечено растворение вещества Х без выделения газа. Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те ве­ще­ства X и Y, ко­то­рые могут всту­пать в опи­сан­ную ре­ак­цию.

1) BaSO₄

2) HCl

3) BaCO₃

4) H₂CO₃

5) Ca(NO₃)₂

За­пи­ши­те в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами:

X	Y

 

Итак, что мы имеем? Вещество Х белое и растворилось только в ходе реакции, значит оно нерастворимо в воде. Таких веществ 2: сульфат бария и карбонат бария. Как видно, веществом Y может быть кислота, а в кислотах может растворяться только карбонат бария, так как сульфат бария не растворяется ни в одной кислоте.

Но какая же кислота будет Y? Зачем уточнение, что газ не выделяется?

Давайте напишем две реакции: BaCO₃+2HCl→BaCl₂+H₂O+CO₂

BaCO₃+H₂CO₃→Ba(HCO₃)₂

И сразу становится видно, что соляная кислота не подходит, так как образуется газ, а угольная подойдет, потому что будет образовываться кислая соль.

Теперь попробуйте сами.

a) В про­бир­ку с рас­тво­ром соли Х до­ба­ви­ли не­сколь­ко ка­пель рас­тво­ра ве­ще­ства Y. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции на­блю­да­ли вы­де­ле­ние бес­цвет­но­го газа.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те ве­ще­ства X и Y, ко­то­рые могут всту­пать в опи­сан­ную ре­ак­цию.

1) NaOH

2) H₂SO₄

3) Fe(NO₃)₂

4) K₂CO₃

5) Na₂SiO₃

За­пи­ши­те в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами:

X	Y

b) В про­бир­ку с рас­тво­ром кислоты Х до­ба­ви­ли кусочек металла Y. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции на­блю­да­ли вы­де­ле­ние бурого газа.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те ве­ще­ства X и Y, ко­то­рые могут всту­пать в опи­сан­ную ре­ак­цию.

1) Na

2) HCl

3) Cu

4) HNO₃

5) Au

За­пи­ши­те в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами:

X	Y

c) В про­бир­ку с рас­тво­ром соли Х до­ба­ви­ли вещество Y. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции на­блю­да­ли вы­падение осадка бурого цвета.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те ве­ще­ства X и Y, ко­то­рые могут всту­пать в опи­сан­ную ре­ак­цию.

1) CuCl₂

2) Fe₂(SO₄)₃

3) KNO₃

4) NaOH

5) Co(OH)₂

За­пи­ши­те в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами:

X	Y

 

d) В про­бир­ку с рас­тво­ром соли Х до­ба­ви­ли не­сколь­ко ка­пель рас­тво­ра ве­ще­ства Y. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции на­блю­да­ли вы­де­ле­ние бес­цвет­но­го газа c резким запахом.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те ве­ще­ства X и Y, ко­то­рые могут всту­пать в опи­сан­ную ре­ак­цию.

1) KOH

2) NH₄Cl

3) HNO₃

4) K₂CO₃

5) Na₂SiO₃

За­пи­ши­те в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами:

X	Y

e) Кислую соль Х прокалили. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции на­блю­да­ли вы­де­ле­ние газа Y без цвета и запаха.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те ве­ще­ства X и Y, ко­то­рые могут всту­пать в опи­сан­ную ре­ак­цию.

1) N₂

2) NH₄NO₃

3) CO₂

4) KHCO₃

5) NO₂

За­пи­ши­те в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами:

X	Y

f) В про­бир­ку с рас­тво­ром соли Х до­ба­ви­ли избыток ве­ще­ства Y. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции на­блю­да­ли незначительное выпадение белого осадка и моментальное растворение.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те ве­ще­ства X и Y, ко­то­рые могут всту­пать в опи­сан­ную ре­ак­цию.

1) KOH

2) Fe(OH)₃

3) ZnCl₂

4) ZnS

5) Co(NO₃)₂

За­пи­ши­те в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами:

X	Y

g) В про­бир­ку с рас­тво­ром соли Х до­ба­ви­ли избыток ве­ще­ства Y. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции на­блю­да­ли выделение газа с запахом тухлых яиц.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те ве­ще­ства X и Y, ко­то­рые могут всту­пать в опи­сан­ную ре­ак­цию.

1) CdS

2) K₂SO₃

3) HCl

4) Rb₂S

5) NaOH

За­пи­ши­те в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами:

X	Y

h) В про­бир­ку с фиолетовым рас­тво­ром Х до­ба­ви­ли соляную кислоту. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции на­блю­да­ли выделение желто-зеленого газа Y.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те ве­ще­ства X и Y, ко­то­рые могут всту­пать в опи­сан­ную ре­ак­цию.

1) K₂СrO₄

2) Cr₂O₃

3) KMnO₄

4) KClO₃

5) Cl₂

За­пи­ши­те в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами:

X	Y

i) В про­бир­ку с рас­тво­ром соли Х до­ба­ви­ли одноосновную кислоту Y. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции на­блю­да­ли выпадение осадка белого цвета.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те ве­ще­ства X и Y, ко­то­рые могут всту­пать в опи­сан­ную ре­ак­цию.

1) HI

2) HCl

3) H₃PO₄

4) AgNO₃

5) Ag₂S

За­пи­ши­те в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами:

X	Y

 

ОтветыJ

демо	a	b	c	d	e	f	g	h	i

 

 

[1] Электролитическая диссоциация – это процесс образования смеси катионов (положительно заряженных частиц) и анионов (отрицательно заряженных частиц) в растворе.