Экспериментальная часть
Опыт1. Получение и свойства гидроксида хрома (III)
Выполнение опыта: Получили в двух пробирках малорастворимый гидроксид хрома (III) взаимодействием раствора соли хрома (III) (3-4 капли) с 2н раствором щелочи (1-2 капли).
Испытали отношение гидроксида хрома к кислотам и к избытку щелочи, для чего добавили в одну пробирку по каплям 2н раствор щелочи, в другую 2н раствор серной кислоты до растворения осадка.
Запись данных опыта:
Опыт 2. Восстановительные свойства солей хрома (III)
Выполнение опыта: Получили раствор Kз[Cr(OH)6] добавлением к раствору соли хрома (III) избытка щелочи, капнули в пробирку 3-5 капель 3%-ного раствора пероксида водорода. Нагрели смесь на спиртовке до перехода зеленой окраски в желтую, что указывало на образование в растворе хромата калия.
Запись данных опыта:
Опыт 3. Хроматы и дихроматы
А) Переход хромата калия в дихромат
Выполнение опыта: К раствору хромата калия (3-4 капли) прибавляли по каплям 2н раствор серной кислоты. Произошло изменение окраски раствора из желтого в оранжевый - это обусловлено присутствием в растворе ионов, вначале, CrO4-2, а затем Cr2O7-2.
Запись данных опыта:
Б) Переход дихромата в хромат
Выполнение опыта: К раствору дихромата калия (3-4 капли) прибавляли по каплям раствор щелочи до изменения окраски.
Запись данных опыта:
На основе данных реакций можно судить о том, что в растворе с pH<7 существует ион Cr2O7-2 (бихромат), а в растворе с pH>7 – CrO4-2 (хромат).
Опыт 4. Окислительные свойства хроматов
Выполнение работы: К подкисленному серной кислотой раствору дихромата калия (4-5 капель) добавили 3-4 капли раствора иодида калия. Произошло изменение окраски раствора из желтого в темно-коричневый. С помощью раствора крахмала доказали выделение свободного йода, для чего в пробирку капнуть 1-2 капли крахмала, произошло изменение окраски раствора в черный.
Запись данных опыта:
Опыт 5. Гидроксид марганца (II) и его свойства
Выполнение опыта: В две пробирки внесли по 3-4 капли раствора соли марганца (II)ипо2-3 капли 2н раствора щелочи. Произошло изменение цвета окраски раствора в бежевый. Размешали осадок стеклянной палочкой и отметили его побурение вследствие окисления Mn (II) до Mn (IV). Во вторую пробирку с осадком гидроксида марганца добавили 2-3 капли 2н раствора серной кислоты.
Запись данных опыта:
Опыт 6. Восстановительные свойства соединений марганца (II)
Выполнение опыта: Поместили в пробирку 1 каплю раствора соли марганца (II) и 5-6 капель 2н раствора азотной кислоты. Добавили микрошпателем немного висмута натрия NaBiO3.
Запись данных опыта:
Опыт 7. Окислительные свойства соединений марганца (VII). Влияние рН-среды на характер восстановления перманганата - иона.
Выполнение опыта: В три пробирки внесли по 3-4 капли раствора перманганата калия. В одну пробирку добавили 2 капли 2н раствора серной кислоты, в другую - столько же воды, в третью - 3-4 капли 2н раствора щелочи. Во все три пробирки прибавили по 1 микрошпателю кристаллического сульфита натрия или калия.
Запись данных опыта:
Ответы на вопросы
1. Закончить уравнения реакций:
2. 
3. Cr(OH)3 может быть получен действием щелочи на соли хрома (III), например:
4. Действие кислоты и щелочи на Cr(OH)3 в лабораторной работе.
5. Закончить уравнения реакций окисления соединений 3-х валентного хрома в щелочном растворе:
6. Закончить характерные уравнения реакций на открытия ионов CrO42- и Cr2O72-
