Возникновение научной химии (3)

А. Лавуазье по праву считается основоположником химии как науки, так как:

• открывает законы сохранения массы веществ и сохранения энергии;
• создает концепцию вещества, являющуюся конструктивным синтезом атомизма и элементаризма;
• поставил на строгую аналитическую основу процедуру выявления простых, химически неразложимых индивидов (элементы).

Таким образом, Лавуазье в химии, как в свое время Галилею в механике, впервые удалось соединить экспериментальные и математические методы.

Возникновение научной химии (4)

• А. Лавуазье предложил учитывать в качестве элементов только те вещества, которые на данный момент считаются далее неразложимыми, т.е. простыми. При этом каждое химическое вещество должно иметь одно определенное название, характеризующее его функции и состав.
• Кроме того, он поставил вопрос и о количествах, в которых сочетаются различные элементы между собой, и с помощью закона сохранения материи привел химию к представлению о необходимости количественного выражения пропорций, в которых сочетались элементы.

Возникновение научной химии (5)

• Джон Дальтон (1766-1844) в труде «Новая система химической философии» (1808) доказал существование атомов, ввёл понятия «атомныйвес», «химический элемент».

Возникновение научной химии (6)

Пять основных положений теории Дальтона

• Атомы любого элемента отличны от всех других, причем характерной чертой в данном случае является их относительная атомная масса.
• Все атомы данного элемента идентичны.
• Атомы различных элементов могут соединяться, образуя химические соединения, причем каждое соединение всегда имеет одинаковое соотношение атомов в своем составе.
• Атомы нельзя создать заново, разделить на более мелкие частицы, уничтожить путем каких-либо химических превращений. Любая химическая реакция просто изменяет порядок группировки атомов.
• Химические элементы состоят из маленьких частиц, называемых атомами

Возникновение научной химии (7)

• В 1811 г. итальянский физик и химик Амедео Авогадро (1776-1856) ввел понятие «молекула» и выдвинул молекулярную гипотезу строения вещества.

Классическая и неклассическая химия

• Классическая химия (конец XYIII в. – первая треть XIX в.) основана на положениях классического естествознания и атомистической концепции вещества.
• Неклассическая химия (с первой трети XIX в.) обогащена положениями квантовой механики и синергетики, что выразилось в появлении квантовой химии и эволюционной химии.

 

Основные концепции химии

Базовые понятия химии

1. молекула;
2. атом;
3. химический элемент;
4. химическое соединение;
5. химическая связь;
6. валентность;
7. химическая реакция (химический процесс).

Базовые понятия химии (2)

Молекула – это наименьшая частица вещества, сохраняющая его свойства; состоит из двух или более атомов и может самостоятельно существовать. Имеет постоянный качественный и количественный состав. Её свойства зависят от атомов, входящих в её состав, и от характера связей между ними, и от их пространственного расположения.

Базовые понятия химии (3)

Атом – наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Состоит из ядра и «облака» электронов вокруг него.

Базовые понятия химии (4)

Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра и одинаковым числом электронов в атомной оболочке. Все химические элементы указаны в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева; каждому элементу в ней отвечает свой порядковый (атомный) номер. Значение порядкового номера элемента и значение заряда ядра атома того же элемента совпадают, то есть химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым порядковым номером. В России в Объединенном институте ядерных исследований получен элемент № 118.

Базовые понятия химии (5)

Химическое соединение – это индивидуальное вещество, в котором одного (например, N2 и O2) или различных (H2SO4, KCl) элементов соединены химической связью.

Химическая связь – это взаимодействие, которое связывает отдельные атомы в более сложные образования – молекулы, ионы, кристаллы. Химическую связь объясняют взаимодействием электрических полей, образующихся между электронами и ядрами атомов в процессе химических преобразований. Прочность химической связи зависит от энергии связи.

Базовые понятия химии (6)

Валентность (от лат. valentia – сила) – способность атомов химических химического элемента образовывать определенное число химических связей с другими атомами.

Химическая реакция – процесс превращения одних веществ в другие, отличных от исходных по составу и свойствам.