Приложение Краткие таблицы характеристических частот

В таблицах характеристических колебаний применяются следующие общепринятые обозначения типов колебаний и интенсивности полос поглощения:

ν - валентные колебания.

δ - деформационные колебания.

π - деформационные колебания, связанные с выходом из плоскости молекулы (веерные колебания).

ν_s - симметричные валентные колебания.

ν_as - антисимметричные валентные колебания.

δ_s - симметричные деформационные колебания.

δ_as - антисимметричные деформационные колебания.

δ_c - кооперативные деформационные колебания.

с- сильная полоса.

сл- слабая полоса.

ср- полоса средней силы.

оч.сл- очень слабая полоса.

оч.с- очень сильная полоса.

Таблица 5. Волновые числа характеристических колебаний с участием атома водорода

Группа	ν, см^-1	I_отн	Отнесение и примечания
R(OH)	3620 ± 50	c	ν(ОН) в неассоциированных молекулах при концентрации < 0,01 м/л
3500 ± 50	c	В димерах
3300 ± 100	c	В полиассоциатах, широкая расплывчатая полоса
3500 ± 100	c	ВМС типа О-хлорфенола, резкая полоса, при разбавлении почти не меняется
2950 ± 250	сл	ВМС типа салицилового альдегида, широкая расплывчатая полоса, при разбавлении не меняется
(R)NH₂	~3500	сл	Обычно две полосы ν_as(NH₂) и ν_s(NH₂), соотношение между ними: ν_s= 0,876ν_as + 345
(R)NH₂	~3400	ср
	1600 ± 40	ср	δ(NH₂)
(R)₂NH	3330 ± 20	сл	ν(NH)
(R)NH₃⁺	~3000	с	Две полосы в указанной области ν_as и ν_s(NH₃) - широкие
(R)₃NH⁺	2500 ± 200	с	ν(NH) широкая полоса вступает в резонанс Ферми с обертонами
≡СН	~3300	ср	ν(СH)
=СН₂	650 ± 50	ср	δ(ССН)
~3085	ср	ν_as(СH₂)
~2975	ср	ν_s(СH₂)
~420		δ(СH₂)
~910	с	π(СH₂)
R-CH₃	2960 и 2870	с, ср	ν_as(СH3), ν_s(СH₃)
R-CH₂-R	~2925 и 2850	с, с	ν_as(СH2), ν_s(СH₂)

Таблица 6. Волновые числа характеристических колебаний с участием тройных и алленовых связей.

Группа	ν, см^-1	I_отн	Отнесение и примечания
(R)C≡N	2235 ± 25	с-ср	ν(C≡N), при сопряжении понижается, при комплексообразовании повышается
RN₂⁺	2260 ± 20		Вал. колеб. диазониевой группы
RN₃	2140 ± 20		Вал. колеб. N₃ в азидах
C≡C	2120 ± 20	сл	ν(С≡С) в концевом положении
2130 ± 30	оч. сл	ν(С ≡С) в центральном положении
C=C=C	~1950		Колебания алленовой группы, иногда расщепляется
(R)N=C=O		оч. сл	Колебания изоционатной группы
(R)S-C=N	2160 ± 20	с	Колебания тиоцианатной группы
(R)₂C=C=O			Колебания в кетенах
RC≡O⁺	2250 ± 50	оч. с	ν(С=О)в катионах ацилия

Таблица 7. Волновые числа характеристических колебаний с участием двойных связей и ароматических колец.

Группа	ν, см^-1	I_отн	Отнесение и примечания
RHC=CH₂	~1645	ср	ν(С=С). Интенсивность увеличивается, если двойная связь непосредственно соединена с О, Cl и т.д. При сопряжении с С=С, С=О и т.д. расщепляется
RC=CH₂	~1655	ср
цис-RHC=CHR	~1660
транс-RHC=CHR	~1675	сл
R₂C=CHR	~1670	сл
R₂C=CR₂	~1670	сл
С=С аромат. кольц	~1600 ~1580 ~1500 ~1450	ср - сл	Различные колебания ароматического кольца. Интенсивность возрастает при сопряжении с заместителем. Полоса 1580 см^-1 присутствует только в сопряженных системах, особенно сильна при п-замещении, например, CH₃COC₆H₄OCH₃
R'R''C=O	1730 ± 80	c	ν(С=О), в этот интервал укладывается большая часть карбонильных соединений. Комплексообразование понижает ν(С=О) на 20-15 см^-1. Влияние замещения на ν(С=О) разобрано в таблице 8
R'R''C=N–R	1660 ± 30	ср - с	ν(С=N) в открытой цепи. Сопряжение приводит к смещению в сторону меньших волновых чисел. Комплексообразование может как снижать, так и повышать ν(С=N).
–C=N– (цикл.)	1580 ± 30	сл - ср	ν(С=N) в цикле. Сильно взаимодействует с ν(C=C), имеется несколько полос с колебаниями C=N.
–N=N–	1600 ± 30	сл - ср	ν(N=N) в азосоединениях. В азот. гетероциклах значение то же, что и для ν(C=C) и ν(C=N) кольца
(R)N=O	1550 ± 50	c	ν(N=O), волновое число сильно зависит от характера заместителей - донорные понижают ее, акцепторные повышают. Комплексообразование понижает
Продолжение таблицы 7.

(RR'R'')N→O	1275 ± 25	c	ν(N→O) в окислах пиридинов и др. Донорные заместители понижают, акцепторные повышают ν(N→O). При комплексообразовании понижается
1280 ± 30	c	ν(N→O) в окисях алифатических аминов
(R)O–N=O	1640 ± 40	оч. с	ν(N=O) в нитритах, обертон 3300 см^-1
830 ± 20	c	ν(N–O)
620 ± 70	c	δ(ОNO)
(R)–NO₂	1555 ± 10 1370 ± 10	c	ν_as(–NO₂) и ν_s(NO₂) в алифатических нитросоединениях
1540 ± 10 1350 ± 10	c	Т.ж. в ароматических нитросоединениях
(R)ONO₂	1630 ± 20 1335 ± 75	c	ν_as и ν_s(NO₂) в ковалентных нитратах
(R)₃P=O	1335 ± 75	оч. c	ν(P=O) в фосфорилгалогенидах
1255 ± 25	c	Т.ж. в эфирах-фосфатах, фосфонатах, фосфинатах
1175 ± 25		Т.ж. в в фосфиоксидах R₃PO
1175 ± 25	c	Т.ж. в амидах кислот и окисях фосфинов. Комплексообразование понижает ν(PO) на 20-100 см^-1
(R)₃P=S	725 ± 25	cр - сл	ν(P=S), малохарактеристична
(R)₂S=O	1050 ± 10		ν(S=O) в сульфоксидах, обычным образом зависит от характера заместителя. При координации по O понижается, по S - повышается
(R)₂SO₂	1380 ± 70 1120 ± 10	c	ν_as(SO₂) и ν_s(SO₂) в сульфонах, сульфонамидах, сульфохлоридах
1200 ± 50 1045 ± 35	c	Т.ж. в сульфокислотах