Основные типы дисперсных систем

ВВЕДЕНИЕ

 

Дисперсные системы – это гетерогенные системы, состоящие из двух или большего числа фаз с сильно развитой поверхностью раздела между ними. Обычно одна из фаз образует непрерывную среду, её называют дисперсионной средой. В объёме этой фазы распределено какое-либо вещество - дисперсная фаза (или несколько дисперсных фаз) в виде мелких кристаллов, твёрдых аморфных частиц, капель или пузырьков.

ОСНОВНЫЕ ТИПЫ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ

По дисперсности, т.е. размеру частиц дисперсной фазы дисперсные системы делят на взвеси (суспензии и эмульсии) и коллоидные системы.

Взвеси – это дисперсные системы, в которых размеры распределённых частиц (частицы дисперсной фазы) сравнительно велики (10^-7 – 10^-5 м). Взвеси делятся на суспезии и эмульсии. В суспезиях распределённое вещество твёрдое, а в эмульсиях – жидкое. Частицы взвесей видны простым глазом или в обычный оптический микроскоп. Поэтому взвеси представляют собой мутные системы. Взвеси неустойчивы, если диспергированное вещество в них имеет бóльшую плотность, чем дисперсионная среда, то диспергированное вещество постепенно выпадает в осадок. Если его плотность меньше плотности среды – оно, наоборот, всплывает. Например, если смешать глину и воду, то через некоторое время глина постепенно будет оседать на дно сосуда. Если же смешать воду и масло, то масло, наоборот, будет всплывать на поверхность и собираться там. Первый процесс называется седиментацией (для суспезий), второй расслоением (для эмульсий). Суспензии легко разделяются фильтрованием через обычную фильтровальную бумагу, смеси можно быстро разделить в центрифуге.

Коллоидные системы (или коллоидные растворы) – это гетерогенные дисперсные системы, в которых частицы распределённого вещества имеют размеры порядка 10^-9 – 10^-7 м или от 1 до 100 нм. Суммарная поверхность системы, состоящей из частиц такого размера, достигает необычайно большой величины. Например, 1 г вещества при размере частиц 10^-8 м будет иметь поверхность порядка нескольких сотен квадратных метров. Каждая частица может содержать большое число атомов или молекул. Однако, такие частицы не видны ни простым глазом, ни в оптический микроскоп, но они (частицы) образуют отдельную фазу.

Следует отметить, что если диспергированное вещество распределено в среде в виде молекул или ионов (размер частиц 10^-10 – 10^-9 м), то система является истинным раствором (или просто раствором). В данном случае граница (поверхность раздела) между растворённым веществом и растворителем отсутствует, так как понятие поверхности раздела неприменимо к отдельным атомам, молекулам и ионам. Истинный раствор представляет собой гомогенную (однородную) систему.

По агрегатному состоянию дисперсионной среды и дисперсной фазы выделяют следующие виды дисперсных систем:

 

1. Аэрозоли - это аэродисперсные (газодисперсные) системы с газовой дисперсионной средой. Примером таких систем являются дымы, туманы, пыли.

2. Системы с жидкой дисперсионной средой. В этих системах дисперсная фаза может быть твёрдой (грубодисперсные суспензии и пасты, высокодисперсные золи и гели) жидкой (грубодисперсные эмульсии, высокодисперсные микроэмульсии и латексы) или газовой (грубодисперсные газовые эмульсии и пены).

3. Системы с твёрдой дисперсионной средой: стеклообразные или кристаллические тела с включением мелких твёрдых частиц, капель жидкости или пузырьков газа. Например, рубиновые стёкла, минералы типа опала, разнообразные микропористые материалы.

Дисперсные системы ещё классифицируют по способности частиц дисперсной фазы взаимодействовать с дисперсионной средой (растворителем) с помощью понятий лиофильность и лиофобность.

Лиофильность (если дисперсионной средой является вода, то гидрофильность) означает хорошее смачивание коллоидных частиц, т.е. в таких системах на поверхности частиц имеется уплотнённый слой молекул растворителя. В лиофильных системах наблюдается усиление межмолекулярного взаимодействия между дисперсионной средой и дисперсной фазой. Межфазное поверхностное натяжение очень мало и достигает ≈ 10^-2 мДж/м², а межфазная граница может быть размыта и по толщине соизмерима с размерами частиц коллоидного раствора. Лиофильные дисперсные системы термодинамически равновесны, они всегда высокодисперсны, образуются самопроизвольно и при сохранении условий их возникновения могут существовать сколь угодно долго. Согласно первому и второму началам термодинамики для равновесных процессов можно записать

 

∆G= ∆Н - Т∆S, или dG = d H – T d S

 

где ∆G (d G), ∆Н (d H) и ∆S (d S) – изменение энергии Гиббса, энтальпии и энтропии соответственно.

 

[ Гиббс Джозайя Уиллард (1839 – 1903), американский физик-теоретик, один из создателей термодинамики и статистической механики. Разработал теорию термодинамических потенциалов, открыл общие условия равновесия в гетерогенных системах и т.д.).]

 

В самопроизвольных процессах энергия Гиббса уменьшается, т.е. ∆G < 0, dG <0. В связи с этим из вышеприведённого уравнения следует, что Т∆S > ∆Н. Лиофильность означает устойчивость поверхностей к взаимному слипанию.

Типично лиофильными дисперсными системами являются микроэмульсии, коллоидные ПАВ, полимер-полимерные смеси и т.д.

Лиофильные системы в отличие от лиофобных обратимы – сухой остаток, полученный в результате выпаривания, при соприкосновении с жидкостью набухает и вновь переходит в коллоидный раствор.

Отметим, что в прошлом «лиофильными коллоидами» называли растворы высокомолекулярных веществ (полимеров), т.е. принципиально гомогенные системы. В настоящее время понятие «коллоид» относится только к микрогетерогенным системам. По отношению к гомогенным системам это понятие не употребляется.

Лиофобность (для воды гидрофобность) означает, что на поверхности дисперсных частиц нет уплотнённого слоя из молекул растворителя (молекул дисперсионной среды). В лиофобных дисперсных системах межмолекулярное взаимодействие между дисперсионной средой и дисперсной фазой значительно. Граница раздела фаз выражена достаточно чётко. Лиофобные дисперсные системы термодинамически неравновесны, неустойчивы. Неустойчивость лиофобных систем вызвана избытком поверхностной энергии, что связано с увеличением энергии Гиббса (∆G> 0) и нарушением условия T∆S > ∆H.

Большой избыток свободной поверхностной энергии дисперсных частиц обусловливает протекание в системах процессов перехода в более энергетически выгодное состояние. Так, в изотермических условиях возможно сближение частиц, их объединение в плотные агрегаты и осаждение. Неустойчивые лиофобные частицы непрерывно изменяют свой дисперсный состав в сторону укрупнения частиц вплоть до полного расслоения. Однако стабилизированные лиофобные дисперсные системы сохраняют свою дисперсность в течение длительного времени. Характерными гидрофобными системами являются, например, золи благородных металлов.