Экзотермиялық тура бағытта реакция

2H2O2= H2O+ O2

2C + O2= 2CO

N2+ 3H2= 2NH3

 

Эндотермиялық процесс өнімнің шығымы:

Өзгермеген темпера өзгермейді

Температураны төмендеткенде кемиді

Температураны жоғарлатқанда артады

 

10%-дық 320 г ерітіндісіне 80 г су қосылған. Ерітіндідегі қышқылдың массалық үлесі:

 

140 г 40%- дық ерітіндісін дайындау үшін қажетті калий оксидінің массасы (г):

 

Г Al2S3-те алюминийдің массасы

 

200 г 4,5%- дық және 250г 18%-дық натрий сілтісі ерітіндісін құю арқылы алынған ерітіндідегі натрий гидроксидінің массалық үлесі:

 

Г аммиактың 4,48 л (қ.ж.) хлорсутекпен өзара әрекеттесуінен алынған өнімнің массасы

 

Г көмір қышқыл газындағы молекулалар саны

0,15*〖10〗^25

1,5*〖10〗^24

0,602*〖10〗^23

 

500 мл ерітіндісінде 3,4 г. гидроксид –ион бар, еріген заттың молярлық концентрациясы (моль/л):

 

C температурада және тепе-теңдік констансасы (К)3,34 тең ГИББс энергиясы (G)өзгереді

B)-10022Дж/моль

D)-100.22*10^2Дж/моль

 

Мл 0,2н ерітіндісімен қышқылдық ортада тотықтықтыратын массасы.

 

А + 2В «С жүйе үшін, тепе – теңдік концентрациялары [А] = 0,06 моль/л, [В] = 0,12 моль/л, [С] = 0,216 моль/л. Реакцияның тепе – теңдік константасын (К) мен А және В заттарының бастапқы концентрациясы:

[В₀]=0,552 моль/л

К=2,5

[А₀]=0,276 моль/л

 

қатар бойынша:

элемент және оттегінің арасындағы өзара әркеттесулер нашарлайды

негіздердің күші артады

термиялық беріктігі артады

 

Сu²⁺ иондарын сулы ерітіндісінде анықтау қиынға түсетін қосылыс:

 

реакция жылдамдығы жүйенің қысымын екі, үші, төрт есе кеміткенде сәйкес төмендейді:

4 есе

16 есе

9 есе

 

реакция жылдамдығы бір мезгілде қысымды 4 есе кеміткенде, температураны 60⁰ () арттырғанда артады:

есе

есе

есе

 

молекулалығы (М) және реакция реті (n):

n=2

М=n

М=2

 

реакция түрі:

C) бейтараптану

D) су түзілу

F) алмасу

 

қатар бойынша:

оксоқышқылдардың күші төмендейді

термиялық беріктігі төмендейді

элементпен оттегінің арасындағы өзара әрекеттесулер төмендейді

 

қатар бойынша:

элементпен оттегінің арасындағы өзара әрекеттесулер күшейеді

оксоқышқылдардың күші артады

элементтің заряды артады

 

H^++ OH = H2O қысқартылған иондық молекулалық теңдеу үшін реагенттер:

Ва(ОН)2, НNO3

NaOH, H2SO4

 

өз бетінше жүретін реакци үшін Гиббс энергиясының , энтальпияның және энтропия өзгеру белгісі:

 

I А- топшасы элементтері үшін жоғарыдан төмен:

электрон тартқыштығы төмендейді

электртерістігі төмендейді

иондану энергиясы төмендейді

 

электролиттік диссоциация константасы мәні бойынша ең әлсіз электролит:

;

 

 

Электролиттік диссоциация константасының мәні бойынша әлсіз электролит:

 

КI ерітіндісінің электролизінде бөлінетін заттар:

H₂

KOH

I₂

NH₃ молекуласының орталық атомының гибриттелу түрі, геометриялық пішіні және валенттік бұрышы:

тетраэдр

 

N₂ молекуласындағы тотығу дәрежесі, валенттілігі және байланыс түрі:

үш байланыс

в=3

тотығу дәрежесі=0

 

NH4)Fe(SO4)2

Темір (3) амоний сулфаты

 

, реакция үшін xимиялық тепе-теңдіктің кері реакция бағытына ығысатын жағдай:

аммиактың концентрациясы өскенде.

азоттың концентрациясы кемігенде.

сутектің концентрациясы кемігенде.

 

реакция жылдамдығы сутегінің қысымын екі, үш және төрт есе арттырғанда сәйкесінше артады:

8 есе

27 есе

64 есе

 

еруі кезінде Гиббс энергиясының , энтальпияның және энтропия белгісі өзгеруі:

 

ерітіндісінің еруі кезіндегі Гиббс энергиясының , энтальпияның және энтропияның таңбасының өзгеруі:

 

және гидроксидтері әрекеттеседі:

күкірт қышқылымен

кальций гидроксидімен

азот қышқылымен

 

әрекеттесе алады:

күшті негізбен

күшті қышқылмен

cілтімен

 

гальваникалық элементте жүретін тотығу-тотықсыздану реакциясы: