Газдарды еріткенде Гиббс энергясының (G), энтальпияның (Н) энторпияның (S) өзгеру белгісі

Алмасу реакциясы тән комплекстік иондар

Ag(CN22-: K_t=1.0*〖10〗^(-21)

Fe(CN63-: K_t=1.0*〖10〗^(-31)

 

Атомдардың металлдық қасиеттері артады:

 

Атомдардың бейметалдық қасиеттері артады:

 

Амфотерлі қасиет көрсететін гидроксидтер:

және

және

және

 

Азот қышқылының 10%-тік ерітіндісін дайындау үшін тығыздығы 1,4 г/см³ 200 мл 68%–тік қышқыл ерітіндісіне қосуға қажетті су көлемі:

 

Алюминий нитраты ерітіндісі үшін:

 

Анионы бір мезгілде электролиттік диссоциация және гидролиздену үрдістеріне ұшырайтын тұз:

 

Азот ТТР-да тотықтырғыш та, тотықсыздандырғыш та ролін атқаратын қосылыс:

 

Ас тұзы ерітіндісінің электролизінде бөлінетін заттар:

H₂

Cl₂

NaOH

Атомдық орбитальдардың қаптасуынан түзілетін сигма байланыс:

В) р(х) –р(х)

 

Анотта судың тотығуы мүмкін болатын тұздың ерітіндісі:

Д) K2SO4

G) Na2CO3

 

Атомдардың электртерістігі (ЭТ) мәндеріне байланысты күшті полярлы байланысқан заттар:

; эo(н)=2,1; эo(f)=4,0

; эo(н)=2,1; эo(о)=3,5

; эo(н)=2,1; эo(n)=3,0

 

Анодта су молекулалары тотығуы мүмкін тұздар ерітінділері:

 

Анодта су молекулалары тотығуы мүмкін тұз ерітіндісі:

Бөлшектердің тотығу дәрежелері өзрегеді реакцияларда:

 

Бертолет тұзының (формуласын белгіле) 245 г алу үшін жұмсалған гидроксид пен хлордың зат мөлшері:

он екі моль сілті

алты моль хлор

калий хлораты

 

Бейтарап атом оң зарядталған ионға айналады:

 

Бейтарап атом теріс зарядталған ионға айналады:

 

Бейметал атомдарының электрондық құрылысының ерекшеліктері:

соңғы электрон р-деңгейшені толтырады

электртерістігі екіден жоғары

атомдардың сыртқы электрондарының саны төрттен көп

 

Бірінші А және жетінші А топтар элементтері атомдарының арасындағы байланыс:

иондық

ковалентті күшті полюсті

коваленттік үлеспен иондық

 

Бериллий хлориді молекуласының геомертиялық пішіні жэне валенттік бұрышы, гибридтену типі:

сызықтық

 

Байланыс табиғаты сутектік зат:

фторсутек қышқылы

су

амин қышқылы

 

Бейтарап орта үшін:

 

Гидроксидтері, суда еритін тұздарын сілтімен әрекеттестіріп, алмасу реакциясы нәтижесінде алынатын металдар:

Cu, Zn

Mg, Zn

Ni, Mg

Гидроксо- тұз түзіледі реакция барысында:

Гомегнді реакция

N2+3H2--- 2NH3

2CO+O2---2CO2

HNO3+KOH---KNO3+H2O

 

Гетерогенді реакция:

А) FeO+C<->Fe+CO

C) CaO+CO2-> CaCO3

E)Fe+CuCl2 -> FeCl2 +Cu

 

Гидролиз реакциясы

С) Na2S + HOH =NaHS+NaOH

D) AlCl3+HOH= AlOHCl2 +HCl

E)NH4Cl+ HOH= NH4OH+HCl

Газдарды еріткенде Гиббс энергясының (G), энтальпияның (Н) энторпияның (S) өзгеру белгісі

А) G<0

Е)S<0

F)H<0

 

Газ күйіндегі затты еріткенде Гиббс энергиясының , энтальпияның , энтропияның өзгеру белгісі:

 

Гидролиз катион бойынша терең жүреді:

 

Гидролиз үрдісі:

 

Гидролиз үрдісі күшейеді, егер:

гидролизденетін ионның заряды өссе.

гидролизденетін ионның радиусы кішірейсе.

гидролизденетін ионның жұмсақ қабаты болса.

 

Гидролиз үрдісі күшейеді, егер:

температура көтерілсе.

катион бойынша гидролизденетін тұзға сілті қосу.

ерітінді концентрациясын сұйылтса.

 

Гальваникалық элемент (ГЭ) үшін дұрыс жағдай:

анод – ГЭ теріс полюсі

катод –ГЭ оң полюсі

анодта тотығу үрдісі жүреді

 

Гальваникалық элементте Zn/Zn2+//Fe2+/Fe жүретін ТТР

Fe2+=Fe