Сравнительная активность веществ

Строение атома

1. Валентная электронная конфигурация 5s²5p² принадлежит металлу …

2. Валентная электронная конфигурация 3d²4s² принадлежит атому …

3. Электронная конфигурация атома Zr в основном состоянии …

4. В энергетической диаграмме основного состояния атома нарушается: 1) принцип Паули; 2) правило Гунда; 3) принцип минимума энергии; 4) принцип Гейзенберга.

5. Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 3s²3p⁶ имеет частица __________ (S^2–; O^2–; Mg²⁺; S^о).

Химическая связь

1. Установите соответствие между формулой вещества и типом химической связи.

1) NaCl	А) металлическая
2) РН₃	Б) ковалентная полярная
3) Na	В) водородная
4) Сl₂	Г) ионная
	Д) ковалентная неполярная

2. Установите соответствие между формулой вещества и валентным углом центрального атома.

1) CO₂	90^о
2) BCl₃	180^о
3) CH₄	109^о28′
	120^о

3. Установите соответствие между формулой вещества и типом гибридизации орбиталей центрального атома.

СО₂	sp
SO₂	sp³d
CH₄	sp³
	sp²

4. В молекуле озона электронные орбитали центрального атома находятся в состоянии ____-гибридизации (sp³d²; sp³; sp²; sp).

5. Пространственная конфигурация фосфат-иона имеет ______ форму (октаэдрическую; плоскую треугольную; тетраэдрическую; линейную).

6. Пространственная конфигурация нитрат-иона имеет_______ форму (плоскую треугольную; линейную; тетраэдрическую; октаэдрическую).

7. Пространственная конфигурация карбонат-иона имеет_____ форму: (плоскую треугольную; линейную; тетраэдрическую; октаэдрическую).

8. Пространственная конфигурация сульфат-иона имеет форму …

9. Орбитали атома бора в молекуле BF₃ характеризуются _____ типом гибридизации (sp; sp³; sp²; sp³d²).

10. Каким типом гибридизации атомных орбиталей можно описать строение молекулы углерода в СО ________ (sp; sp²; sp³; гибридизации не происходит).

Р-элементы VII группы

1. Продуктами реакции хлора с холодным раствором гидроксида натрия являются: хлорат натрия; гипохлорит натрия; хлорид натрия; хлорит натрия?

2. Формула соли, которая наряду с NaCl образуется при взаимодействии Cl₂ с горячим раствором NaOH, имеет вид ______ (NaClO; NaClO₂; NaClO₄; NaClO₃).

3. Формулы веществ, действием которых на бромиды, можно получить свободный бром, имеют вид___________ (Cl₂; F₂; I₂; As).

4. Хлор непосредственно не взаимодействует с_____(KBr; F₂; H₂O; O₂).

5. Установите последовательность увеличения силы кислородсодержащих кислот хлора______________________ (HClO₄; HClO; HClO₂; HClO₃).

6. Установите последовательность увеличения окислительных свойств кислородных кислот хлора_________________________ (HClO₄; HClO; HClO₂; HClO₃).

7. Установите последовательность увеличения восстановительной активности HHal_____________________(HF, HBr, HCl, HI).

8. Сумма коэффициентов в уравнении реакции _______(ClO₂ + H₂O =).

9. Сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении диспропорционирования KClO₃при осторожном нагревании в отсутствии катализатора равна…

10. Как меняется значение РН для ряда растворов солей NaClO; NaClO₂; NaClO₃; NaClO₄___________(возрастает, уменьшается, практически не меняется).

Р-элементы VI группы

1. При взаимодействии кальция с концентрированной серной кислотой выделяется__________(H₂S; S; SO₂; H₂).

2. При взаимодействии натрия с концентрированной серной кислотой выделяется__________(H₂S; S; SO₂; H₂).

3. При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой выделяется_________(Н₂; SO₂; H₂S; SO₃).

4. Взаимодействие между сероводородной и сернистой кислотами относится к реакциям (выберите один вариант)_________________

межмолекулярного окисления-восстановления;

внутримолекулярного окисления-восстановления;

диспропорционирования;

ионного обмена.

5. Какие из перечисленных соединений вступили в реакцию с Na₂S₂O₃, если при этом исходное вещество обесцветилось и выпал осадок___(HCl; NaCl; NaI; I₂; KMnO₄).

6. Укажите соединения серы, которые могут проявлять восстановительные свойства___, окислительные свойства_____(H₂SO₄; K₂S; Na₂SO₃; Na₂S₂; SO₃; K₂S₂O₇). Выберите не менее трех ответов.

7. Степень окисления кислорода в пероксиде водорода H₂O₂ равна _____, в окислительно-восстановительных реакциях он может быть _________________(восстановителем; окислителем; окислителем и восстановителем).

8. Степень окисления серы в продукте реакции между оксидом серы (IV) и сероводородной водой равна________(0; +4; +6; -2).

Р-элементы V группы

1. Число атомов в молекуле продукта взаимодействия азота с кислородом под действием электрического разряда равно…

2. Формула фосфита натрия имеет вид_____(Na₃PO₃; Na₂HPO₄; NaH₂PO₃; Na₂HPO₃).

3. Установите соответствие между составом кислот и их названиями:

HPO₃ а. пирофосфорная

H₄P₂O₇ б. ортофосфорная

H₃PO₄ в. метафосфорная

H₃PO₃ г. фосфористая

д. фосфорноватистая.

4. Установите соответствие между составом кислот и их названиями:

Na₃PO₄ фосфат

Na₂HPO₄ гидрофосфат

NaH₂PO₄ дигидрофосфат

Na₂HPO₃ гидрофосфит.

5. Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию, и продуктами восстановления азотной кислоты: Pb -____ Cu -____ Mg -_____ Ca -_____ (NH₄NO₃; N₂O; NO; NO₂).

6. Из азотных удобрений наибольшее содержание азота в__________ (мочевине; аммиачной селитре; сульфате аммония; хлориде аммония).

7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции равна_________ (Na + HNO₃ =).

8. Сумма коэффициентов в уравнении реакции равна ____ (Ca(OH)₂+ NH₄Cl =).

9. Укажите реакции, при протекании которых азот проявляет восстановительные свойства___ 1) 4NH₃ + 3O₂ = 6H₂O + N₂; 2) 3As₂O₃ + 4HNO₃ + 7H₂O = 6H₃AsO₄ + 4NO;

3) Br₂ + HNO₂ + H₂O = HNO₃ + 2HBr; 4) 3PbS + 8HNO₃ = 3S + 2NO + 3Pb(NO₃)₂ + 4H₂O.

Р-элементы IV группы

1. Продуктами взаимодействия пероксида натрия с углекислым газом в молярном соотношении 1:1 являются____________(Na₂O; CO; O₂; Na₂CO₃). Укажите не менее двух вариантов ответов.

2. Формула вещества, с которым не взаимодействует SiO₂ имеет вид (выберите один вариант ответа)________(P₂O₅;NaOH; Na₂CO₃; HF).

3. Формула вещества, которое образуется при взаимодействии олова с конц. HNO₃_____________(Sn(NO₃)₂; H₂SnO₃; SnO₂; Sn(NO₃)₄).

4. Свободный кремний нельзя получить реакцией, схема которой имеет вид_______________(SiO₂ + C; SiH₄+ Cl₂; SiO₂+Mg; SiO₂+Zn).

5. Оксид углерода (II) не взаимодействует с веществами ____ (Mg(OH)₂; CuO; O₂; HCl).

6. Формула кислоты, с раствором которой свинец взаимодействует с выделением водорода, имеет вид __________(CH₃COOH; HNO₃; HCl; H₂SO₄).

7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции равна ________(Sn + 2NaOH + 2H₂O =).

8. При растворении олова в растворе щелочи образуются__________(Sn(OH)₂ и H₂; Sn(OH)₄ и Н₂; Sn(OH)₂ и H₂O; Na₂[Sn(OH)₄] и Н₂).

9. Степень окисления кремния и координационное число в молекуле H₂[SiF₆] соответственно равны________(+4, 2; +4, 6; +2, 6; +2, 4).

10. Способ утилизации олова, основанный на растворении оловянного покрытия старых консервных банок: 1) в растворе кислоты; 2) в растворе щелочи; 3) в растворе соли менее активного металла?

Р-элементы III группы

1. Алюминий на холоде не реагирует с__________________ (с концентрированной азотной кислотой; с раствором азотной кислоты; с разбавленной серной кислотой; с раствором соляной кислоты).

2. Оксид алюминия не взаимодействует с _________(SiO₂; H₂O; H₂SO₄; NaOH).

3. Расположите гидроксиды металлов III-A группы в порядке увеличения их основных свойств _______________________ (Ga(OH)₃; Tl(OH)₃; In(OH)₃; Al(OH)₃).

4. Степень окисления азота в нитриде алюминия равна _________ (+5;+4; +2; - 3).

5. Степень окисления бора равна +3 в соединениях _________ (Mg₃B₂; BF₃; B₂O₃; B₂H₆).

6. Алюминий в промышленности получают ____________ (электролизом раствором соли; электролизом расплава соли; электролизом расплава оксида; восстановлением с помощью кокса).

S-элементы

1. Реакция замещения невозможнамежду веществами____________ (Be+H₂O+KOH=; Ba+FeCl₃ (p-p)=;Mg + H₂O=; Ca+HCl=).

2. Ca(OH)₂ не взаимодействует с веществами __ (СH₃COONa; H₂SO₄; CO₂; Ca(HCO₃)₂).

3. Ba(OH)₂ не взаимодействует с ____________(СаО; BeO; HNO₃; CO₂).

4. Формулы веществ, которые не взаимодействуют с водой при комнатной температуре, имеют вид ___________ (Cu; Ca; CuO; Cl₂).

5. Водород не взаимодействует с _____________(Ca; CuO; Cu; Cl₂).

6. Составьте уравнение реакции взаимодействия Mg₃N₂ с водой, если одним из продуктов является аммиак__________________________

7. Какой элемент II группы главной подгруппы обладает амфотерными свойствами?

8. Гидроксид натрия нельзя получить с помощью реакции ____________________ (Na₂SO₄ + Ba(OH)₂=; NaH+H₂O =; Na₂O₂ + H₂O=; Na₂SO₄+KOH=).

9. В промышленности калий получают…

10. Щелочным металлом, пламя которого окрашивается в фиолетовый цвет, является _____________(К; Na; Li; Rb).

11. Расположите элементы IA группы (Li; Na; K; Rb) в порядке уменьшения восстановительной активности в растворах___________

12. Расположите гидроксиды металлов II-A группы (Ca(OH)₂; Mg(OH)₂; Sr(OH)₂; Be(OH)₂) в порядке увеличения их силы________________.

13. Сумма коэффициентов в уравнении реакции равна __________ (NaH + H₂O=).

14. Жесткую воду, содержащую гидрокарбонат кальция Ca(HCO₃)₂, невозможно умягчить добавкой ________________ (NaCl; Na₃PO₄; Ca(OH)₂; Na₂CO₃).

15. Присутствие какого иона в воде не обуславливает временную жесткость ________________(Cа²⁺; Mg²⁺; HCO₃^-; Na⁺).

D-элементы

1. Металлический цинк не взаимодействует с______ (CuSO₄; H₂SO₄; K₂SO₄; KOH).

2. Хлорид меди(II) образуется при действии соляной кислоты на ___ (бромид меди (II); оксид меди (II); карбонат меди (II); медь). Укажите не менее двух правильных ответов.

3. При растворении гидроксидов цинка и хрома (III) в избытке раствора гидроксида калия образуются вещества_______________

4. При сплавлении гидроксидов цинка и хрома (III) с гидроксидом калия образуются вещества______.

5. Установите соответствие между элементом и числом атомов в молекуле его высшего оксида: Cr -?, Zn –?, Mn –?, Sc -?

6. Установите соответствие между оксидом и его кислотно-основным характером: MnO____, MnO₂_____ Mn₂O₇ ______ (основный, кислотный, амфотерный).

7. Установите последовательность усиления кислотных свойств у оксидов марганца___________________(MnO; Mn₂O₃; Mn₂O₇;MnO₂).

8. Расположите р-элементы VI периода (Bi; Po; Tl; Pb) в порядке увеличения их металлических свойств_________________________

9. Сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции равна: Mn + HCl =

10. Краткое ионное уравнение реакции окисления меди хлоридом железа (III) имеет вид:

А. 3Cu^o + 2Fe³⁺=3Cu²⁺ + 2Fe^oб. Cu^o + Fe³⁺ = Cu⁺ + Fe²⁺

В. 3Cu^o + Fe³⁺ = 3Cu⁺+ Fe^oг. Cu^o +2Fe³⁺ = Cu²⁺ + 2Fe²⁺?

Из справочных данных: E^o(Fe³⁺/Fe²⁺) = +0.77B, E^o(Fe³⁺/Fe^o) = -0.44B, E^o(Fe²⁺/Fe^o) = -0.44B, E^o(Cu²⁺/Cu^o) = +0.34B, E^o(Cu²⁺/Cu⁺) = +0.15B, E^o(Cu⁺/Cu^o) = +0.52B.

11. При окислительно-восстановительной реакции в нейтральной среде перманганат калия (КMnO₄) восстанавливается с образованием __________ (MnO₂; Mn; K₂MnO₄;Mn²⁺).

12. Координационное число и заряд комплексообразователя [Pt(NH₃)₄Cl₂] равны…

13. Какой из гидроксидов является наиболее сильным окислителем_______(Fe(OH)₂; Co(OH)₃; FeOOH; Co(OH)₂; Ni(OH)₃).

Сравнительная активность веществ

1. Реакция невозможна между веществами________ (К + Ar =; Au+O₂; Fe+S=; Al+Br₂=).

2. Реакция невозможна между веществами_______________________ (Gа + АlCl₃=;Sn + CuCl₂=; Zn + H₂O + KOH=; Sr+ H₂O=).

3. Формула вещества с раствором которого не взаимодействует Mn, имеет вид _______________(CuCl₂; H₂S; HNO₃; MgCl₂).

Сплавы металлов

1. Установите соответствие между качественными составами сплавов и их названиями:

Al-Cu-Mg а. авиали

Al-Mg б. латуни

Al-Si в. cилумины

Al-Mg-Si г. магналии

д. дуралюмины.

2. Установите соответствие между металлами и методами их восстановления из оксидов:

Al a. электролиз расплава

Cr б. восстановление углем

Fe в. восстановление натрием

Pb г. восстановление оксидом углерода (II)

д. метод алюмотермии.

Гидролиз

1. Формула соли, которая не подвергается в водном растворе гидролизу_____________(Al₂(SO₄)₃; K₂CO₃; Na₂SO₄; Al₂(CO₃)₃).

2. Форму соли серной кислоты, которая не подвергается гидролизу___________________(ZnSO₄; Al₂(SO₄)₃; CuSO₄; PbSO₄).

3. Формула соли фосфорной кислоты, которая не подвергается гидролизу_________________(Ca₃(PO₄)₂; Na₃PO₄; (NH₄)₃PO₃; K₃PO₄).

4. При гидролизе Na₂CO₃ и NaHCO₃ среда будет___________________ (щелочная и щелочная; щелочная и кислая; щелочная и нейтральная; кислая и нейтральная).

5. Какие из перечисленных солей образуют при гидролизе по первой ступени основные соли (выберите не менее двух ответов)_____________(Cr₂(SO₄)₃; Na₂CO₃; Na₂S; FеCl₂).

6. Укажите, какая среда в растворе солей K₂S, Al(NO₃)₃____________

а) рН(K₂S) >7, рН (Al(NO₃)₃) <7; б) рН(K₂S) ≈7, рН (Al(NO₃)₃) < 7;

в) рН (K₂S) > 7, 90 рН (Al(NO₃)₃) ≈7; г) рН (K₂S) < 7, рН (Al(NO₃)₃) >7.

7. Для усиления гидролиза карбоната калия в водном растворе необходимо_______________________________________ (добавить щелочи; уменьшить температуру; увеличить температуру; увеличить концентрацию соли).

8. В уравнении для расчёта константы гидролиза ацетата натрия не учитывается значение концентрации____________________ ([Na⁺]; [OH^-]; [CH₃COO^-]; [CH₃COOH]).

9. Как меняется значение РН для ряда растворов солей NaClO, NaClO₂, NaClO₃, NaClO₄ __________________(возрастает; уменьшается; практически не меняется).