1
4
Опыт №2. Окисление двухвалентного олова до четырехвалентного.
1
2
Опыт №3. Окислительные свойства азотной кислоты.
К четырем каплям раствора йодида калия прилили четыре капли 2 н. раствора азотной кислоты. Цвет раствора не изменился. После добавления крахмального клейстера, раствор изменил свой цвет со светло-желтого на темно-фиолетовый, что доказало присутствие йода.
3
2
Опыт №4. Окислительные свойства концентрированной азотной кислоты.
2
1
Опыт №5. Восстановление перманганата калия в кислой среде.
К четырем каплям раствора перманганата калия прилили четыре капли раствора сульфата железа (II). Раствор поменял свой цвет с темно-малинового на оранжевый. После добавления двух капель серной кислоты, раствор обесцветился, так как марганец поменял степень окисления (
). После добавления одной капли роданида аммония, раствор приобрел красный цвет, что доказало присутствие ионов железа (III).
1 2
5 10
Опыт №6. Восстановления перманганата калия в нейтральной среде.
В пробирку налили по четыре капли растворов перманганата калия и пероксида водорода. В результате реакции раствор изменил свой цвет на желтый, выделился газ и выпал осадок 
.
2
3
Опыт №7. Восстановления перманганата калия в щелочной среде.
К четырем каплям раствора перманганата калия прилили четыре капли концентрированного раствора щелочи. Раствор поменял свой цвет с темно-малинового на темно-зеленый. После добавления шести капель раствора сульфита натрия, раствор посветлел и выпал осадок. Появление темно-зеленой окраски характерно для иона 
.
2
1
Опыт №8. Окисление хромит-иона в хромат-ион.
2
3
Опыт №9. Восстановление дихромат-иона до трехвалентного хрома.
К трем каплям раствора дихромата калия прилили три капли серной кислоты. Раствор изменил цвет с ярко-оранжевого на светло-оранжевый. После добавления пяти капель раствора сульфида натрия, цвет раствора изменился на желто-зеленый, так как хром поменял степень окисления(
), образовалась мутность и выпал осадок S. Раствор имел неприятный запах «тухлых яиц». Это запах обусловлен присутствием 
.
2
3
Опыт №10. Восстановительные свойства алюминия.
2
3
Вывод
В результате лабораторной работы мы ознакомились с окислительно-восстановительными реакциями, изучили метод ионно-электронного баланса для составления уравнений. Были проделаны опыты по окислительно-восстановительным свойствам веществ, составлены уравнения реакций для каждого опыта.
