по курсу общей и неорганической химии

Тема: Практическая работа №3 «Решение качественных и расчетных задач».

Итоговая контрольная работа.

Цель: Научиться применять знания по общей химии для решения качественных и расчетных задач.

Провести итоговый контроль знаний.

План-конспект урока:

Практическая работа №3 «Решение качественных и расчетных задач».

 

Цель: Опытным путем распознать неорганические вещества: Na₂CO₃, BaCl₂, CuSO₄.

Задание: С помощью качественных реакций на ионы Ba²⁺, CO₃^2-, Cu²⁺ распознать вещества в пробирках.

Что делаем	Что наблюдаем	Вывод	Уравнения реакций
В две пробирки с прозрачными веществами наливаем 1 мл Н2SO4	1.Что наблюдаем в одной из пробирок? Какой цвет и какую структуру имеет осадок?	В этой пробирке находится – Это качественная реакция на ион -	BaCl2 + Н2SO4→ Ba2++ SO32-→
2. Что наблюдаем во второй пробирке? Какой цвет и запах имеет выделяющийся газ?	Что наблюдаем в одной из пробирок? Какой цвет и какую структуру имеет осадок?	Na2CO3 + Н2SO4→ 2Н++ СO32-→
В пробирку с голубоватым раствором добавляем КОН	3. Что наблюдаем в этой пробирке? Какой цвет и какую структуру имеет осадок?	Что наблюдаем в одной из пробирок? Какой цвет и какую структуру имеет осадок?	2КОН + CuSO4 → Cu2+ + 2ОН- →

Общий вывод:

1. В пробирке №1 находится -…, №2 - …, №3 - ….
2. С помощью какого реактива можно распознать ион Ba²⁺?
3. С помощью какого реактива можно распознать ион CO₃^2-?
4. С помощью какого реактива можно распознать ион Cu²⁺?

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

по курсу общей и неорганической химии

(НИЗКИЙ УРОВЕНЬ)

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Р -----► Са₃Р₂-----► РН₃ -----► Р₂О₅-----► Н₃РО₄ -----► К₃РО₄

1. Напишите формулы гидроксидов химических элементов 3-го периода, обладающих основными свойствами. Отметьте, в каком направлении усиливаются эти свойства. Дайте объяснение этому явлению.
2. Какие виды химической связи вам известны? Ответ поясните на конкретных примерах.
3. Зная формулу внешнего электронного слоя атома химического элемента 4s² 4p³, определите: а) название элемента и его положение в периодической системе Д.И. Менделеева; б) формулу, название и характер свойств его высшего оксида.
4. Запишите полное и краткое ионные уравнения:

FeCl₃ + NaOH -----►

(СРЕДНИЙ УРОВЕНЬ)

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Mg -----► MgS -----► H₂S -----► S -----► Al₂S₃

↓

SO₃ -----► K₂SO₄

1. Напишите формулы таких водородных соединений химических элементов 3-го периода, в которых водород имеет степень окисления, равную +1.
2. Что называют химическим равновесием? Назовите правила его смещения. Ответ подтвердите конкретным примером.
3. Напишите формулу высшего оксида d -элемента, расположенного в VII группе 4-го периода периодической системы Д. И. Менделеева. Дайте название веществу, определите характер его свойств. Какими свойствами обладает низший оксид этого химического элемента?
4. Куда сместится равновесие при увеличении температуры, при уменьшении давления:

N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ + Q

(ВЫСОКИЙ УРОВЕНЬ)

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

NaH -----► H₂ -----► HCl -----► Cl₂ -----► PCl₃

↓ ↓

AgCl FeCl₃

1. Напишите формулы гидроксидов химических элементов 3-го периода, обладающих кислотными свойствами. Отметьте, в каком направлении усиливаются эти свойства. Дайте объяснение этому явлению. Напишите молекулярное и краткое ионное уравнения реакции, характеризующей свойства наиболее сильной кислоты из выбранных вами.
2. Напишите формулы оксидов химических элементов, расположенных во II группе 4-го периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Дайте названия веществам и укажите характер их свойств.
3. Зная формулу внешнего электронного слоя атома химического элемента 3s² 3p⁴, определите: а) название элемента и его положение в периодической системе Д. И. Менделеева; б) формулу, название и характер свойств его высшего оксида.
4. Запишите электролиз раствора NaCl.