Скорость химической реакции. Классификация химических реакций.

Материалы к занятию №7

Классификация химических реакций.

Химическая кинетика. Учение о скорости химической реакции.

Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье

Термохимия. Тепловой эффект химической реакции.

 

 

Домашнее задание:

 

1.Теория:

 

А.С.Егоров Химия. Репетитор, 2013:

§ 4,2 (задания для самостоятельной работы № 1-4),

§ 4,3 (задания для самостоятельной работы № 2-6), )

§ 4,4 (задания для самостоятельной работы № 3-5), )

§ 4,5 (задания для самостоятельной работы № 1-3),

2.Упражнения:

 

В.Н. Доронькин и др. Тренировочная тетрадь"Общая химия;" Ростов-на-Дону, Легион,2013

1) раздел 8 с101-108 №№ 8.1-8.3,

2) раздел 9 с109-110 №№ 9.1-9.4

3) раздел 10 с111-112 №№ 10. 1-10.4

1) раздел 11 с121-124 №№ 11.2.16 -11.2.28,

.

Тесты

1. В.Н. Доронькин и др. Химия Тематические тесты. Базовый и повышенный уровень,Ростов-на- Дону, Легион, 2014

Вопрос А19 (типы реакций)

Вопрос А20 (скорость химической реакции)

Вопрос А21 (химическое равновесие)

Вопрос А28 (расчеты теплового эффекта реакции)

2. ЕГЭ. Химия Типовые экзаменационные варианты, под редакцией А.А. Кавериной 2015,

Вопрос 18 (типы реакций)

Вопрос 19 (скорость химической реакции)

Вопрос 20 (химическое равновесие)

Вопрос 25 (расчеты теплового эффекта реакции)

(варианты с 1 по 30)

 

Электронные тесты

4.Любые другие тесты - рассматриваемые темы.

Тесты

Типы химических реакций

Тест 1

1. Взаимодействие водорода с хлором относится к реакциям

1) разложения, экзотермическим 2) обмена, эндотермическим

3) соединения, эндотермическим 4) соединения, экзотермическим

2. Какому типу реакции соответствует уравнение Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

1) обмена 2) соединения 3) разложения 4) замещения

3. Укажите схемы реакций соединения:

1) Fe(ОН)₃ →Fe₂O₃ + Н₂О

2) AgNO₃ → Ag + О₂ + NO₂

3) SO₂ + О₂→ SO₃

4) NO₂ +О₂+Н₂О→ НNO₃

4. Какому типу реакции соответствует уравнение Zn(OH)₂ + Н₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O

1) обмена 2) соединения 3) разложения 4) замещения

5. Какое из приведенных уравнений соответствует реакции нейтрализации

1) BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + CO₂ + H₂O 2) Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ + 2NaOH

3) CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl 4) 3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O

6. Горение аммиака 4NH_3(г) + 3О_2(г) =2N_2(г)+ 6Н₂О_(ж) + Q является реакцией

1) соединения, каталитической, эндотермической

2) замещения, каталитической, экзотермической

3) ок-восст. некаталитической, экзотермической

4) обмена, некаталитической, эндотермической

7. Укажите схемы реакций, для проведения которых используется катализатор:

1) KOH +H₂SО₄→К₂SО₄ + Н₂О

2) N₂+Н₂→NH₃

3) NH₃ + О₂→ NO+Н₂О

4 ) NH₃ + О₂ → N₂ + Н₂О

8. Какое из приведенных уравнений соответствует реакции нейтрализации

1) BaCO₃ + 2HCl =BaCl₂ + CO₂ + H₂O 2) Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ +2H₂O

3) CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl 4) 3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃ + 3NaCl

9. Взаимодействие метана с хлором является реакцией

1) соединения, экзотермической 2) замещения, эндотермической

3) соединения, эндотермической 4) замещения, экзотермической

10. К необратимым реакциям относится взаимодействие между

1) N₂ и H₂ 2) SO₂ и O₂ 3) C и О₂ 4) Н₂ и S

Тест2

1. Выберите уравнения или схемы гетерогенных реакций:

1) CaCO_3(т) →CaO_(т) + CO_2(г)

2) СН_4(г) + О_2(г) →СО_{2 (г)} + Н₂О_(ж)

3) FeS_2(т) + О_2(г) → Fe₂О_3(т) + SO_2(г)

4 ) KOH_(р-р) + НNO_3(р-р) →КNO_3(р-р) + Н₂О_(ж)

 

2. Гомогенной экзотермической окислительно-восстановительной реакцией является:

 

1) нейтрализация водного раствора едкого натра соляной кислотой

2) взаимодействие оксида азота (IV) с водой в присутствии кислорода

3) синтез монооксида азота из азота и кислорода

4) образование серной кислоты из серного ангидрида и воды

 

3. Какой из следующих процессов не является окислительно-восстановительным?

1) фотосинтез 3) коррозия металла

2) горение природного газа 4) гашение извести

 

4. Укажите уравнения или схемы реакций разложения:

1) НNO₃ → Н₂О + NO₂ + О₂

2) Fe + Cu(NO₃) ₂ → Fe(NO₃) ₂ + Cu

3 ) NaOH + HCl → NaCl + Н₂О

4) Н₂О₂ → Н₂О + О₂

 

5. Реакцией замещения является образование воды в результате:

1) горения водорода в кислороде

2) восстановления оксида меди (II) водородом

3) взаимодействия гидроксида калия с серной кислотой

4) термической дегидратации гидроксида цинка

6. Выберите уравнения или схемы гомогенных реакций:

1) K_(т) +Н₂О_(ж) → KOH_(р-р) +Н_2(г)

2) N_2(г) +Н_2(г) → NH_3(г)

3) ВаС1₂ (р-р) + H₂SО₄ (р-р) → BaSO_4(т) + 2НС1 (р-р)

4) Са(ОН)₂ (р-р) + НС1 (р-р) → Н₂О_(ж) + СаС1₂ (р-р)

 

7. Правильной характеристикой реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием, протекающей в водном растворе, является:

1) практически необратимая, гомогенная, экзотермическая реакция обмена

2) обратимая, гомогенная, экзотермическая реакция обмена

3) практически необратимая, гомогенная, эндотермическая реакция обмена

4) практически необратимая, экзотермическая реакция замещения

 

8. Дана следующая цепь превращений:

Fe FeCl₃ Fe(OH)₃ Fe₂O₃ Fe

Реакции, с помощью которых осуществляются эти превращения, относятся соответственно к типам:

1) замещения, обмена, разложения, присоединения

2) присоединения, замещения, разложения, обмена

3) присоединения, обмена, разложения, замещения

4) присоединения, обмена, замещения, разложения

9. К какому из приведенных типов реакций можно отнести реакцию ионного обмена

1) разложения 2) замещения 3) нейтрализации 4) соединения

10. Взаимодействие кальция с соляной кислотой относится к реакциям

1) соединения, экзотермической

2) замещения, экзотермической

3) обмена, экзотермической

4) замещения, эндотермической

Тест 3

1. Укажите уравнения или схемы реакций замещения:

1) Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag

2) Fe + H₂SО₄ → FeSО₄ + Н₂

3) CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaCl

4) Al(NO₃)₃ → Al ₂ O₃ + NO₂ + О₂

2. Укажите уравнения или схемы экзотермических реакций:

1) N₂+Н₂→ NH₃ + Q

2) SO₂ + О₂ → SO₃ + Q

3) С + О₂ → СО₂ + 369 кДж

4) СаСО₃ → СаО + СО₂ - 157 кДж

3. Укажите уравнения или схемы реакций обмена:

1) NaOH + H₂SО₄→ Na₂SО₄ + Н₂О

2) Ba(NO₃)₂ + K₂SО₄→ BaSО₄ + KNO₃

3) N₂О₅ + Н₂О→ НNO₃

4) CuO + 2НNO₃ → Cu(NO₃)₂ + Н₂О

4. Укажите уравнения или схемы окислительно-восстановительных реакций:

1) Al + Cl₂ → AlCl₃

2) BaCO₃ → ВаO +СО₂

3 ) Н₂О₂ → Н₂О + О₂

4) Cu + AgNO₃→Cu(NO₃)₂ + Ag

5. Укажите уравнения или схемы необратимых реакций:

1) N₂+3Н₂→2NH₃

2) Ba(OH)₂ + H₂SО₄→ BaSО₄ + Н₂О

3) NaOH + HСl → NaCl + Н₂О

4) SO₂ + О₂→ SO₃

6. Реакция между карбонатом натрия и соляной кислотой является одновременно реакцией

1)замещения и необратимой

2)соединения и обратимой

3)обмена и необратимой

4) обмена и обратимой

7. Окислительно-восстановительной реакцией является разложение

1)гидрокарбоната кальция

2)хлорида аммония

3)перманганата калия

4)кремниевой кислоты

8. К реакциям замещения относится реакция взаимодействия брома с

1)водородом

2)магнием

3)этиленом

4) пропаном

9. К реакциям обмена относят

1)дегидрирование спиртов

2)галогенирование алканов

3)реакцию щелочных металлов с водой

4)реакцию нейтрализации

 

10. Взаимодействие оксида углерода (IV) c водой относится к реакциям

1)соединения, необратимым

2)обмена, необратимым

3)соединения, обратимым

4)обмена, обратимым

Скорость химической реакции

Тест 1

1. С наибольшей скоростью при обычных условиях проте­кает реакция

1) 2Ва + О₂ = 2ВаО

2) Ва²⁺ + СО₃^2- = ВаС0₃

3) Ва + 2Н⁺ = Ва²⁺ + Н₂

4) Ва + S = ВаS

2. Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от

1) массы меди

2) объема кислоты

3) концентрации кислоты

4) увеличение давления

3. Для уменьшения скорости химической реакции необхо­димо

1) увеличить концентрацию реагирующих веществ

2) ввести в систему катализатор

3) повысить температуру

4) понизить температуру

4. Для увеличения скорости реакции 2СО + О₂ = 2СО₂ + Q необходимо

1) увеличить концентрацию СО

2) Уменьшить концентрацию O₂

3) понизить давление

4) понизить температуру

5. Для увеличения скорости химической реакции Mg(тв) + 2Н⁺→М g²⁺ + Н₂(г) + 462 кДж.

необходимо

1) уменьшить концентрацию ионов водорода

2) увеличить концентрацию ионов водорода

3) понизить температуру

4) повысить давление

 

6. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция

1) углерода с кислородом

2) железа с раствором уксусной кислоты

3) железа с соляной кислотой

4) растворов гидроксида натрия и серной кислоты

7. На скорость химической реакции между раствором сер­ной кислоты и железом не оказывает влияния

1) концентрация кислоты 2) измельчение железа

3) температура реакции 4) увеличение давления

8. Скорость гомогенной химической реакции про­порциональна изменению

1) концентрации вещества в единицу времени 2) количества вещества в единице объема

3) массы вещества в единице объема 4) объема вещества в ходе реакции

9. С большей скоростью идет реакция соляной кислоты с

1) медью 2) железом

3) магнием 4) цинком

10. Для увеличения скорости химической реакции Zn_(тв) + 2Н⁺↔ Zn²⁺ + Н_2(г)

необходимо

1) уменьшить концентрацию ионов цинка

2) увеличить концентрацию ионов водорода

3) уменьшить температуру

4) увеличить концентрацию ионов цинка

Тест 2

1.Катализатор повышает скорость реакции, потому что:

1) увеличивает число столкновений молекул реагентов в единицу времени

2) увеличивает скорость движения молекул реагентов
3)увеличивает энергию активации реакции

4) уменьшает энергию активации реакции

 

2. Для какой реакции кинетическое уравнение имеет
вид: v= k [O₂]?

1) S + О₂ → SO₂ 3) N₂ + O₂ → 2 NO

2) 2 Н₂ + О₂ → 2 Н₂O 4) 2СО + O₂ → 2 СO₂

 

3. Константа скорости химической реакции зависит от:

1) температуры и концентрации реагирующих веществ

2) концентрации и природы реагирующих веществ

3) концентрации и площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ

4) температуры и природы реагирующих веществ

 

4. Во сколько раз увеличится скорость одностадийной реакции А₂ + В₂ = 2AB при увеличении концентрации вещества A₂ в 3 раза?

1) 3 2) 6 3) 9 4) 12

 

5. При уменьшении концентрации вещества A₂ в 3 раза скорость одностадийной реакции 2A _2(г) + B_{2 (г)} = 2A₂B_(г):

1) увеличивается в 3 раза

2) уменьшается в 3 раза

3) увеличивается в 9 раз

4) уменьшается в 9 раз

 

6. Во сколько раз нужно увеличить внешнее давление, чтобы скорость одностадийной реакции А_2(г) + 2В = 2AB возросла в 125 раз?

1) 5 2) 25 3) 100 4) 125

 

7. Как изменится скорость одностадийной реакции А_(т) + В_(г) = АВ_(т) при увеличении давления в 4 раза?

1) не изменится

2) возрастет в 8 раз

3) возрастет в 4 раза

4) возрастет в 16 раз

 

8. Для какой одностадийной реакции увеличение концентрации вещества А в 2 раза приведет к увеличению скорости в 4 раза?

1) А_2(г) + В_2(г) = 2АВ_(г)

2) А_2(г) + В_(т) = ВА_2(т)

3) 2А_2(г) = В_(г)

4) 2А_2(т) = В_(г) + 2 С_(г)

9. Увеличить скорость прямой реакции процесса N_2(г) + ЗН₂ 2NH_3(г) + Q можно, если повысить:

1) температуру

2) давление

3) концентрацию водорода

4) концентрацию аммиака

10. Чему равен температурный коэффициент реакции γ, если при повышении температуры на 30⁰C скорость химической реакции возрастает в 64 раза?

1) 2 2) 3 3) 4 4) 5

11. Во сколько раз надо увеличить концентрацию вещества А, чтобы при уменьшении концентрации вещества в два раза скорость одностадийной реакции

А (р-р) + 2В (р-р) = С (р-р) не изменилась?

1) 2 2) 4 3) 6 4) 8

 

12. При повышении температуры от 20 до 60°С скорость некоторой реакции увеличилась в 81 раз. Температурный коэффициент скорости этой реакции равен

 

1) 2 2) 3 3) 2,5 4)4

 

13. При повышении давления в 4 раза скорость реакции С (тв) + 2Сl₂(г)=СС1₄(г) возрастает в... раз

1) 4 2)8 3)16 4)64

 

 

 

Тест 3 (Типа В)

 

1. Скорость химической реакции СН₄ (г) + 2O₂ (г) = СО₂ (г) + 2H₂O(г) при повышении концентрации исходных веществ в 3 раза увеличивается в... раз.(Ответ запишите цифрами).

 

2. Скорость синтеза аммиака при повышении концентраций азота и водорода в три раза увеличивается в... раз. (Ответ запишите цифрами).

 

 

3. Для того, чтобы скорость образования оксида азота (IV) по реакции 2NO₂ + О₂ = 2 NO₂, возросла в1000 раз, давление в системе реакции нужно увеличить в... раз. (Ответ запишите цифрами).

 

4. При увеличении концентрации сероводорода в 5 раз скорость реакции
2 H₂S (г) + SO₂ (г) = 3 S (тв) + 2 Н₂O (г)

возрастает в... раз. (Ответ запишите цифрами.)

 

5. Скорость реакции

Fe₂O₃ (тв) + 3 СО (г) = 2 Fe (тв) + 3 СО₂ (г)

при увеличении концентрации СО в три раза возрастает в... раз. (Ответ запишите цифрами.)

 

6. При уменьшении объема реакционного сосуда в 3 раза скорость реакции

2NO (г) + О₂ (г) = 2NO₂ (г)

возрастает в …. раз. (Ответ запишите цифрами)

 

7. При повышении температуры 30^о скорость реакции, температурный коэффициент которой равен 2, возрастает в …. раз. (Ответ запишите цифрами).

 

8. Если температурный коэффициент скорости реакции равен 3, то для уменьшения скорости реакции в 27 раз нужно понизить температуру на...градусов. (Ответ запишите цифрами.)

 

9. При повышении температуры на 60°С скорость химической реакции увеличилась в 64 раза. Следовательно, температурный коэффициент этой реакции равен... (цифрами).

 

10. Скорость реакции увеличивается в 4 раза при повышении температуры на 10°С. Следовательно, при повышении температуры от 45°С до 75°С скорость реакции увеличится в... раз. (Ответ запишите цифрами.)

 

 

 

 

 

Химическое равновесие

Тест1

1. В системе 2SO_2(г) +O_{2 (г)} «2SO_{3 (тв)} + Q смещение химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать:

1) уменьшение давления

2) уменьшение Т^о

3) увеличение [SO₂]

4) уменьшение [SO₂]

2. При повышении давления равновесие смещается вправо в системе:

1)2СО_2(г) «2СО_(г) + О_2(г)

2)С₂Н_4(г) «С₂Н_2(г)+ Н_2(г)

3)PCl_3(u) + Cl_2(г) «PCl_5(г)

4) H_2(г) + Cl_2(г) «2HCl_(г)

3. Изменение давления оказывает влияние на смещение равновесия в системе:

1)2SO_2(г)+ O_2(г)«SO_3(тв)

2)2HI_(г)«H_2(г) + I_2(г)

3)СО_(г)+Н₂О_(г) «СО_2(г)+Н₂

4)N_2(г)+O_2(г)«2NO_(г)

4. Обратимой реакции соответствует уравнение:

1)KOH +HCl=KCl+H₂O

2) N₂ + ЗН₂ = 2NН₃

3)FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃+3NaCl

4) Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O

5. При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе:

1)H_2(г)+S_(г)«H₂S_(г)+Q

2) 2SO_2(г)+O_2(г)«2SO_3(тв)+Q

3) 2NH_3(г)«N_2(г)+3H_2(г)-Q

4) 2HCl_(г)«Н_2(г)=Cl_2(г)-Q

6. При повышении давления равновесие смещается вправо в системе:

1) 2СО_(г)«2СО_(г)+О_2(г)

2)С₂Н_4(г)«С₂Н_2(г)+Н_2(г)

3)PCl_3(г)+Cl_2(г)«PCl_5(г)

4)) 2HCl_(г)«Н_2(г)=Cl_2(г)

7. Чтобы химическое равновесие С₄Н_10(г)«С₄Н_8(г)+Н_2(г)-Q сместить в сторону продуктов реакции надо:

1)повысить Т^о и повысить Р

2)повысить Т^о и понизить Р

3)понизить Т^о и повысить

4) понизить и Т^о, и Р

8. Химическое равновесие в системе 2NO_(г)+O_2(г)«2NO_2(г)+Q смещается в сторону образования продукта реакции при

1) повышении давления 2) повышении Т^о

3) понижении давления 4) применении катализатора

9. На смещение химического равновесия в системе N₂+3H₂«2NH₃+Q не оказывает влияния

1)понижение Т^о 2)повышение Р

3) удаление NН₃ 4)введение катализатора

10. Химическое равновесие системы СО_2(г)+С_(тв)«2СО_(г)- Q сместится вправо при

1) повышении Р

2) понижении Т^о

3)повышении [CO]

4) повышении Т^о

Тест 2

 

1. Химическое равновесие - это состояние обратимой реакции, при котором:

1) константы скоростей прямой и обратной реакций равны

2) концентрации реагентов и продуктов реакции равны

3) скорости прямой и обратной реакций равны

4) скорость обратной реакции равна нулю

 

 

2. Обратимая реакция, равновесие которой смещается в одном направлении и при повышении температуры и при повышении давления - это:

1) N₂ (г) + 3H₂ (г) ↔ 2NH₃ (г) + 92 кДж

2) 2NO (г) + О₂ (г) ↔ 2NO₂ (г) + 113 кДж

3) 2NO₂ (г) ↔ N₂O₄ (г) – 9,6 кДж

4) СО (г) + Н₂О (г) ↔ СО₂ (г) + Н₂ + 43 кДж

 

 

3. Добавление водорода в систему N_2(Г) + ЗН_2(Г) ↔2NH_3(Г) + Q

1) увеличивает выход продукта реакции

2) смещает положение равновесия в сторону исходных ве­ществ

3) не изменяет положения равновесия

4) ускоряет реакцию разложения аммиака

 

4. Химическое равновесие сместится вправо при увеличе­нии давления в системе

1) Н_2(Г) + Cl_2(Г) ↔2HCl_(Г)

2) CO_2(Г) + C_(ТВ) ↔2CO_(Г)

3) 2NO_(Г) + O_2(Г) ↔2NO_2(Г)

4) FeO_(ТВ) + CO_(Г) ↔Fe_(ТВ) + СO_2(Г)

 

5. В системе 2SO_{2 (Г)} + O_2(Г) 2SO_3(Г) + Q химическое равновесие сместится вправо при:

1) добавлении катализатора

2) повышении температуры

3) увеличении концентрации оксида серы (VI)

4) повышении давления

6. Для увеличения выхода продуктов реакции 2Pb(NO₃)_2(T) ↔ 2РbО_(Т) + 4NO_2(Г) + O_2(Г) - Q

необходимо

1)увеличить температуру 3) увеличить давление

2)ввести катализатор 4) уменьшить температуру

 

7. Охлаждение системы и увеличение ее объема увеличивают выход продукта реакции

1) 2H₂S_(Г) + O_2(Г) ↔ H₂O_(Г) + S_(T) + Q

2) 4NH_3(Г) + 5O_2(Г) ↔ 4NO_(Г) + 6Н₂O_(Ж) + Q

3) 2NO_(Г) + O_2(Г) ↔2NO_2(Г) + Q

4) COCl_2(Г) ↔ CO_(Г) + Cl_2(Г) + Q

 

8. Удаление оксида углерода (IV) при обжиге известняка СаСO_3(Т) ↔ СаО_(Т) + СO_2(Г) - Q

1) уменьшает выход продуктов реакции

2) увеличивает скорость прямой реакции

3) смещает положение равновесия вправо

4) не влияет на положение равновесия

9. Уменьшение объема смещает положение равновесия в сторону образования продуктов реакции

1) СН₃СНO _(Г) + H_{2 (Г)} ↔ СН₃СН₂OH _(Г)

2) N₂O_4(Г) ↔ 2NO_2(Г)

3) СН₃СООCН_(Ж) + H₂O_(Ж) ↔СН₃СООН_(Ж) + СН₃ОН_(Ж)

4) H_2(Г) + S_(T) ↔ H₂S_(Г)

 

10. При увеличении давления химическое равновесие не смещается в системе

1) CO_(Г) + Сl_2(Г) ↔ СОСl_2(Г)

2) 2СО_(Г) + O_2(Г) ↔ 2СO_2(Г)

3) СO_2(Г) + C ↔ 2СО_(Г)

4) С + O_2(Г) ↔СО_2(Г)

 

 

Тест 3

1.Для смещения равновесия в системе MgO_(T) + CO_2(Г) ↔ MgCO_3(T) + Q в сторону продуктов реакции необходимо:

1) понизить давление

2) понизить температуру

3) повысить температуру

4) ввести катализатор

 

2. Химическое равновесие сместится в сторону образования продуктов как при понижении температуры, так и повышении давления в системе

1) 4NH_3(Г) + O_2(Г) ↔ 4NO_(Г) + 6H₂O_(Г) + Q

2) 2SO_2(Г) + O_2(Г) ↔ 2SO_3(Г) + Q

3) N₂O_2(Г) ↔ NO_(Г) + NO_2(Г) − Q

4) C_(TB) + 2N₂O_(Г) ↔ CO_2(Г) + 2N_2(Г) + Q

 

3.При повышении давления равновесие смещается вправо в системе

1)2СO_2(Г) ↔ 2СО_(Г) + O_2(Г) 3) РСl_3(Г) + Сl_2(Г) ↔ РСl_5(Г)

2)С₂Н_4(Г) ↔ С₂Н_2(Г) + Н_2(Г) 4) Н_2(Г) + Сl_2(Г) ↔ 2НСl_(Г)

 

4.Положение равновесия в системе СН_4(Г) + Н₂O_(Г) ↔ СО_(Г) + ЗН_2(Г) − Q смещается вправо при

1) изменении природы катализатора

2) понижении давления

3) понижении температуры

4) уменьшении объема системы

 

5.Реакция, химическое равновесие которой сместится в сторону образования исходных веществ как при повышении температуры, так и понижении давления:

1) 2NO_(Г)+ SO_2(Г)↔ N₂O_(Г)+ SO_3(Г)+ Q

2) 2) NO_(Г)+ SO_3(Г) ↔ SO_2(Г)+ 2NO_(Г) − Q

3) N_2(Г) + O_2(Г) ↔ 2NO_(Г) − Q

4) 4) 3Fe₂O_3(TB) + Н_2(Г) ↔ 2Fe₃O_4(TB) + 2 H₂O_(Г)+ Q

 

6.He влияет на состояние химического равновесия в системе 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ + Q

1) катализатор

2) изменение концентрации исходных веществ

3) изменение температуры

4) изменение давления

 

7. Повышение давления будет смещать положение равновесия в том же направлении, что и понижение температуры в системе

1) СO_(Г) + H₂O_(Г) ↔ CO_2(Г) + Н_2(Г)+ Q

2) N_2(Г) + O_2(Г) ↔ 2NO_(Г) − Q

3) CO_(Г) + 2H_2(ТВ) ↔ CH₃OH_(Г) − Q

4)2SO_2(Г) + O_2(Г) ↔ 2SO_3(Г) + Q

 

8. При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в реакции

1) Н₂ + S_(г) ↔H₂S + Q

2) 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ + Q

3) 2NH₃ ↔ N₂ + ЗН₂ - Q

4) 2НСl ↔Н₂ + Cl₂ - Q

 

9. Изменение давления не смешает равновесие в системе

1) Н_2(г) + Se_(г) ↔H₂Se_(г) 2) Н_2(г) + Вr_2(ж) ↔2НВr_(г)

3) H_2(г) + Cl_2(г) ↔2HCl_(г) 4) 2NO_(г) + O_2(г) ↔2NO_2(г)

10. Химическое равновесие в системе 2NO_(г) + О_2(г) ↔ 2NО_2(r) + Q смещается в сторону образования продукта реакции при

1) повышении давления

2) повышении темnературы

3) понижении давления

4) применении катализатора

 

Тест 4

1. На смещение равновесия системы N_2(г) + O_2(г) ↔2NO_(г) – Q не оказывает влияния

1) повышение температуры

2) повышение давления

3) повышение концентрации NO

4) уменьшение концентрации N₂

 

2. Изменение давления оказывает влияние на смещение равновесия в системе

1) 2SО_{2 (г)}+ О_2(г) ↔ 2SO_3(г)

2) 2НI_(г) ↔ H_2(г) + I_2(г)

3) СО _(г)+ Н₂O _(г) ↔СO_2(г) + Н_2(г)

4) N_{2 (г)}+ O_{2 (г)}↔ 2NO_(г)

 

3. Состояние химического равновесия характеризуется

1) изменением химической природы продуктов

2) постоянством концентраций веществ

3) повышением температуры

4) понижением давления

4. В гомогенной реакции 4HCl + O₂ ↔ 2Cl₂ + 2H₂O при повышении давления равновесие сместится

1) влево 2) вправо 3) не сместится

5. В гомогенной реакции 2H₂S + 3O₂ ↔ 2SO₂ + 2H₂O при понижении давления равновесие сместится

1) влево 2) вправо 3) не сместится

6. При повышении давления равновесие реакции

S_(т) + 2HI ↔ I₂ + H₂S

1) сместится вправо 2) сместится влево 3) не сместится