ІІІ. Викладення нового матеріалу.

ІІ. Актуалізація опорних знань.

Опитування у формі бесіди.

1. Що ви знаєте про Калій та Натрій?

2. Де використовуються дані елементи найчастіше?

Натрій і калій входять до складу різних з'єднань. Найбільш важливим є підключення натрію з хлором NaCl, яке утворює поклади кам'яної солі (Донбас, Солікамському, Сіль-Ілецьк та ін), Хлорид натрію міститься також у морській воді і соляних джерелах. Зазвичай верхні шари покладів містять калійні солі. Вони є в морській воді, проте в значно менших кількостях, ніж солі натрію. Найбільші у світі запаси калійних солей знаходяться на Уралі в Солікамському районі (мінерали сильвініт NaCl*KCl*MgCl*6H₂O). Розвідані і експлуатуються великі поклади калійних солей у Білорусі (г. Солігорск).
Натрій і калій відносяться до числа поширених елементів. Вміст натрію в земній корі становить 2,64%, калію - 2,6%.

Також Натрій поширений в сучасному суспільстві як добавка/замінник у їжу. Відомі досить калійні добрива, які досить часто використовують у с/г.

Сплав калію з натрієм застосовується також як відновлювача в виробництві титана.

ІІІ. Викладення нового матеріалу.

Викладач оголошує тему, мету і завдання уроку. Пояснює новий матеріал.(учні записують головне)

Назва " натрій " походить ще від древнього слова, поширеного в Єгипті. Воно зустрічається у Плінія (Nitron), в інших древніх авторів, і відповідає давньоєврейському нетер (neter). На початку ХІХ ст. у Росії натрій називали содієм; Страхів пропонував назву содь (1825). Солі натрію називалися, наприклад, сірчанокисла сода, гідрохлорова сода і одночасно оцтовий натрій (Двигубский, 1828). Гесс, за прикладом Берцеліуса, ввів назву натрій.

Калій відкрив 1807 р. Деві. Деві іменував новий метал потассієм (Potassium), але ця назва не прижилася. Хрещеним батьком металу виявився Гільберт, який запропонував назву "калій ". Обидві назви походять від термінів, які застосовувались набагато раніше відкриття металевого калію. У російській хімічній літературі першої чверті XIX ст. калій називався потассій (Соловйов, 1824), поташ (Страхов, 1825), поташій (Щеглов, 1830. Назва калій стало загальноприйнятим після виходу друком підручника відомого вченого Гесса.

Натрій і калій – сріблисто-білі метали, дуже м'які, легко ріжуться ножем.

Їдкими лугами називаються добре розчинні у питній воді гідроксиди. Найважливіші - NaOH і KOH.

Оксиди — це складні речовини, утворені двома елементами, одним із яких є Оксиген.

Гідроксид натрію і гідроксид калію – білі, непрозорі, тверді кристалічні речовини. У воді добре розчиняються з великю кількостю теплоти. У водних розчинах практично націло дисоційованні і є сильними лугами. Виявляють всі властивості основ.

Тверді гідроксиди натрію і калію та його водні розчини поглинають оксид вуглецю (IV):

NaOH + CO₂ = NaHCO₃

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

У твердому стані NaOH і KOH поглинають вологу, завдяки чому використовують як осушувачі газів.

Хімічні властивості гідроксиду калію

· Взаємодіє з кислотами, утворюючи солі калію та воду (різновид реакції нейтралізації).

· Взаємодіє з кислотними оксидами, утворюючи солі та воду.

Хімічні властивості гідроксиду натрію

Реагує з кислотами - з утворенням солей і води: (Нейтралізація)

 

NaOH + HCl → NaCl + H ₂ O

З неметалами

3S + 6NaOH → 2Na ₂ S + Na ₂ SO ₃ + 3H ₂ O

З галогенами

6NaOH + 3I ₂ → NaIO ₃ + 5NaI + 3H ₂ O

Застосування гідроксиду калія:

· Як електроліт в лужних акумуляторах (наприклад, нікель-кадмієвих елементах).

· Для отримання рідкого мила - при взаємодії гідроксиду калію з пальмітиновою і стеариновою кислотами утворюються рідкі аддукти.

· Для обробки бавовняних тканин з метою підвищення гігроскопічності.

· Як абсорбент "кислих" газів (сірководню, діоксиду сірки, вуглекислого газу тощо).

· Як осушувальний агент для газів, що не взаємодіють з KOH, наприклад, аміаку, закису азоту N₂O, фосфіну PH₃.

· Як осушувальний агент для рідин в синтетичній органічній хімії;

· Для визначення концентрації кислот шляхом титрування.

· Як агент проти вспінювання при виробництві паперу.

· Входить до складу побутових засобів для очищення посуду з нержавіючої сталі.

· Для анізотропного травлення кристалічного кремнію.

Гідроксид натрію застосовується в багатьох галузях промисловості та у побуті:

· Для омилення жирів при виробництві мила, шампуню та інших миючих засобів.

· В хімічних галузях промисловості — для нейтралізації кислот і кислотних оксидів, як реагент або каталізатор в хімічних реакціях, в хімічному аналізі для титрування, для травлення алюмінію та у виробництві чистих металів, в нафтопереробці — для виробництва масел.

· Для виготовлення біодизельного палива — яке отримують з рослинних масел і використовують для заміни звичайного дизельного палива.

· Як агент для розчинення засмічень каналізаційних труб, у вигляді сухих гранул або у складі гелів. Гідроксид натрію дезагрегує засмічення і сприяє легкому просуванню його далі по трубі.

· В цивільній обороні для дегазації та нейтралізації отруйних речовин, від вуглекислого газу.

· Гідроксид натрію також використовується для мийки прес-форм автопокришок.

· В приготуванні їжі: для миття та очищення фруктів та овочів від шкірки, у виробництві шоколаду і какао, напоїв, морозива, фарбуванні карамелі, для розм'якшення маслин і надання їм чорного забарвлення, при виробництві хлібобулочних виробів. Зареєстровано в якості харчової добавки E 524.

· У косметології для видалення ороговілих ділянок шкіри: бородавок, папілом.

Солі натрію і калію.

Со́лі — речовини, до складу молекул яких входять кислотні залишки (аніони), поєднані з катіонами різного походження (атоми металів, металоподібні групи, як NH⁺⁴, та ін.).

Утворюються солі внаслідок реакції нейтралізації кислот, або основ. Як правило, солі є кристалічними речовинами.

Натрій утворює солі з усіма кислотами. Майже всі його солі розчиняються у воді. Найважливіші їх – хлорид натрію (поварена сіль), сода і сульфат натрію.

Натрій утворює солі з усіма кислотами. Переважна більшість солей натрію у воді розчиняється добре. Найважливіші з них:

· Хлорид натрію NaCl, або харчова сіль

· Карбонат натрію Na₂CO₃, або сода

· Гідрокарбонат натрію NaHCO₃, або питна сода

· Сульфат натрію Na₂SO₄

· Нітрит натрію NaNO²

Хлорид натрію NaCl – необхідна приправа до їжі, використовується для консервування продуктів харчування, і навіть служить сировиною щоб одержати гідроксид натрію, хлору, соляної кислоти, соди та ін.

Сульфат натрію Na₂SO₄ застосовується у виробництві соди і скла.

Калійні солі використовують переважно як калійні добрива. Солі калію (іони калію) забарвлюють полум'я пальника в фіолетовий колір. Однак у присутності навіть незначних кількостей сполук натрію фіолетовий колір маскується жовтим.

Калій утворює солі з усіма кислотами. Солі калію за своїми властивостями дуже близькі до солей натрію. Найважливіші з них:

· Хлорид калію KCl

· Нітрат калію KNO₃

· Сульфат калію K₂SO₄

· Карбонат калію K₂CO₃, або поташ

· Дихромат калію K₂Cr₂O₇

· Гексаціаноферат(III) калію

Калійні добрива — речовини, які використовують для живлення сільськогосподарських рослин, основним поживним елементом яких є калій. Вміст калію в рослинах коливається від 0,4 до 6% сухої речовини і дуже багато його в бобових, буряках, картоплі, соняшнику, гречці.

Джерелом калію для рослин є калій грунтів або калійні добрива.

Калійні добрива виробляють з калійних агроруд: сильвін (KCl), сильвініт, карналіт, каїніт, лангбейніт (K₂SO₄•2MgSO₄), шеніт (K₂SO₄•MgSO₄•6H₂P), полігаліт, глауконіт, глазерит.

Найважливішими калійними добривами є хлорид калію (KCl) і сульфат калію (K₂SO₄), які одержують шляхом переробки мінералів — сильвініту (KCl • NaCl), каїніту (KCl • MgSO₄ • 3H₂O) і карналіту (KCl • MgCl₂ • 6H₂O).

Хлорид калію (52,4-61,9% К₂О) застосовують під культури, не чутливі до хлору у грунті: зернові культури, бавовна, цукрові буряки, конопля; неефективно вносити під картоплю, гречку, конюшину, плодові чи цитрусові, - так як хлор знижує якість продукції. На суглинкових грунтах хлорид калію вносять восени, щоб за осінньо-зимовий період хлор вимився з верхньої частини грунту і це б дало змогу запобігти негативній дії хлору.

Як калійні добрива використовують також сирі подрібнені (сиромолоті) мінерали сильвініт і каїніт та концентровані продукти виготовлені з калійних руд: сильвіну, сильвініту, карналіту, каїніту, глауконіту.

Стебницьке (Львівська область) і Калусько-Волинське родовища є головними родовищами Прикарпатського родовища калійних солей.