Несолеобразующие Солеобразующие
NO, CO, N2O 1. Основные – оксиды типичных Ме,
(не реагируют с кислотами реагируют с кислотами
и с основаниями, с образованием солей. С.о. Ме = +1, +2.
и не образуют солей) 2. Амфотерные – оксиды переходных Ме,
реагируют и с кислотами, и с основаниями с
образованием солей. С.о Ме = +3 (искл. ZnO, BeO).
3. Кислотные оксиды – оксиды реагируют с основаниями с образованием соли.
А) Оксиды неметаллов (SO2, N2O5) Кристаллические решетки
| Молекулярная | Ионная | Атомная | Металлическая |
| -все вещества, которые при н.у. находятся в газообр.-м состоянии -Н2О (лед), Р белый, I2, Р2О5. -СО2 (сухой лед) -большинство орг. веществ (иск. соли карб.кислот) | -соли -соли аммония -основные оксиды -соли карбоновых кислот -щелочи | В, С, Si, Gе и их соединения: -алмаз и графит -кремнезем (SiО2 –песок) -карборунд (SiC) -корунд (Аl2О3) -Р черный, красный | -металлы -сплавы |
| -легкоплавкие -небольшой твердости -летучие (обл. запахом) | -тугоплавкие -твердые -большинство растворимы в воде Растворы и расплавы проводят эл. ток -нелетучие | -очень тугоплавкие -очень твердые -практически нерастворимы в воде | -имеют различные температуры плавления -пластичные -обладают металлическим блеском -обладают электро- и теплопровод.-ю |
Б) Оксиды Ме, у которых С.О.> 4 (V2O5, Mn2O7, CrO3).
Химическая связь
M eталл + Не металл (ионная) –СaO, Na2O.
2 одинаковых неметалла (ковалентная неполярная), N2, O2, H2, Br2.
2 разных не металла (ковалентная полярная)- H2O, SO2.
Металл (металлическая)- Al, Fe, Au.
Генетическая связь между семействами элементов.
Металл Неметалл
Основный оксид Кислотный оксид
Основание Кислота
Соль Соль
Соль
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
| Ме | амф.ме | осн.окс. | амф.окс | щелочь | н/осн. | амф. осн | соль | Н2О | |
| Немет. | + (соль) | + | + (С,СО) | S CI2 Br2 Р | Cl2 Br2 I | ||||
| Кис/окс | +(соль) | +(соль) | +(соль) | + | + | + обр к-та (6) | |||
| Кислота | + (1) | + (1) | +(соль) | +(соль) | + | + | + | + (4) | |
| Соль | + (2) | + (2) | + (3) | + (5) | гидрол. | ||||
| Н2О | +обр.щелочь | +обр.щелочь | гидрол. | ||||||
| щелочь | + см.амф. | + см.амфот. | + см.амф. | +(3) |
(1)-см.ряд активности Ме (2)-соль растворимая, (3)-соль растворимая, (4) выпадает осадок или
НNО3!!! см.ряд активности, осадок Ме(ОН) выделяется газ (Н2СО3, Н2SО3,NН4ОН, Н2S)
(5) соли растворимые, иск.щелочные Ме. (6) иск.SiО2 (часть песка)
выпадает осадок
Периодическое изменение свойств элементов по периоду и подгруппе Основные расчетные формулы
| m(в)=М*n | M-молярная масса (г/моль), n-кол-во вещества(моль) |
| V(в)= Vм* n | Vм- молярный объем(22,4 л/моль) |
| N=Na* n | N-число частиц(атомов, молекул, ионов и т.д.) Nа=6,02*1023 |
| Wв=mв/mр-ра*100% | Wв- массовая доля вещества, mв- масса р. вещ-ва, mр-ра- масса раствора. |
| ρ=m/V, ρ=М(г)/Vм | ρ- плотность газа или раствора, М -молярная масса, Vм- молярный объем газа, m- масса раствора, V-объем раствора. |
| η=mпр/mтеор | η-массовая доля выхода продукта, mтеор-находится только по уравнению |
| Свойство | Изменение в группах | Изменение в периоде |
| заряд атомного ядра | ↓увеличивается | →увеличивается |
| число заполняемых энергет. уровней | ↓увеличивается | Не изменяется и равно номеру периода |
| радиус атома | ↓увеличивается | →уменьшается |
| число электронов на внешнем уровне | Не изменяется и = номеру группы | →увеличивается |
| восстановительные свойства (отдача е) | ↓увеличиваются | →ослабевают |
| металлические св-ва | ↓увеличивается | →уменьшается |
| неметаллические св-ва | ↓уменьшается | →увеличивается |
| окислительные св-ва | ↓ослабевают | → усиливаются |
| низшая степень окисления | Не изменяется и = (8 – номер группы) | увеличивается от -4 до -1 |
| Электроотриц - ть | ↓уменьшается | →увеличивается |
| соединения элементов (характер свойств высшего оксида и высшего гидроксида) | усиление основных и ослабление кислотных свойств | Основный Амфотерный Кислотный (оксиды) усиление кислотных и ослабление основных свойств Щелочь – Нерастворимое основание – Амфотерный гидроксид - Кислота |
Свойства НNО3
щелочные/щелочнозем.Ме → соль +N2O(N2)+Н2О
(Zn-Pb)→соль +NО +Н2О
к (Cu итд) → соль +NО2 +Н2О
Искл.Аu,Pt,Fe,Al,Cr не взаимодействуют
НNО3
щелочные/щелочноз. Ме → соль + N2O,N2,NН3(оч.разб)
р NH4NО3 (оч.разб)
остальные Ме → соль +NО +Н2О
искл.Аu и Рt не взаимодействуют
к С,Р,S → кислота в всо + NО2 соль + Н2S +Н2О (доAl)
НNО3 Н2SО4(конц)+Ме соль +SО2, S, Н2S +Н2О (Mn-Fе)
р С,Р,S→-кислота в всо +NО соль + SО2 + Н2О (после Fе)
иск.Fе,Cr,Аl + Н2SО4(конц)→ н.у. реакция не идет
разложение до Мq→МеNО2+ О2 Fе,Cr,Аl + Н2SО4→(t)→соль (III) + SО2 (S) +Н2О
Мq-Сu→ МехОу+NО2+О2 С,Р + Н2SО4(конц)→ к-та + SО2
МеNО3 t после Сu → Ме +NО2+О2
искл.LiNО3→-Li2О + NО2+О2
Fе(NО3)2→Fе2О3 +NО2+О2
