Внутренняя энергия системы и складывается из энергии движения и взаимодействия молекул, энергии связи в молекулах, энергии движения и взаимодействия электронов и ядер и т. п. Абсолютная величина внутренней энергии не может быть определена, но ее изменение при переходе системы из начального состояния в конечное в результате осуществления химического процесса поддается расчету. Если система получает некоторое количество тепла при постоянном давлении Qр, последнее расходуется на изменение внутренней энергии системы 
и совершение работы 
против внешних сил: 
Это уравнение выражает закон сохранения энергии или первое начало термодинамики.
Адиабатический процесс - это процесс квазистатического расширения или сжатия газа в сосуде с теплонепроницаемыми стенками. Первый закон термодинамики для адиабатического процесса принимает вид 
3. Напишите варианты реакций частичного окисления неорганических веществ на примере соединений переходных металлов.
Билет № 7
1. Чем отличается простое вещество от сложного и какие вы знаете классы неорганических веществ?
Простые вещества состоят из атомов одного элемента (Mg, Na, Fe), сложные – из атомов разных элементов (H2O, CO2, NaCl).
2. Первый закон термодинамики для изотермического процесса (квазистатического изменения объема вещества при его контакте с «тепловым резервуаром»).
Внутренняя энергия системы и складывается из энергии движения и взаимодействия молекул, энергии связи в молекулах, энергии движения и взаимодействия электронов и ядер и т. п. Абсолютная величина внутренней энергии не может быть определена, но ее изменение при переходе системы из начального состояния в конечное в результате осуществления химического процесса поддается расчету. Если система получает некоторое количество тепла при постоянном давлении Qр, последнее расходуется на изменение внутренней энергии системы и совершение работы против внешних сил: 
Это уравнение выражает закон сохранения энергии или первое начало термодинамики.
Изотермический процесс - это процесс квазистатического расширения или сжатия вещества, находящегося в контакте с тепловым резервуаром, (Т = const).
Так как внутренняя энергия идеального газа зависит только от температуры (закон Джоуля), то первый закон термодинамики для изотермического процесса записывается в виде:
Q=A.
3. Напишите варианты цепных реакций с участием неорганических соединений.
Примером неразветвленной цепной реакции может служить Н2 + Вг2 = 2НВг, иницирование которой определяется термо- и фотодиссоциацией:
иницирование: 
рост цепи (развитие): 
обрыв цепи: 
Билет № 8
1. Что показывает химическое уравнение (приведите пример)?
Выражение реакции при помощи химических формул называется химическим уравнением. Химические уравнения показывают, какие вещества вступают в химическую реакцию и какие вещества образуются в результате этой реакции. Уравнение составляется на основе закона сохранения массы и показывает количественные соотношения веществ, участвующих в химической реакции.
Взаимодействие химических соединений записывается с помощью химических уравнений, отражающих материальный баланс всех реагирующих веществ. Это достигается с помощью стехиометрических коэффициентов перед формулами соединений: aA+bB=cC+dD
где А, В, С, D - реагирующие вещества; а, b, с, d - стехиометрические коэффициенты.
2. Чему равен тепловой эффект реакции при изохорическом процессе?
Внутренняя энергия системы и складывается из энергии движения и взаимодействия молекул, энергии связи в молекулах, энергии движения и взаимодействия электронов и ядер и т. п. Абсолютная величина внутренней энергии не может быть определена, но ее изменение при переходе системы из начального состояния в конечное в результате осуществления химического процесса поддается расчету. Если система получает некоторое количество тепла при постоянном давлении Qр, последнее расходуется на изменение внутренней энергии системы и совершение работы против внешних сил:
Это уравнение выражает закон сохранения энергии или первое начало термодинамики.
При изохорическом процессе (V = const) поглощение или выделение тепла (тепловой эффект) связано только с изменением внутренней энергии: 
3. Напишите варианты реакций обмена для неорганических соединений.
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
2NaOH + H2SO4 =NaSO4 + 2H2O
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
Билет № 9
