Лекции.Орг


Поиск:




Тема: свойства жиров и мыла

Лабораторная работа № 6

Тема:изучение свойств углеводородов

Цель работы:научиться определять состав углеводорода, распознавать пластмассы непредельные углеводородов

№ опыта Наименование опыта Реакция Наблюдение
1. Определение элементного состава органических соединений   CnH2n-2 t nCO2 +nH2O   На стенках стакана собираются капельки воды. Известковый раствор мутнеет.
2. Обнаружение непредельных соединений в живых нефтепродуктах   Дизельное топливо + КМnO4 Наблюдаем выпадение осадка бурого цвета. Непредельные соединения есть
3. Получение, собирания и распознавание этилена   (-CH2-CH2-)n t nCH2=CH2 CH2=CH2[O]+H2O KMnO4 CH2-CH2
OH OH

В процессе получения в пробирку углекислого газа, цвет раствора поменялся на коричневатый.

Опыт № 4

Название пластмассы Физические свойства, определяемые органически Отношение к нагреванию Характер горения Формулы структурных звеньев
Полиэтилен Жирный на ощупь. В виде пленки, прозрачный, эластичный Размягчается. В размягченном состоянии легко меняет форму. Вытягивается в нить. Горит ярким пламенем с запахом расплавленного парафина. Продолжает гореть вне пламени (-СН2-СН2-)n
Поливинил-хлорид Эластичный, в толстых слоях жесткий. Прозрачный, эластичный Размягчается и разлагается с выделением хлороводорода Горит коптящим пламенем, вне пламени гаснет (-CH2-CHCl-)n.
Фенолоформальдегидная смола Непрозрачная, неэластичная, хрупкая Не размягчается, размягчается Загорается, при длительном пребывании смолы в пламени смолы в пламени ощущается характерный запах фенола

Вывод: научились выделять состав углеводорода, распознавать пластмассы непредельных углеводородов. Пластмассы горят, плавятся при нагревании с выделением летучих веществ, кроме фенолоформальдегидной смолы.

Лабораторная работа № 7

Тема: свойства спиртов

Цель работы: закрепить знания по теме спирты с помощью химических опытов

Наименование опыта Реакция Наблюдение
  Растворимость спиртов в воде   Наблюдается растворение спирта в воде. Спирт с водой смешивается в любых соотношениях.
2. Получение альдегида O C2H5OH+CuO CH3 – C +Cu + H2O H     Наблюдаем выделение меди. Ощущается запах альдегида
3. Окисление этилового спирта O
Н
K2Cr2O7+4H2SO4+3C2H5OH 3CH3 – C +K2SO4 +Cr2(SO4)3+7H2O

 

Наблюдаем окрашивание раствора в коричневый цвет. При добавлении спирта получаем темно-зеленый раствор. Ощущается запах альдегида
4. Получение диэтилового эфира t 2C2H5OH H2SO4(конц) C2H5-O-C2H5+HOH   Ощущается запах эфира
5. Получение глицерата меди CuSO4+2NaOH Cu(OH)2 +Na2SO4
Cu
CH2 – OH C2H – O

Cu(OH)2 + CH2 – OH C2H – O +2H2O

CH2 – OH C2H – OH

 

Наблюдаем выпадение осадка синего цвета. При добавлении глицерина осадок растворяется
6. Растворимость фенола   Наблюдаем образование эмульсии. После отстаивания смесь расслаивается. Верхний слой – раствор фенола в воде. Нижний слой– раствор воды в феноле
7. Получение и свойства фенола a) C6H5OH+NaOH C6H5ONa+H2O б) C6H5ONa+H2SO4 C6H5OH+NaНSO4 а) При добавлении NaOH раствор становится прозрачным б) при добавлении HSO4вновь выделяется эмульсия

Вывод: на демонстрационных опытах изучили свойства спиртов. Спирты растворяются в воде в любых соотношениях. При взаимодействии этилового спирта с серной кислотой образуется диэтиловый эфир с характерным запахом. При взаимодействии гидроксида меди с глицерином образуется глицерат меди. Данная реакция характерна только для многоатомного спирта. При растворении фенола в воде образуется эмульсия. При добавлении к этой эмульсии гидроксида натрия образуется прозрачный раствор. Если к раствору добавить несколько капель серной кислоты вновь выделится эмульсия.

 

 

Лабораторная работа № 8

№ опыта Наименование опыта Реакция Наблюдение
1. Получение уксусной кислоты t 2СH3COONa+H2SO4 2CH3COOH+Na2SO4   Ощущается запах паров уксусной кислоты. При поднесении лакмусовой бумаги к трубке меняется цвет
2. Свойства уксусной кислоты t a) CuO + 2CH3COOH Cu(CH3COO)2+H2O б) Na2CO3+2CH3COOH 2CH3COONa+H2O+CO2 а) при нагревании меняет свой цвет на темно синий б) бурная реакция с выделением газа
3. Получение уксусноэтилового эфира t C2H5OH + CH3 COOH + H2SO4 CH3COOC2H5+H2O   Ощущается запах эфира
4. Взаимодействие с металлами   2СН3СООН + Мg H2 + (CH3COO)2 Mg 2СН3СООН + Zn H2 + (CH3COO)2 Zn     Наблюдается подвижность гранул металла
5. Взаимодействие с основаниями а) СH3COOH+KOH CH3COOK+H2O б) CH3COOH+NaOH CH3COONа +H2O   а) наблюдаем изменение цвета на малиновый б) наблюдаем изменение цвета на оранжевый

Тема: свойства карбоновых кислот

Цель: закрепление изученных свойств карбоновых кислот и карбоксильной групп при помощи химических опытов.

 

Вывод: закрепили изученные свойства карбоновых кислот. Карбоновые кислоты меняют окраску лакмуса, взаимодействует с активными металлами, их оксидами и основаниями. При нагревании цвет изменяется на темно-синий.

 

Лабораторная работа № 9

Тема: свойства жиров и мыла



<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Построение таблицы значений функции | Res Mancipi et nec mancipi, Interpretatio stricta, De adoption & De actionibus
Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2016-12-17; Мы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 511 | Нарушение авторских прав


Поиск на сайте:

Лучшие изречения:

80% успеха - это появиться в нужном месте в нужное время. © Вуди Аллен
==> читать все изречения...

579 - | 562 -


© 2015-2024 lektsii.org - Контакты - Последнее добавление

Ген: 0.012 с.