Действие аммиака на организм человека

РЕФЕРАТ

На тему:

АХОВ – аммиак. Характеристика вещества и действия человека при отравлении.

 

 

Выполнил: Мжельский А.А.

студент юридического факультета ОмГУ

гр. ЮЮБ-202-о

Проверила: Руренко Н.П.

 

 

Омск 2012

 

Содержание

 

Введение 3

Характеристика Аммиака 4

Действие аммиака на организм человека 7

Действия человека при отравлении аммиаком 8

Заключение 10

Список использованных источников 11

 

 

Введение

 

Выбранная тема является крайне актуальной в наши дни. Взрывы на предприятиях, аварии на АЭС, разливы и выбросы АХОВ, обрушения – все это уже далеко не редкость. Следует учитывать, что даже строгое следование всем нормам и правилам на производстве не даёт стопроцентной защищённости от ЧС, ибо зачастую (особенно в развитых странах), ЧС вызваны не человеческим фактором, а действием непреодолимой силы.

Аварийно-химически опасные вещества (АХОВ) – это обращающиеся в больших количествах в промышленности и на транспорте токсические химические вещества, способные в случае разрушений (аварий) на объектах легко переходить в атмосферу и вызывать массовые поражения людей.

«Перечень опасных химических продуктов, при нахождении которых на производстве либо на хранении выше установленных объемов необходима разработка дополнительных мероприятий по защите населения на случай аварий с этими продуктами», утвержденный 20 декабря 1990 года включает в себя помимо аммиака, ещё 33 наименования АХОВ.

Омская область как экономически развитый регион не может существовать без аммиака, который применяется в сельском хозяйстве, на предприятиях связанных с холодильным оборудованием, планируется построить даже карбидно-аммиачный завод[1]. Все эти предприятия, не смотря на соответствие нормам и стандартам безопасности, всё равно представляют угрозу для людей, проживающих в районе их размещения.

Цель данного реферата – рассмотреть действие аммиака на организм человека, и самое главное, рассмотреть действия человека при отравлении, ведь именно на рассмотрение, а главное на разъяснение студентом порядка действий при ЧС направленна дисциплина БЖД.

 

Характеристика Аммиака.

 

Аммиак (лат. Ammonia) - NH3, нитрид водорода, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха, очень ядовит. Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды. В холодильной технике носит название R717

Существует две точки зрения о происхождении аммиака. Следуя первой, мы узнаем, что своим названием аммиак обязан расположенному на перекрестке караванных путей, оазису Аммона в Северной Африке. Содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, мочевина (NH2)2CO особенно быстро разлагается в жарком климате. Одним из продуктов её разложения и является аммиак. По другим же сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону, нюхавших во время своих ритуальных обрядов нашатырь NH4Cl, при нагревании испарявший аммиак.

При обычном давлении аммиак затвердевает при температуре -78°C и сжижается при - 34°C. Плотность газообразного аммиака при нормальных условиях составляет примерно 0.0007598 (н.у.) г/см³. Растворимость его в воде больше, чем у всех других газов. Всем известный “нашатырный спирт” есть не что иное, как 10%-ый раствор аммиака. Он находит применение в медицине и в домашнем хозяйстве (при стирке белья, выведении пятен и т.д.). 18-20%-ый раствор называется аммиачной водой и используется как удобрение.

Жидкий аммиак – хороший растворитель большого числа органических и неорганических соединений. Существует также жидкий безводный аммиак, используемый как высококонцентрированное удобрение.

«В природе аммиак образуется при разложении азотосодержащих неорганических веществ. В настоящее время синтез из элементов (азота и водорода) в присутствии катализатора, при температуре 450-500°C и давления 30 Мпа – основной промышленный метод получения аммиака. Аммиачная вода выделяется при контакте коксового газа с водой, которая конденсируется при охлаждении газа или специально впрыскивается в него для вымывания аммиака.»[2]

Аммиак - горючий газ. Горит при наличии постоянного источника огня (при пожаре). При горении выделяет азот (N) и водяной пар. Газообразная смесь аммиака с воздухом (при концентрациях в пределах от 15 до 28 % по объему) взрывоопасна. Температура самовоспламенения 650°С.

Аммиак перевозится в сжиженном состоянии под давлением, при выходе в атмосферу дымит, загрязняет водоемы, когда попадает в них. Нестойкое АХОВ. Поражающее действие в атмосфере и на поверхности объектов сохраняется в течение одного часа. При выбросе паров в воздух формируется первичное облако с высокой концентрацией аммиака. Образуется оно очень быстро (в течение 1–3 мин). За это время в атмосферу переходит 18–20 % вещества.

Вторичное облако возникает при испарении аммиака с площади разлива. Характеризуется оно тем, что концентрация его паров на 2–3 порядка ниже, чем в первичном облаке. Однако их продолжительность действия и глубина распространения значительно больше. В таких случаях за внешнюю границу зоны заражения принимают линию, обозначающую среднюю пороговую токсодозу – 15 (мг мин)/л. Продолжительность действия вторичного облака определяется временем испарения разлившегося вещества, которое, в свою очередь, зависит от температуры кипения и летучести вещества, температуры окружающей среды, скорости ветра и характера разлива (свободно или в поддон).

Тот факт, что аммиак вдвое легче воздуха, существенно влияет на глубину его распространения. Так, по сравнению с хлором глубина распространения первичного и вторичного облака, а также площадь зоны заражения будут примерно в 25 раз меньше.

Мировое производство аммиака составляет около 90 млн. тонн. Его используют при получении азотной кислоты, азотосодержащих солей, соды, мочевины, синильной кислоты, удобрений, диазотипных светокопировальных материалов. Жидкий аммиак применяют в качестве рабочего вещества холодильных машин.

Предельно допустимые концентрации аммиака в воздухе населенных мест: среднесуточная и максимально разовая – 0,2 мг/м3; предельно допустимая в рабочем помещении промышленного предприятия – 20 мг/м3.

Запах ощущается при концентрации 40 мг/м3. Если же его содержание в воздухе достигает 500 мг/м3, он опасен для вдыхания (возможен смертельный исход).

Действие аммиака на организм человека

По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Аммиак обладает как местным, так и резорбтивным действием.

Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Вызывая при этом:

· обильное слезотечение

насморк

· резь в глазах

· затрудненное дыхание, удушье

· приступы кашля

· химический ожог конъюктивы и роговицы

· потеря зрения

· учащение сердцебиения

· нарушение частоты пульса

· покраснение и зуд кожи

При соприкосновении сжиженного аммиака и его растворов с кожей возникает жжение, возможен химический ожог с пузырями, изъязвлениями. Кроме того, сжиженный аммиак при испарении охлаждается, и при соприкосновении с кожей возникает обморожение различной степени. Запах аммиака ощущается при концентрации 37 мг/м3.

Предельно допустимая концентрация в воздухе рабочей зоны производственного помещения составляет 20 мг/м3. Следовательно, если чувствуется запах аммиака, то работать без средств защиты уже опасно.

Раздражение зева проявляется при содержании аммиака в воздухе 280 мг/м3, глаз – 490 мг/м3.

При действии в очень высоких концентрациях аммиак вызывает поражение кожи: 7–14 г/м3 – эритематозный, 21 г/м3 и более – буллёзный дерматит.

Токсический отёк лёгких развивается при воздействии аммиака в течение часа с концентрацией 1,5 г/м3. Кратковременное воздействие аммиака в концентрации 3,5 г/м3 и более быстро приводит к развитию общетоксических эффектов.