Класс.
Вариант 8
1. Дать определение понятию «Фильтрование».
2. Определите валентность элементов по формуле:
CF4, V2O5, ZnCl2.
3. Напишите формулы соединений, учитывая валентности:
а) кальция с кислородом;
б) бария с йодом(I);
в) марганца (VII) с кислородом.
4. Рассчитайте относительную молекулярную массу:
Al4C3, FeS2, Ag2O.
5. Вычислите массовые доли элементов в соединении:
AlPO4.
6. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы реакций в уравнения реакций:
а) Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2;
б) NH4NO3 → N2O + H2O;
в) Mg + CuO → MgO + Cu;
г) Ca + P → Ca3P2.
Определите типы реакций.
7. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
а) AgO2 → ___ + ___.
б) H2O → ___ + ___.
УМК Г.Е Рудзитиса, Ф.Г Фельдмана
Контрольная работа за I четверть
Класс.
Вариант 9
1. Дать определение понятию «Физические явления».
2. Определите валентность элементов по формуле:
CuO, Cu2O, Cl2O.
3. Напишите формулы соединений, учитывая валентности:
а) серебра с кислородом;
б) железа (II) с кислородом;
в) фосфора (III) с водородом.
4. Рассчитайте относительную молекулярную массу:
CuCl2, Ca3N2, CaCO3
5. Вычислите массовые доли элементов в соединении:
NaNO3.
6. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы реакций в уравнения реакций:
а) Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2;
б) KClO3 → KCl + O2;
в) HgCl2 + Al → AlCl3 + Hg;
г) HgO → Hg + O2.
Определите типы реакций.
7. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
а) AgCl → ___ + ___;
б) Cu(OH)2 → CuO +___.
УМК Г.Е Рудзитиса, Ф.Г Фельдмана
Контрольная работа за I четверть
Класс.
Вариант 10
1. Дать определение понятию «Химические явления».
2. Определите валентность элементов по формуле:
Mg3P2, CaBr2, SO2.
3. Напишите формулы соединений, учитывая валентности:
а) железа (II) с хлором;
б) серы (IV) с кислородом;
в) марганца (IV) с кислородом.
4. Рассчитайте относительную молекулярную массу:
FeO, Al2O3, PH3.
5. Вычислите массовые доли элементов в соединении:
FeSO4.
6. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы реакций в уравнения реакций:
а) Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2;
б) HNO3 → NO2 + H2O +O2;
в) H2SO3 → H2O + SO2;
г) Al + O2 → Al2O3.
Определите типы реакций.
7. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
а) Zn + O2 → ___;
б) Al + O2 → ___.
УМК Г.Е Рудзитиса, Ф.Г Фельдмана
Контрольная работа за I четверть
Класс.
Вариант 11
1. Дать определение понятию «Молекулы».
2. Определите валентность элементов по формуле:
As2O5, Al2S3, Ba3P2.
3. Напишите формулы соединений, учитывая валентности:
а) алюминия с фосфором (III);
б) вольфрама (VI) с кислородом;
в) алюминия с кислородом.
4. Рассчитайте относительную молекулярную массу:
Cl2O5, FeO, CH4.
5. Вычислите массовые доли элементов в соединении:
K2CO3.
6. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы реакций в уравнения реакций:
а) Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2;
б) H2 + Cl2 → HCl;
в) CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 + CuCl2;
г) H2O2 → H2O + O2
Определите типы реакций.
7. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
а) K + H2 → ___;
б) Mg + CuO → ___ + ___.
УМК Г.Е Рудзитиса, Ф.Г Фельдмана
Контрольная работа за I четверть
Класс.
Вариант 12
1. Дать определение понятию «Атомы».
2. Определите валентность элементов по формуле:
FeO, NO, N2O3.
3. Напишите формулы соединений, учитывая валентности:
а) лития с кислородом;
б) кислорода с фтором;
в) цинка с кислородом.
4. Рассчитайте относительную молекулярную массу:
CO2, C3H8, P2O5.
5. Вычислите массовые доли элементов в соединении:
NH4Cl.
6. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы реакций в уравнения реакций:
а) Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2;
б) H2O + B2O3 → H3BO3;
в) H2SO3 → H2O + SO2;
г) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O.
Определите типы реакций.
7. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
а) Al + Fe2O3 → ___ + ___.
б) Zn + HCl → ___ + ___.
УМК Г.Е Рудзитиса, Ф.Г Фельдмана
Контрольная работа за I четверть
Класс.
Вариант 13
1. Дать определение понятию «Простые вещества».
2. Определите валентность элементов по формуле:
SO3, Na2S, SF6.
3. Напишите формулы соединений, учитывая валентности:
а) бора с кислородом;
б) цинка с фтором;
в) свинца (II) с хлором.
4. Рассчитайте относительную молекулярную массу:
CO2, C3H8, P2O5.
5. Вычислите массовые доли элементов в соединении:
BaSO4.
6. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы реакций в уравнения реакций:
а) Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2;
б) SO2 + O2 → SO3;
в) H2O → H2 + O2;
г) AgNO3 + KCl → KNO3 + AgCl.
Определите типы реакций.
7. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
а) AgO2 → ___ + ___.
б) H2O → ___ + ___.
УМК Г.Е Рудзитиса, Ф.Г Фельдмана
