Контрольная работа за I четверть
Класс.
Вариант 1
1. Дать определение понятию «Свойства веществ».
2. Определите валентность элементов по формуле:
ZnBr2, AlCl3, Al2O3.
3. Напишите формулы соединений, учитывая валентности:
а) алюминия с кислородом;
б) лития с кислород;
в) магния с кислородом.
4. Рассчитайте относительную молекулярную массу:
Cl2O5, FeO, CH4.
5. Вычислите массовые доли элементов в соединении:
HNO3.
6. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы реакций в уравнения реакций:
а) Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2;
б) H2 + Cl2 → HCl;
в) CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 + CuCl2;
г) H2O2 → H2O + O2
Определите типы реакций.
7. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
а) AgO2 → ___ + ___.
б) H2O → ___ + ___.
УМК Г.Е Рудзитиса, Ф.Г Фельдмана
Контрольная работа за I четверть
Класс.
Вариант 2
1. Дать определение понятию «Химия».
2. Определите валентность элементов по формуле:
FeCl3, H2O, P2O5.
3. Напишите формулы соединений, учитывая валентности:
а) цинка с фтором;
б) брома с фтором;
в) цинка с кислородом.
4. Рассчитайте относительную молекулярную массу:
CO2, C3H8, P2O5.
5. Вычислите массовые доли элементов в соединении:
H2CO3.
6. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы реакций в уравнения реакций:
а) Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2;
б) H2O + B2O3 → H3BO3;
в) H2SO3 → H2O + SO2;
г) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O.
Определите типы реакций.
7. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
а) AgCl → ___ + ___;
б) Cu(OH)2 → CuO +___.
УМК Г.Е Рудзитиса, Ф.Г Фельдмана
Контрольная работа за I четверть
Класс.
Вариант 3
1. Дать определение понятию «Смеси».
2. Определите валентность элементов по формуле:
Li3N, NH3, BF3.
3. Напишите формулы соединений, учитывая валентности:
а) алюминия с хлором;
б) магния с кислородом;
в) натрия с серой.
4. Рассчитайте относительную молекулярную массу:
CO2, C3H8, P2O5.
5. Вычислите массовые доли элементов в соединении:
H2SO4.
6. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы реакций в уравнения реакций:
а) Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2;
б) SO2 + O2 → SO3;
в) H2O → H2 + O2;
г) AgNO3 + KCl → KNO3 + AgCl.
Определите типы реакций.
7. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
а) Zn + O2 → ___;
б) Al + O2 → ___.
УМК Г.Е Рудзитиса, Ф.Г Фельдмана
Контрольная работа за I четверть
Класс.
Вариант 4
1. Дать определение понятию «Однородные смеси».
2. Определите валентность элементов по формуле:
CO2, SO3, FeCl2.
3. Напишите формулы соединений, учитывая валентности:
а) углерода(II) с кислородом;
б) углерода(IV) с кислородом;
в) алюминия с серой(II).
4. Рассчитайте относительную молекулярную массу:
SF6, FeO, Fe2O3.
5. Вычислите массовые доли элементов в соединении:
H2SO3.
6. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы реакций в уравнения реакций:
а) Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2;
б) P + O2 → P2O5;
в) KClO3 → KCl +O2;
г) Cl2O7 + H2O → HClO4.
Определите типы реакций.
7. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
а) Li + O2 → ___;
б) H2 + O2 → ___.
УМК Г.Е Рудзитиса, Ф.Г Фельдмана
Контрольная работа за I четверть
Класс.
Вариант 5
1. Дать определение понятию «Неоднородные смеси».
2. Определите валентность элементов по формуле:
FeCl3, CaS, BaCl2.
3. Напишите формулы соединений, учитывая валентности:
а) кислорода со фтором;
б) азота (II) с кислородом;
в) меди (II)с кислородом.
4. Рассчитайте относительную молекулярную массу:
Fe3O4, FeS2, AlCl3.
5. Вычислите массовые доли элементов в соединении:
NaClO.
6. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы реакций в уравнения реакций:
а) Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2;
б) Fe + H2O → Fe3O4 + H2;
в) Al + FeO → Al2O3 + Fe;
г) CaO + H2O → Ca(OH)2.
Определите типы реакций.
7. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
а) Mg + F2 → ___;
б) Na + Cl2 → ___.
УМК Г.Е Рудзитиса, Ф.Г Фельдмана
Контрольная работа за I четверть
Класс.
Вариант 6
1. Дать определение понятию «Чистые вещества».
2. Определите валентность элементов по формуле:
Ca3P2, K2O, MgCl2.
3. Напишите формулы соединений, учитывая валентности:
а) молибдена (VI) с кислородом;
б) сурьмы (V) с кислородом;
в) лития с азотом.
4. Рассчитайте относительную молекулярную массу:
Al2O3, Al4C3, AlPO4
5. Вычислите массовые доли элементов в соединении:
H3PO4.
6. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы реакций в уравнения реакций:
а) Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2;
б) N2 +H2 → NH3;
в) FeCl2 + Cl2 → FeCl3;
г) CaCO3 → CaO + CO2.
Определите типы реакций.
7. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
а) K + H2 → ___;
б) Mg + CuO → ___ + ___.
УМК Г.Е Рудзитиса, Ф.Г Фельдмана
Контрольная работа за I четверть
Класс.
Вариант 7
1. Дать определение понятию «Дистиляция».
2. Определите валентность элементов по формуле:
HCl, NO, NaH.
3. Напишите формулы соединений, учитывая валентности:
а) серы (IV) с кислородом;
б) фосфора (V) с кислородом;
в) хлора (VII) с кислородом.
4. Рассчитайте относительную молекулярную массу:
Al2O3, P2S5, Fe3O4.
5. Вычислите массовые доли элементов в соединении:
CuSO4.
6. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы реакций в уравнения реакций:
а) Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2;
б) Zn + FeCl3 → ZnCl2 + Fe;
в) B + F2 → BF3;
г) MgCO3 → MgO + CO2.
Определите типы реакций.
7. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
а) Al + Fe2O3 → ___ + ___.
б) Zn + HCl → ___ + ___.
УМК Г.Е Рудзитиса, Ф.Г Фельдмана
