Властивості розчинів неелектролітів

5.1. Визначте осмотичний тиск розчину, що вміщує в V л m г неелектроліту при

t ^oC. Значення m, V, та t відповідно дорівнюють:

5.1.1. (глюкоза С₆Н₁₂О₆)
	- 24;	1,5;	20,2	- 36;	1,2;	14,0
	- 44;	2,2;	37,0	- 12;	0,8;	22,9
	- 62;	4,6;	32,6	- 16;	1,1;	18,0
5.1.2. (гліцерин С₃Н₈О₃)
	- 12,4;	1,2;	16,0	- 3,2	1,2;	14,0
	- 8,4;	0,8;	5,6	- 4,8;	2,2;	18,0
	- 4,6;	0,6;	12,9	- 5,2;	4,2;	20,0
5.1.3. (цукор С₁₂Н₂₂О₁₁)
	- 2,22;	0,8;	16,2	- 2,44;	1,4;	20,9
	- 3,28;	0,6;	18,0	- 4,22	1,6;	14,9
	- 1,46;	1,2;	22,6	- 3,12;	0,8;	12,2
5.1.4. (анілін С₆Н₅NH₂)
	- 10,2;	0,8;	20,0	- 8,6;	1,26;	14,0
	- 12,6;	1,2;	10,6	- 9,8;	1,6;	18,2
	- 14,4;	1,4;	12,0	- 13,2;	1,8;	16,9
5.1.5. (метиловий спирт СН₃ОН)
	- 3,2;	1,0;	18,2	- 5,2;	0,8;	10,2
	- 4,6;	1,2;	12,3	- 5,6;	1,4;	15,2
	- 2,8;	1,6;	14,5	- 4,2;	1,8;	17,4

5.2. Визначте температуру кипіння та замерзання А % розчину неелектроліту у відповідному розчиннику. Значення А дорівнює:

5.5.2.1.(нітробензол С₆Н₅NО₂у бензолі, К_з = 5,1^о/моль; К_к = 2,57^о/моль; t_з= -5,4^оС; t_к = 80,2^оС)

	- 5,0	- 12,4	- 8,6	- 5,2	- 2,4
	- 7,2	- 8,3	- 6,8	- 4,8	- 3,6
	- 10,8	- 9,6	- 7,6	- 3,6	- 4,2

5.5.2.2.(гліцерин С₃Н₈О₃у ацетоні, К_з = 2,4 ^о/моль; К_к = 1,48 ^о/моль; t_з= -94,6^оС; t_к = 56,0^оС)

	- 1,2	- 4,2	- 7,8	- 14,4	- 6,8
	- 4,8	- 5,8	- 10,2	- 16,8	- 7,2
	- 6,6	- 3,6	- 12,4	- 10,8	- 8,4

ВЛАСТИВОСТІ РОЗЧИНІВ СИЛЬНИХ ЕЛЕКТРОЛІТІВ.

ІЗОТОНІЧНИЙ КОЕФІЦІЄНТ. СТУПІНЬ ДИСОЦІАЦІЇ

ЕЛЕКТРОЛІТУ

6.1. Обчисліть ізотонічний коефіцієнт С_м розчину електроліту, осмотичний тиск якого при t ^oC дорівнює Р кПа. Значення С_м, Р та t відповідно дорівнюють:

6.1.1. ZnSO₄; С_м = 0,1 М

6.1.2. Ca(NO₃)₂; С_м = 0,2 М

- 159;

- 167;

- 160;

- 165;

- 581;

- 575;

- 162;

- 590;

6.1.3. HNO₃; С_м = 1 М

6.1.4.Ca(OH)₂; С_м = 0,1 М

- 4130;

- 4267;

- 299;

- 303;

- 4367;

- 4372;

- 295;

- 310;

- 4237;

- 294;

6.1.5. BaCl₂; С_м = 0,01 М

6.1.6. HCl; С_м = 0,5 М

- 328;

- 326

- 2238;

- 2184;

- 335;

- 320

- 2254;

- 2200;

- 318;

- 2192;

6.2. Обчисліть ізотонічний коефіцієнт розчину, який вміщує а г електроліту у

1000 г води та кипить при t ^oC (К_к = 0,156 ^о/моль). Значення а та t відповідно дорівнюють:

6.2.1.	6.2.2.

	- 8;	100,184	- 180;	101,330
	- 13;	100,299	- 210;	101,550
	- 17;	100,390	- 150;	101,110
	- 25;	100,574	- 140;	101,030
	- 41;	100,940	- 130;	103,960
6.2.3.	6.2.4.

	- 20;	100,076	- 210;	102,530
	- 24;	100,091	- 215;	102,590
	- 38;	100,144	- 225;	102,710
	- 45;	100,170	- 230;	102,770
	- 32;	100,122	- 248;	102,980

6.2.5.	6.2.6.

	- 6;	100,063	- 8;	100,137
	- 12;	100,037	- 15;	100,257
	- 4;	100,068	- 20;	100,342
	- 10;	100,093	- 17;	100,291
	- 15;	100,140	- 6;	100,103

6.3. Обчисліть ступінь дисоціації електроліту, ізотонічний коефіцієнт розчину якого дорівнює і. Значення і дорівнює:

- HBr;	1,89	- NaOH;	1,73	- CaCl₂;	2,76
- HCl;	1,78	- KCl;	1,85	- Lі₂SO₄;	2,90
- HF;	1,07	- KI;	1,93	- CsCl;	1,85
- HI;	1,90	- K₂S;	1,98	- RbCl;	1,93
- HNO₃;	1,80	- BaCl₂;	2,76	- NaI;	1,85
- H₃PO₄;	1,51	- LiCl;	1,85	- NaBr;	1,97
- H₂SO₄;	2,00	- Na₂SO₄;	2,76	- ZnCl₂;	2,38
- Ba(OH)₂;	2,38	- MgSO₄;	1,43	- CrCl₃;	2,95
- Ca(OH)₂;	2,56	- MnSO₄;	1,66	- Rb₂SO₄;	2,74
- KOH;	1,77	- K₃PO₄;	2,92	- Cs₂SO₄;	2,86

6.4. Обчисліть ступінь дисоціації електроліту, у водяному розчині якого вміщується n молей речовини на V л води, якщо температура замерзання розчину дорівнює t ^oC (К_з = 1,86 ^о/моль). Значення V та t відповідно дорівнюють:

6.4.1. HNO₃;n = 0,25	6.4.2. MgSO₄; n = 0,1

	- 1,7;	- 0,51	- 3,5;	- 0,25	- 3,4;	- 0,008	- 2,0;	- 0,13
	- 2,2;	- 0,40	- 4,6;	- 0,10	- 2,6;	- 0,10	- 3,0;	- 0,09
	- 2,5;	- 0,35			- 1,8;	- 0,15

6.4.3. Ba(OH)₂; n = 1,5	6.4.4. LiCl; n = 0,2

	- 2,7;	- 2,45	- 1,5;	- 4,4	- 3,6;	- 0,19	- 4,4;	- 0,16
	- 3,8;	- 1,74	- 3,2;	- 2,06	- 5,0;	- 0,14	- 3,1;	- 0,22
	- 1,2;	- 5,50			- 2,0;	- 0,34

6.4.5. K₃PO₄;n = 0,3	6.4.6. Na₂SO₄; n = 0,04

	- 2,5;	- 0,65	- 5,2;	- 0,31	- 0,8;	- 0,26	- 4,0;	- 0,05
	- 4,5;	- 0,36	- 3,8;	- 043	- 1,2;	- 0,17	- 2,2;	- 0,09
	- 3,0;	- 0,56			- 0,5;	- 0,41

6.5. Обмінні реакції між електролітами у розчині. Напишіть у молекулярній та молекулярно – іонній формі рівняння реакції взаємодії наступних речовин:

	- KCN + HCl ®		- Zn(OH)₂ + KOH ®
	- Na₂S + FeSO₄ ®		- Ba(OH)₂ + HCl ®
	- NaCN + HNO₃ ®		- Al(OH)₃ + NaOH ®
	- CH₃COONa + HNO₃®		- Cu(OH)₂ + H₂SO₄®
	- Na₂S + HCl ®		- CH₃COOK + HCl ®
	- H₂SO₄+ KOH ®		- LiCN + H₂SO₄®
	- Pb(NO₃)₂ + NaI ®		- Na₂CO₃ + HNO₃®
	- Cu(NO₃)₂ + Na₂SO₄ ®		- K₂S + H₂SO₄ ®
	- BaCl₂ + K₂SO₄ ®		- (NH₄)₂SO₄ + KOH ®
	- KNO₃ + NaCl ®		- Ag NO₃ + Na₂S ®
	- AgNO₃ + KCl ®		- CdCO₃ + HNO₃®
	- CaCO₃ + HCl ®		- AlCl₃ + NaOH ®
	- Ba(OH)₂ + HNO₃ ®		- CuSO₄ + Na₂CO₃ ®
	- SrSO₄ + BaCl₂®		- CuCl₂ + K₂S ®
	- NH₄Cl + Ca(OH)₂®		- H₂SO₄ + Ca(OH)₂ ®

6.6. Іонний добуток води. Водневий показник.

6.6.1. Обчисліть рН С_м розчину сильної кислоти (a = 1). Значення С_м, моль/л, дорівнює:

6.6.1.1. H₂SO₄

6.6.1.2. HNO₃

- 2,2×10 ^-2

- 1,2×10 ^-3

- 1,6×10 ^-3

- 2,3×10 ^-1

- 5,6×10 ^-4

- 7,2×10 ^-4

- 2,4×10 ^-2

- 5,8×10 ^-3

- 4,2×10 ^-3

- 1,7×10 ^-3

6.6.1.3. HCl

6.6.1.4. HClO₄

- 2,9×10 ^-3

- 1,4×10 ^-2

- 7,7×10 ^-3

- 3,5×10 ^-2

- 5,7×10 ^-4

- 7,8×10 ^-3

- 8,1×10 ^-6

- 4,4×10 ^-4

- 9,2×10 ^-5

- 2,5×10 ^-3

6.6.1.5. HІ

6.6.1.6. HBr

- 2,5×10 ^-5

- 5,7×10 ^-3

- 0,8×10 ^-6

- 4,0×10 ^-3

- 4,5×10 ^-3

- 3,8×10 ^-5

- 1,2×10 ^-7

- 2,2×10 ^-5

- 3,0×10 ^-4

- 0,5×10 ^-5

6.6.2. Обчисліть рН та рОН С_м розчину лугу (a = 1). Значення С_м, моль/л, дорівнює:

6.6.2.1. NaOH

6.6.2.2. Ca(OH)₂

- 5,2×10 ^-2

- 6,2×10 ^-3

- 1,9×10 ^-3

- 8,3×10 ^-1

- 9,6×10 ^-4

- 3,6×10 ^-4

- 6,4×10 ^-2

- 3,8×10 ^-3

- 4,3×10 ^-3

- 7,7×10 ^-3

6.6.2.3. LiOH

6.6.2.4. Вa(OH)₂

- 2,6×10 ^-3

- 5,4×10 ^-2

- 7,8×10 ^-3

- 6,5×10 ^-2

- 3,7×10 ^-4

- 7,8×10 ^-3

- 5,1×10 ^-6

- 4,9×10 ^-4

- 3,2×10 ^-5

- 2,8×10 ^-3

6.6.2.5. KOH

6.6.2.6. RbOH

- 6,5×10 ^-5

- 5,3×10 ^-3

- 5,8×10 ^-6

- 4,3×10 ^-3

- 5,5×10 ^-3

- 3,4×10 ^-5

- 6,2×10 ^-7

- 2,6×10 ^-5

- 3,5×10 ^-4

- 4,5×10 ^-5

6.6.3. Розрахуйте концентрацію іонів Н⁺ та ОН^- у розчині, рН якого дорівнює:

- 1,28	- 3,86	- 13,17
- 2,34	- 4,56	- 12,89
- 11,07	- 8,12	- 4,68
- 10,12	- 3,14	- 3,08
- 2,52	- 7,18	- 8,35
- 7,34	- 9,28	- 9,12
- 12,83	- 2,67	- 5,63
- 5,46	- 12,84	- 3,89
- 11,28	- 13,58	- 6,54
- 5,18	- 11,23	- 7,38

6.7. Гідроліз солей.

6.7.1. Складіть молекулярне та іонне рівняння гідролізу солі сильної кислоти та слабкої основи:

- CuSO₄	- NH₄Br	- CdCl₂
- Fe(NO₃)₂	- CuCl₂	- Ni(NO₃)₂
- (NH)₂SO₄	- Al₂(SO₄)₃	- AlI₃
- ZnCl₂	- NiI₂	- NiBr₂
- CuI₂	- ZnSO₄	- Fe₂(SO₄)₃
- Al(NO₃)₃	- Fe(NO₃)₃	- CdI₂
- NH₄NO₃	- NH₄Cl	- NiSO₄
- ZnBr₂	- CuBr₂	- NiCl₂
- CdSO₄	- FeSO₄	- AlBr₃
- FeCl₃	- FeCl₂	- Co (NO₃)₂

6.7.2. Складіть молекулярне та іонне рівняння гідролізу солі слабкої кислоти та сильної основи:

- NaNO₂	- Ca(CN)₂	- Rb₂CO₃
- CaCl₂	- Li₂S	- CaSO₃
- Ba(CN)₂	- K₂SO₃	- CsNO₂
- Li₃PO₄	- NaCN	- LiCN
- Na₂SO₃	- Rb₂S	- Cs₂S
- Li₂CO₃	- K₃PO₄	- Na₂SO₃
- KNO₂	- K₂S	- CsCN
- Cs₂CO₃	- RbCN	- Ca(NO₂)₂
- BaSO₃	- Na₃PO₄	- LiNO₂
- Na₂S	- RbNO₂	- Li₂SO₃

6.7.3. Складіть молекулярне та іонне рівняння гідролізу солі слабкої кислоти та слабкої основи:

01 – 05	- Cr₂S₃	16 – 20	- Cr₂(SO₃)₃
06 – 10	- Al(CH₃COO)₃	21 – 25	- Al₂S₃
11 – 15	- Al₂(CO₃)₃	26 – 30	- Fe₂(SO₃)₃

БУДОВА АТОМА

7.1. Напишіть електронну формулу атома та покажіть до s-, p-, d- або f- елементів він відноситься:

- Радон	- Титан	- Арсен
- Бісмут	- Сульфур	- Ербій
- Плюмбум	- Ферум	- Германій
- Гафній	- Стибій	- Магній
- Осмій	- Ніобій	- Прометій
- Барій	- Селен	- Нікол
- Платина	- Родій	- Індій
- Ітрій	- Кобальт	- Ксенон
- Хром	- Бром	- Цинк
- Стронцій	- Станум	- Менделевій

Методичні вказівки і завдання до самостійної роботи по дисципліні «Хімія» для студентів усіх спеціальностей / Укл: В.Д. Мешко, О.І. Темченко. – Дніпропетровськ: НГУ, 2004 – с.

Укладачі:

В.Д. Мешко, канд. хім. наук, доцент

О.І. Темченко, канд. техн. наук, доцент

Відповідальний за випуск:

завідуючий кафедрою хімії П.О. Єгоров, канд. хім. наук, професор