Значение pH различных биологических жидкостей и тканей тела человека

1. Кровь	7,4±0,05
2. Слюна	6,4-7,8
3. Желудочный сок	0,9-1,1
4. Моча	4,8-7,5
5. Спинно-мозговая жидкость	7,4±0,05
6. Сок поджелудочной железы	7,5-8
7. Содержимое тонкой кишки	7-8
8. Желчь в пузыре	5,4-6,9
9. Грудное молоко	6,6-6,9
10. Слезная жидкость	7,4±0,1

 

Тема 12. БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ, КЛАССИФИКАЦИЯ И МЕХАНИЗМ ДЕЙСТВИЯ.

АКТУАЛЬНОСТЬ ТЕМЫ

Постоянство величин рН биологических жидкостей является основой нормального функционирования организма. Механизм поддержания величин рН жидкостей на определенном уровне реализуется за счет работы внутренних органов (почки, печень, легкие) и физико-химических систем организма (буферные растворы).

Наиболее важными являются буферные системы крови, которые предотвращают изменение рН крови при попадании в нее органических кислот и основных продуктов метаболизма (аммиак, креатин).

Буферные системы можно классифицировать как органические (белковая, гемоглобиновая-оксигемоглобиновая) и неорганические (гидрокарбонатная, фосфатная). Неорганические буферы присутствуют как в плазме, так и в эритроцитах, белковый буфер локализован в плазме, а гемоглобиновый – в эритроцитах.

При проведении клинических исследований, широко применяют буферные растворы с определенным диапазоном значений рН, максимально приближенным к значениям рН биологических жидкостей. Подобное "моделирование" основных жидкостных сред организма позволяет изучать протекание биохимических процессов, рассматривать возможные изменения кислотного баланса при введении лекарственных средств и разрабатывать способы устранения подобных изменений.

 

ЦЕЛИ ОБУЧЕНИЯ

ОБЩАЯ ЦЕЛЬ.

Уметь интерпретировать состав буферных растворов организма и механизм их действия.

 

КОНКРЕТНЫЕ ЦЕЛИ

УМЕТЬ.

1. Интерпретировать состав буферных растворов.

2. Проводить расчет величины рН буферных систем.

3. Интерпретировать механизм действия буферных систем.

4. Трактовать величину буферной емкости.

5. Интерпретировать компоненты и механизм действия буферных систем организма.

6. Трактовать кислотно-основное состояние крови.

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ВОПРОСЫ.

1. Классификация и основные компоненты буферных растворов.

2. Уравнения Гендерсона-Гассельбаха. Влияние разведения и концентрирование на величину рН буферов.

3. Механизм действия ацетатного и аммонийного буферных систем.

4. Буферная емкость и факторы, которые определяют данную характеристику.

5. Основные буферные системы организма, механизм их действия и расчет рН:

- гидрокарбонатная;

- фосфатная;

- белковая;

- гемоглобиновая-оксигемоглобиновая.

6. Кислотно-основное состояние крови. Резервная щелочность крови.

Основная литература.

1. Медицинская химия: учебник. Калибабчук В.А., Грищенко Л.И., Галинская В.И. и др. – К.: Медицина, 2008. – С. 165-179.

РЕШЕНИЕ ОБУЧАЮЩИХ ЗАДАЧ.

Задача 1.

Фосфатный буферный раствор, моделирующий фосфатную буферную систему крови, был приготовлен смешением 100 мл 0,1 М раствора Na₂HPO₄ и 50 мл 0,02 М раствора NaH₂PO₄, . Определите рН буферного раствора.

Эталон решения:

1. Для определения рН раствора используем уравнение:

; = 6,8 + lg10^-1 = 5,8

Задача 2.

Определите буферную емкость крови по кислоте если известно, что добавление 20 мл 0,01М раствора соляной кислоты к 100 мл крови вызывал изменение рН образца от 7,35 до 6,55.

Эталон решения:

1. В результате добавления соляной кислоты к образцу крови ее рН изменялось от 7,35 до 6,55. Рассчитаем значение DрН

DрН = 7,35 – 6,55 = 0,8

2. Для определения буферной емкости крови используем уравнение: