Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


“ипы химических св€зей в минералах.

“ема 5. “ипы химических св€зей и химические формулы минералов

’имическа€ св€зь €вл€етс€ результатом движени€ электронов внешних (валентных) оболочек в пространстве между €драми взаимодействующих атомов.

√лавнейшими типами св€зей, присутствующими в минералах €вл€етс€: ионна€, ковалентна€, металлическа€, молекул€рна€, донорно - акцепторна€.

1) »онна€ св€зь (пол€рна€, гетероатомна€) возникает в результате того, что при взаимодействии атомов один из них прит€гивает в сферу своего €дра один или несколько и становитс€ отрицательно зараженным ионом- анионом, а другой Ц отдава€ - становитс€ катионом. ћежду разнозар€дными ионами по€вл€етс€ электростатическое взаимодействие. Ќапример: галит Ц NaCl (Na1+→Cl1+). »онна€ св€зь наблюдаетс€ в тех минералах, которые представл€ют собой соединение атомов имеющих на внешних орбитах электроны со спинами противоположного знака. ѕри ионной св€зи атомы стрем€тс€ приобрести наиболее устойчивую оболочку с полным числом электронов во внешнем слое.

»онна€ св€зь не имеет пространственной направленности, благодар€ чему ион стремитс€ окружить себ€ максимальным количеством противоположно зар€женных ионов. ƒанный тип химической св€зи один из самых слабых.   минералам, с существенно ионной св€зью, относ€тс€: тип галлоидов и кислородных соединений.

2)  овалентна€ св€зь возникает при образовании пар элекронов, которые движутс€ в поле €дер двух взаимодействующих атомов, причем в состав каждой пары входит по одному электрону от каждого атома. —в€зь эта возникает, когда взаимодействующие атомы имеют не спаренные электроны с противоположно ориентированными спинами.

ѕричиной ковалентной св€зи €вл€етс€ стремление атомов к созданию устойчивой 8-ми электронной внешней оболочки, путем заполнени€ до полного числа s и p Ц электронов на внешних орбитах.  овалентный тип св€зи характерен дл€ гомоатомных минералов, но распространен и среди гетероотомных.

 оличество ковалентных св€зей равн€етс€ количеству неспаренных электронов атома в свободном или в возбужденном состо€нии. »меетс€ в виду, что атомы при взаимодействии могут возбуждать друг друга и производить распаривание, т.е. переводить один из спаренных электронов в свободную €чейку на незан€тый энергетический уровень. Ќапример: углерод (алмаз).

 овалентные св€зи характеризуютс€ определЄнной направленность в пространстве. ƒанный тип химической св€зи один из самых сильных.  овалентный тип св€зи встречаетс€ у минералов типа сульфидов и частично у простых веществ.

3) ћеталлическа€ св€зь в наиболее чистом виде наблюдаетс€ между атомами одного и того же элемента Ц металла рассматриваемого как совокупность положительно зар€женных ионов Ц Ђатомных остововї между которыми свободно перемещаютс€ электроны в виде Ђэлектронного газаї.

ѕрит€жение между положительно зар€женными ионами и электронным газом не имеет направленности и количественного ограничени€ св€зей, поэтому каждый ион стремитс€ окружить себ€ мах числом соседей.

¬ минералах с металлической св€зью дл€ электронов имеютс€ широкие энергетические зоны образованные расщеплением электронных уровней соединившихс€ атомов. ћногочисленность уровней и близость их к друг к другу обуславливает подвижность электронов.

ѕри металлической св€зи ионы каждого из элементов отдава€ по одному электрону, получают взамен устойчивую 18-электронную оболочку.

Ќапример: кристаллы самородной меди, золота, серебра. ћеталлическа€ св€зь характерна дл€ минералов типа простые вещества.

4) ћолекул€рна€ св€зь (остаточна€, ван-дер-ваальсовска€) про€вл€етс€ в результате взаимодействи€ между собой нейтральных молекул, внутри которых характер св€зи уже другой. ќна определ€етс€ трем€ эффектами, которые свойственны молекулам: 1) дисперсионным; 2) ориентационным; 3) наведЄнным (индукционным).

ƒисперсионный эффект Ц результат движени€ электронов, которое создает мгновенные диполи, вызывающие прит€жение между молекулами. ќриентационный эффект €вл€етс€ результатом пол€рности молекул, которые могут иметь различный собственный дипольный момент.

Ќаведенный эффект св€зан с пол€ризующим действием электронных полей соседних молекул. ћолекул€рна€ св€зь наиболее характерна дл€ органических соединений (€нтарь), но наблюдаетс€ также в некоторых самородных элементах (сера, теллур) и окислах (лед, брусит, слоистые силикаты).

5) ƒонорно-акцепторна€ св€зь Ц возникает в результате того, что два спаренных электрона одного атома используютс€ в свободной €чейке другого атома, станов€сь общими дл€ того и другого. јтом, дающий пару электронов, называетс€ донором, принимающий Ц акцептором.

¬ отличие от ионной св€зи в этом типе передача совершаетс€ на врем€, в результате чего часть времени пара электронов находитс€ в оболочке одного из соедин€ющихс€ атомов, а часть времени Ц в оболочке другого, осуществл€€ св€зь между атомами. ƒонорно-акцепторна€ св€зь особенно характерна дл€ некоторых сульфидов и их аналогов. Ќапример: пирит (FeS2).

 



<== предыдуща€ лекци€ | следующа€ лекци€ ==>
 оординаци€ и координационные структуры. | Ћексика русского €зыка с точки зрени€ ее происхождени€.
ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2016-12-05; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 1063 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

Ћибо вы управл€ете вашим днем, либо день управл€ет вами. © ƒжим –он
==> читать все изречени€...

629 - | 497 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.012 с.