Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


“епловые эффекты химических реакций. Ёнтальпи€

ЁЌ≈–√≈“» ј ’»ћ»„≈— »’ ѕ–ќ÷≈——ќ¬.

ќсновные пон€ти€ химической термодинамики

’имическа€ термодинамика Ц дисциплина, котора€ изучает энергетические эффекты, сопровождающие различные химические и физические процессы.

ќбъектами изучени€ химической термодинамики €вл€ютс€ разнообразные системы.

истема Ц вещество или совокупность веществ, наход€щихс€ во взаимодействии, реально или мысленно обособленных от внешней среды.
‘аза Цсовокупность всех однородных по составу и свойствам частей системы, отделенна€ от остальных частей системы поверхностью раздела.

ѕример однофазной системы Ц лед; двухфазной Ц кип€ща€ вода (жидка€ и газообразна€ фазы); трехфазной Ц насыщенный водный раствор соли (кристаллическа€ соль, водный раствор соли и пары воды над раствором).

—истему, состо€щую из нескольких фаз, называют гетерогенной, однофазную систему Ц гомогенной.

ѕо характеру взаимодействи€ с внешней средой выдел€ют три типа систем:

v открыта€ Ц система, дл€ которой возможен обмен веществом и энергией с внешней средой;

v закрыта€ Ц система, дл€ которой исключен обмен веществом и возможен обмен энергией с внешней средой;

v изолированна€ Ц система, дл€ которой исключен обмен веществом и энергией с внешней средой.

—амый распространенный тип систем Ц открытые. ѕримеры: сосуд с кип€щей водой, гор€ща€ спичка и т.п. ѕримером закрытой системы €вл€етс€ запа€нный сосуд с взаимодействующими веществами. »золированные системы в природе не существуют. ¬оображаемые изолированные системы используют в науке дл€ различных теоретических построений.

¬нутренн€€ энерги€. ѕервое начало термодинамики

¬нутренн€€ энерги€ (U) Ц сумма кинетической энергии движени€ и потенциальной энергии взаимодействи€ структурных единиц (молекул, атомов, €дер, электронов и др.) в системе.

¬нутренн€€ энерги€ системы зависит от ее природы, агрегатного состо€ни€ и массы образующих систему веществ, температуры. ≈диница измерени€ Ц кƒж.

ќпределение абсолютного значени€ внутренней энергии системы невозможно. ¬ ходе химических реакций происходит изменение внутренней энергии системы. ≈го можно определить, пользу€сь первым началом термодинамики.

»зменение внутренней энергии закрытой системы определ€етс€ количеством переданной теплоты и совершенной работой.

—оответствующее математическое выражение:

,

где Q Ц количество переданной теплоты;

A Ц совершенна€ работа.

–аботу, совершаемую системой над внешней средой, считают положительной, а совершаемую над системой Ц отрицательной. “еплоту, полученную системой, считают положительной, а отданную системой во внешнюю среду Ц отрицательной.

¬нешн€€ среда
‑ј
-Q
—истема
 
+Q
—истема

 


—хема взаимодействи€ системы с внешней средой

“епловые эффекты химических реакций. Ёнтальпи€

¬ ходе химической реакции за счет изменени€ внутренней энергии может выдел€тьс€ или поглощатьс€ теплота и совершатьс€ работа.

 оличество теплоты, которое выдел€етс€ или поглощаетс€ в результате химической реакции, называют ее тепловым эффектом.

≈диница измерени€ тепловых эффектов Ц кƒж.

¬ соответствии с первым началом термодинамики

¬ большинстве химических реакций

,

где ∆V Ц изменение объема системы.

“огда количество теплоты

ƒл€ процессов, протекающих при посто€нном давлении (изобарных),

”словно будем считать, что при химической реакции система переходит из состо€ни€ 1 в состо€ние 2, т. е.

DU = U2 Ц U1, DV = V2 Ц V1,

¬ термодинамике введена функци€, которую называют энтальпией и обозначают H. Ёта функци€ имеет только математическое определение.

“аким образом,

.

“епловой эффект реакции при посто€нном давлении (Qp) равен изменению энтальпии.

Ѕольшинство химических реакций проходит в услови€х посто€нства давлени€, тепловые эффекты выражают величиной DH, которую называют энтальпией химической реакции.



<== предыдуща€ лекци€ | следующа€ лекци€ ==>
ћедикаментозное лечение острой ревматической лихорадки | “өтенше жағдайлардың түрлер≥ мен шығу себептер≥.
ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2016-12-05; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 443 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

Ќачинайте делать все, что вы можете сделать Ц и даже то, о чем можете хот€ бы мечтать. ¬ смелости гений, сила и маги€. © »оганн ¬ольфганг √ете
==> читать все изречени€...

513 - | 497 -


© 2015-2023 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.009 с.