Ы Вёрстка. ТАБЛИЦА
Таблица 14–1. Показатели кислотно-щелочного равновесия
| Показатель | Значения в СИ | Традиционные единицы |
| Основные | ||
| pH крови: | ||
| артериальной | 7,37–7,45 | |
| венозной | 7,34–7,43 | |
| капиллярной | 7,35–7,45 | |
| pCO2 | 4,3–6,0 кПа | 33–46 мм рт.ст. |
| стандартный бикарбонат плазмы крови (SB) | 22–26 ммоль/л | |
| Буферные основания капиллярной крови (BB) | 44–53 ммоль/л | |
| Избыток оснований капиллярной крови (BE) | –3,4 ‑+2,5 ммоль/л | |
| Дополнительные | ||
| КТ крови | 0,5–2,5 мг% | |
| МК крови | 6–16 мг% | |
| ТК суточной мочи | 20–40 ммоль/л | |
| Аммиак суточной мочи (NH4) | 10–107 ммоль/сут (20–50 ммоль/л) |
Механизмы устранения сдвигов кислотно-основного состояния организма
Учитывая важность поддержания [H+] в сравнительно узком диапазоне для оптимальной реализации процессов жизнедеятельности, в эволюции сформировались системные, хорошо интегрированные механизмы регуляции этого параметра в организме в норме и устранения его сдвигов при развитии патологии.
В норме в организме образуются почти в 20 раз больше кислых продуктов, чем основных (щелочных). В связи с этим в нем доминируют системы, обеспечивающие нейтрализацию, экскрецию и секрецию избытка соединений с кислыми свойствами. К этим системам относятся химические буферные системы и физиологические механизмы регуляции КЩР.
Химические буферные системы
Химические буферные системы представлены в основном бикарбонатным, фосфатным, белковым и гемоглобиновым буферами.
Буферные системы начинают действовать сразу же при увеличении или снижении [H+], а следовательно, представляют собой первую мобильную и действенную систему компенсации сдвигов рН. Например, буферы крови способны устранить умеренные сдвиги КОС в течение 10–40 с. Ёмкость и эффективность буферных систем крови весьма высока (табл. 14–2).
Ы Вёрстка. ТАБЛИЦА
Ы Вёрстка К Таблице 14‑2 имеется примечание, не отрывать от таблицы
Таблица 14–2. Относительная ёмкость буферов крови (%)
| Плазма крови | Эритроциты | |
| Гидрокарбонатный | ||
| Гемоглобиновый | ||
| Белковый | ||
| Фосфатный | ||
| Общая ёмкость |
по Б.И. Ткаченко, 1994
Принцип действия химических буферных систем заключается в трансформации сильных кислот и сильных оснований в слабые. Эти реакции реализуются как внутри‑ так и внеклеточно (в крови, межклеточной, спинномозговой и других жидких средах), но в наибольшем масштабе — в клетках.
Гидрокарбонатная буферная система
Гидрокарбонатная буферная система — основной буфер крови и межклеточной жидкости. Она составляет около половины буферной ёмкости крови и более 90% — плазмы и интерстициальной жидкости. Гидрокарбонатный буфер внеклеточной жидкости состоит из смеси угольной кислоты — H2ÑO3 и гидрокарбоната натрия — NaHCO3. В клетках в состав соли угольной кислоты входят калий и магний.
Гидрокарбонатный буфер — система открытого типа, она ассоциирована с функцией внешнего дыхания и почек. Система внешнего дыхания поддерживает оптимальный уровень рCO2 крови (и как следствие — концентрацию H2CO3), а почки — содержание аниона HCO3–. Именно это обеспечивает функционирование системы HCO3–/H2CO3 в качестве эффективного и ёмкого буфера внеклеточной среды даже в условиях образования большого количества нелетучих кислот (табл. 14–3).
Ы Вёрстка. ТАБЛИЦА
Таблица 14–3. Начальные сдвиги и компенсаторные реакции при нарушениях кислотно-щелочного равновесия
| Нарушение КЩР | Начальный сдвиг КЩР | Реакция компенсации |
| Дыхательный ацидоз | ||
| Дыхательный алкалоз | ||
| Негазовый ацидоз | ||
| Негазовый алкалоз |
Гидрокарбонатная буферная система используется как важный диагностический показатель состояния КЩР организма в целом.
