С целью выяснения причины и механизма развития негазовых форм нарушений КОС определяют ряд дополнительных показателей крови (КТ, МК) и мочи (титруемая кислотность — ТК и аммиак)

Ы Вёрстка. ТАБЛИЦА

Таблица 14–1. Показатели кислотно-щелочного равновесия

Показатель	Значения в СИ	Традиционные единицы
Основные
pH крови:
артериальной	7,37–7,45
венозной	7,34–7,43
капиллярной	7,35–7,45
pCO2	4,3–6,0 кПа	33–46 мм рт.ст.
стандартный бикарбонат плазмы крови (SB)	22–26 ммоль/л
Буферные основания капиллярной крови (BB)	44–53 ммоль/л
Избыток оснований капиллярной крови (BE)	–3,4 ‑+2,5 ммоль/л
Дополнительные
КТ крови		0,5–2,5 мг%
МК крови		6–16 мг%
ТК суточной мочи	20–40 ммоль/л
Аммиак суточной мочи (NH4)	10–107 ммоль/сут (20–50 ммоль/л)

Механизмы устранения сдвигов кислотно-основного состояния организма

Учитывая важность поддержания [H⁺] в сравнительно узком диапазоне для оптимальной реализации процессов жизнедеятельности, в эволюции сформировались системные, хорошо интегрированные механизмы регуляции этого параметра в организме в норме и устранения его сдвигов при развитии патологии.

В норме в организме образуются почти в 20 раз больше кислых продуктов, чем основных (щелочных). В связи с этим в нем доминируют системы, обеспечивающие нейтрализацию, экскрецию и секрецию избытка соединений с кислыми свойствами. К этим системам относятся химические буферные системы и физиологические механизмы регуляции КЩР.

Химические буферные системы

Химические буферные системы представлены в основном бикарбонатным, фосфатным, белковым и гемоглобиновым буферами.

Буферные системы начинают действовать сразу же при увеличении или снижении [H⁺], а следовательно, представляют собой первую мобильную и действенную систему компенсации сдвигов рН. Например, буферы крови способны устранить умеренные сдвиги КОС в течение 10–40 с. Ёмкость и эффективность буферных систем крови весьма высока (табл. 14–2).

Ы Вёрстка. ТАБЛИЦА

Ы Вёрстка К Таблице 14‑2 имеется примечание, не отрывать от таблицы

Таблица 14–2. Относительная ёмкость буферов крови (%)

	Плазма крови	Эритроциты
Гидрокарбонатный
Гемоглобиновый
Белковый
Фосфатный
Общая ёмкость

по Б.И. Ткаченко, 1994

Принцип действия химических буферных систем заключается в трансформации сильных кислот и сильных оснований в слабые. Эти реакции реализуются как внутри‑ так и внеклеточно (в крови, межклеточной, спинномозговой и других жидких средах), но в наибольшем масштабе — в клетках.

Гидрокарбонатная буферная система

Гидрокарбонатная буферная система — основной буфер крови и межклеточной жидкости. Она составляет около половины буферной ёмкости крови и более 90% — плазмы и интерстициальной жидкости. Гидрокарбонатный буфер внеклеточной жидкости состоит из смеси угольной кислоты — H₂ÑO₃ и гидрокарбоната натрия — NaHCO₃. В клетках в состав соли угольной кислоты входят калий и магний.

Гидрокарбонатный буфер — система открытого типа, она ассоциирована с функцией внешнего дыхания и почек. Система внешнего дыхания поддерживает оптимальный уровень рCO₂ крови (и как следствие — концентрацию H₂CO₃), а почки — содержание аниона HCO₃^–. Именно это обеспечивает функционирование системы HCO₃^–/H₂CO₃ в качестве эффективного и ёмкого буфера внеклеточной среды даже в условиях образования большого количества нелетучих кислот (табл. 14–3).

Ы Вёрстка. ТАБЛИЦА

Таблица 14–3. Начальные сдвиги и компенсаторные реакции при нарушениях кислотно-щелочного равновесия

Нарушение КЩР	Начальный сдвиг КЩР	Реакция компенсации
Дыхательный ацидоз	¯ pH, ­ pCO2	­ HCO3–
Дыхательный алкалоз	­ pH, ¯ pCO2	¯ HCO3–
Негазовый ацидоз	¯ pH ¯ HCO3–	¯ pCO2
Негазовый алкалоз	­ pH ­ HCO3-	­ pCO2

Гидрокарбонатная буферная система используется как важный диагностический показатель состояния КЩР организма в целом.