ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ
1. Дайте определение понятия «электролитическая диссоциация». Какие вещества относятся к электролитам и к неэлектролитам? В чем сходство и в чем различие механизмов электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью?
а) Составьте в молекулярной и ионно-молекулярных формах уравнения реакций взаимодействия в водных растворах следующих веществ: нитрата свинца(II) и сероводорода; сульфита бария и соляной кислоты; гидроксида натрия и гидроксида алюминия.
б) Водородный показатель (рН) раствора гидроксида натрия равен 11. Рассчитайте массу щелочи, содержащейся в указанном растворе объемом 10 дм3, если его плотность равна 1 г/см3, а степень диссоциации щелочи составляет 100 %.
2. Какую роль играет растворитель в процессе электролитической диссоциации? В чем заключается гидратация ионов? Каков состав катиона гидроксония и как он образуется?
а) Составьте в молекулярной и ионно-молекулярных формах уравнения реакций взаимодействия в водных растворах следующих веществ: бромида железа(II) и гидрата аммиака; серной кислоты и гидроксида алюминия; карбоната кальция и уксусной кислоты.
б) Вычислите значения рН и рОН раствора циановодородной (синильной) кислоты, если ее молярная концентрация равна 0,1 моль/дм3, а константа диссоциации составляет 7,2 · 10–10.
3. Что представляет собой ионное произведение воды и чему равна его величина при 22 оС? Что характеризует водородный показатель рН и как рассчитываются его значения в растворах сильных и слабых кислот и оснований? Как связаны между собой водородный (рН) и гидроксидный (рОН) показатели раствора?
а) Составьте в молекулярной и ионно-молекулярных формах уравнения реакций взаимодействия в водных растворах следующих веществ: соляной кислоты и сульфида железа(II); нитрата серебра и сульфата аммония; гидроксида калия и гидроксида хрома(III).
б) Аммиак объемом 2,24 дм3 (н. у.) растворили в воде объемом 1 дм3. Рассчитайте значения рН и рОН приготовленного раствора, если константа диссоциации гидрата аммиака составляет 1,8 · 10–5.
4. В каком интервале изменяются значения рН растворов? Могут ли они быть равными нулю или меньше нуля? Каково соотношение величин рН и рОН в чистой воде и в разбавленных растворах электролитов?
а) Составьте в молекулярной и ионно-молекулярных формах уравнения реакций взаимодействия в водных растворах следующих веществ: хлорида кальция и фосфата аммония; карбоната магния и уксусной кислоты; гидроксида цинка и гидроксида калия.
б) Вычислите молярную концентрацию муравьиной кислоты в растворе, если его рН равен 3, а константа диссоциации кислоты составляет
1,8 · 10– 4.
5. Что представляет собой константа диссоциации воды? От каких факторов зависит ее величина и чему она равна при 22 оС?
а) Составьте в молекулярной и ионно-молекулярных формах уравнения реакций взаимодействия в водных растворах следующих веществ: нитрата бария и сульфата железа(III); карбоната цинка и азотной кислоты; аммиака и хлорида алюминия.
б) Молярная концентрация азотистой кислоты в растворе равна 0,1 моль/дм3, а концентрация ионов водорода в нем составляет 6,3 · 10–3 моль/дм3. Рассчитайте значение константы диссоциации указанной кислоты.
6. Охарактеризуйте кислотно-основные свойства гидроксидов, образованных элементами группы III-A и объясните причину их изменения в ряду B(OH)3 – Tl(OH)3.
а) Составьте в молекулярной и ионно-молекулярных формах уравнения реакций взаимодействия в водных растворах следующих веществ: карбоната аммония и уксусной кислоты; нитрата железа(III) и аммиака; силиката натрия и оксида углерода(IV).
б) В воде объемом 1 дм3 растворили дигидрат гидроксида бария массой 1,035 г. Рассчитайте значения рОН и рН полученного раствора, если его плотность равна 1 г/см3, а степень диссоциации основания по обеим стадиям составляет 100 %.
7. Что характеризует и как выражается степень электролитической диссоциации? От каких факторов она зависит? Каким образом можно изменить величину степени диссоциации слабого электролита? Приведите соответствующие примеры и объясните их.
а) Составьте в молекулярной и ионно-молекулярных формах уравнения реакций взаимодействия в водных растворах следующих веществ: аммиака и уксусной кислоты; оксида алюминия и гидроксида натрия; карбоната кальция и азотной кислоты.
б) Раствор объемом 14,8 см3 с массовой долей серной кислоты, равной 90 % (плотность раствора – 1,84 г/см3), разбавили водой до объема 5 дм3. Рассчитайте значения рН и рОН полученного раствора, если в нем степень диссоциации кислоты по обеим стадиям составляет 100 %.
8. Что представляет собой и как выражается константа диссоциации слабого электролита? От каких факторов зависит ее величина? Как она связана со степенью диссоциации данного электролита?
а) Составьте в молекулярной и ионно-молекулярных формах уравнения реакций взаимодействия в водных растворах следующих веществ: фосфата кальция и соляной кислоты; хлорида меди(II) и сероводорода; ацетата алюминия и аммиака.
б) Водородный показатель (рН) раствора серной кислоты равен 4. Рассчитайте массу кислоты, содержащейся в указанном растворе объемом 1 м3, если в данном случае степень диссоциации H2SO4 по обеим стадиям составляет 100 %.
9. Охарактеризуйте кислотно-основные свойства высших гидроксидов, образованных элементами третьего периода, и объясните причину их изменения в ряду гидроксид натрия – гидроксид хлора(VII).
а) Составьте в молекулярной и ионно-молекулярных формах уравнения реакций взаимодействия в водных растворах следующих веществ: сульфида цинка и бромоводородной кислоты; аммиака и фосфорной кислоты; карбоната калия и оксида серы(IV).
б) Рассчитайте массу уксусной кислоты, содержащейся в растворе объемом 5 м3, если рН этого раствора равен 3, а степень диссоциации кислоты в нем составляет 1,8 %.
0. Сформулируйте закон разбавления В. Оствальда и объясните его суть. Для каких электролитов он применим?
а) Составьте в молекулярной и ионно-молекулярных формах уравнения реакций взаимодействия в водных растворах следующих веществ: сульфита кальция и оксида серы (IV); аммиака и нитрата железа (III); гидроксида рубидия и оксида цинка.
б) Оксид углерода(IV) объемом 0,112 дм3 (н. у.) растворили в воде объемом 500 см3, при этом СО2 прореагировал лишь на 10 %. Рассчитайте значение рН приготовленного раствора приняв во внимание только первую стадию диссоциации угольной кислоты. KI(H2CO3) = 4,5·10 – 7.
Тема VIII
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
1. От чего зависит среда растворов различных солей? Приведите примеры.
Какова среда водных растворов следующих солей: сульфат железа(III); сульфид натрия; нитрат стронция; карбонат аммония? Напишите в молекулярной и в ионно-молекулярных формах уравнения соответствующих реакций. При необходимости ответ подтвердите расчетами.
2. В чем заключается гидролиз солей, образованных слабыми основаниями и сильными кислотами? Каков его механизм?
Какова среда водных растворов следующих солей: нитрат хрома(III); сульфат калия; карбонат цезия; фосфат аммония. Напишите в молекулярной и в ионно-молекулярных формах уравнения соответствующих реакций. При необходимости ответ подтвердите расчетами.
3. В чем заключается гидролиз солей, образованных слабыми основаниями и сильными кислотами? Каков его механизм?
Какова среда водных растворов следующих солей: хлорид цезия; силикат калия; сульфат кадмия; сульфид аммония. Напишите в молекулярной и в ионно-молекулярных формах уравнения соответствующих реакций. При необходимости ответ подтвердите расчетами.
4. В чем заключается гидролиз солей, образованных слабыми основаниями и слабыми кислотами? В каких случаях он протекает необратимо?
Какова среда водных растворов следующих солей: ортофосфат натрия; хлорид меди(II); иодид кальция; нитрит аммония. Напишите в молекулярной и в ионно-молекулярных формах уравнения соответствующих реакций. При необходимости ответ подтвердите расчетами.
5. Что характеризует степень гидролиза солей и от каких факторов она зависит? Ответ обоснуйте.
Какова среда водных растворов следующих солей: сульфат железа(II); перхлорат натрия; фосфат рубидия; сульфит аммония. Напишите в молекулярной и в ионно-молекулярных формах уравнения соответствующих реакций. При необходимости ответ подтвердите расчетами.
6. Какие факторы способствуют усилению гидролиза солей? Какие условия и предосторожности необходимо соблюдать при приготовлении водных растворов сильногидролизующихся солей?
Какова среда водных растворов следующих солей: сульфид натрия; сульфат калия; хлорид хрома(III); формиат аммония. Напишите в молекулярной и в ионно-молекулярных формах уравнения соответствующих реакций. При необходимости ответ подтвердите расчетами.
7. Что представляют собой и что характеризует константа гидролиза соли? От каких факторов зависит величина этой константы?
Какова среда водных растворах следующих солей: бромид кальция; сульфат алюминия, ортофосфат рубидия; фторид аммония. Напишите в молекулярной и в ионно-молекулярных формах уравнения соответствующих реакций. При необходимости ответ подтвердите расчетами.
8. Каким образом константа гидролиза соли, образованной слабым однокислотным основанием и сильной кислотой, связана с ионным произведением воды? Выведите соответствующую формулу.
Какова среда водных растворов следующих солей: нитрат железа(III); ортоарсенат аммония; ацетат бария; хлорид бария? Напишите в молекулярной и в ионно-молекулярных формах уравнения соответствующих реакций. При необходимости ответ подтвердите расчетами.
9. Каким образом константа гидролиза соли, образованной слабой одноосновной кислотой и сильным основанием, связана с ионным произведением воды? Выведите соответствующую формулу.
Какова среда водных растворов следующих солей: нитрат алюминия; гипохлорит бария; хлорид рубидия; ацетат аммония. Напишите в молекулярной и в ионно-молекулярных формах уравнения соответствующих реакций. При необходимости ответ подтвердите расчетами.
10. Какова связь между концентрацией, константой и степенью гидролиза соли, образованной однозарядным катионом и анионом? Как зависят константа и степень гидролиза соли от температуры раствора?
Какова среда водных растворов следующих солей: сульфид аммония; нитрат бария; сульфат хрома(III), силикат рубидия. Напишите в молекулярной и в ионно-молекулярных формах уравнения соответствующих реакций. При необходимости ответ подтвердите расчетами.
Т е м а IX
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР)
1. Какие реакции относятся к окислительно-восстановительным? В чем заключается сущность процессов окисления и восстановления с точки зрения электронной теории ОВР?
Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:
а) КМnО4 + K2S + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O;
б) FeI2 + Na2FeO4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + HIO3 + NaNO3 + H2O;
в) Cl2 + Ca(OH)2 
Ca(ClO3)2 + CaCl2 + H2O.
Укажите окислители и восстановители, определите тип каждой ОВР.
2. Чем определяются окислительно-восстановительные свойства веществ? Поясните на конкретных примерах. Перечислите важнейшие восстановители и окислители, приведите примеры ОВР с их участием.
Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:
а)Сr2O3 + KBrO3 + H2O → Br2 + K2Cr2O7 + H2Cr2O7;
б) КМnО4 + MnSO4 + H2SO4 → Mn2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;
в)P4 + KOH + H2O 
PH3 + KH2PO2.
Укажите окислители и восстановители, определите тип каждой ОВР.
3. Объясните, почему в ОВР простые вещества металлы выступают в роли только восстановителей, а простые вещества неметаллы — как восстановителей, так и окислителей? Поясните на конкретных примерах.
Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:
а)Сu2S + HNO3 → CuSO4 + Cu(NO3)2 + NO2 + H2O;
б) К2Cr2О7 + CrCl2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Cl2 + H2O;
в)S + Ba(OH)2 BaS + BaSO3 + H2O.
Укажите окислители и восстановители, определите тип каждой ОВР.
4. Что является количественной характеристикой окислительных и восстановительных свойств веществ? Что представляют собой стандартный электродный и стандартный окислительно-восстановительный потенциалы полуреакций? От каких факторов зависит их величина?
Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:
а)Mn2O3 + KClO3 + K2CO3 K2MnO4 + KCl + CO2;
б) Fe(NO3)3 + Fe + H2SO4 → FeSO4 + (NH4)2SO4 + H2O;
в)P2O3 + Sr(OH)2 SrHPO4 + PH3.
Укажите окислители и восстановители, определите тип каждой ОВР.
5. В каких случаях вещества могут проявлять окислительно-восстановительную двойственность? Приведите примеры таких веществ и напишите уравнения соответствующих ОВР с их участием.
Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:
а)FeI2 + H2SO4 (конц.) → Fe2(SO4)3 + I2 + H2S + H2O;
б) Al(ClO3)3 + HCl → AlCl3 + Cl2 + H2O;
в)NO2 + Сa(OH)2 Ca(NO3)2 + NO + H2O.
Укажите окислители и восстановители, определите тип каждой ОВР.
6. В каких случаях сложные вещества проявляют только окислительные свойства и почему? Приведите примеры таких веществ и уравнения соответствующих ОВР с их участием.
Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:
а)Na2SO3 + SnCl2 + HCl → NaCl + SnCl4 + SnS2 + H2O;
б) FeCl2 + HClO3 → Fe(ClO3)3 + Cl2 + H2O;
в)SO2 + Na2СO3 Na2S + Na2SO4 + CO2.
Укажите окислители и восстановители, определите тип каждой ОВР.
7. Как и по каким признакам классифицируются ОВР? Приведите примеры соответствующих реакций.
Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:
а) Fe3O4 + NaNO3 + Na2CO3 Na2FeO4 + NaNO2 + CO2;
б) (NH4)2Cr2O7 + Cr + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + NH4HSO4 + H2O;
в)Br2 + K2СO3 KBr + KBrO3 + CO2.
Укажите окислители и восстановители, определите тип каждой ОВР.
8. В каких случаях сложные вещества проявляют только восстановительные свойства и почему? Приведите примеры таких веществ и уравнения соответствующих ОВР с их участием.
Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:
а) Cu + HClO3 (конц.) → Cu(ClO3)2 + CuCl2 + H2O;
б) K2S + H2SO4 (конц.) → KHSO4 + SO2 +H2O;
в)P2O3+ Na2СO3 Na3PO4 + P4 + CO2.
Укажите окислители и восстановители, определите тип каждой ОВР.
9. Как влияет величина рН раствора на состав продуктов восстановления перманганата калия? Приведите примеры соответствующих ОВР. В какой среде окислительные свойства указанного окислителя выражены наиболее сильно?
Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:
а) Sb2S3 + HNO3 (конц.) → Sb2O5 + H2SO4 + NO2 + H2O;
б) FeS2 + H2SO4 (конц.) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O;
в)Ba(ClO3)2 + H2SO4 (конц.) → Ba(HSO4)2 + HClO4 + ClO2 + H2O.
Укажите окислители и восстановители, определите тип каждой ОВР.
0. Как в зависимости от положения в ряду стандартных электродных потенциалов изменяются восстановительные свойства простых веществ металлов и окислительные свойства их катионов в водных растворах? Какие факторы определяют положение металлов в этом ряду?
Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:
а) CuI + H2SO4 (конц.) CuSO4 + S + I2 + H2O;
б) AlBr3 + Al(BrO3)3 + HCl → Br2 + AlCl3 + H2O;
в)PCl3 + Na2CO3 + H2O PH3 + Na2HPO4 + CO2 + NaCl.
Укажите окислители и восстановители, определите тип каждой ОВР.
ЧАСТЬ № 2
Т е м а X
ВОДОРОД. ГАЛОГЕНЫ
1. Охарактеризуйте промышленные и лабораторные способы получения водорода.
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия хлора с гидроксидом калия при нагревании; гидрида натрия с водой; термического разложения хлората калия в присутствии катализатора.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
Cl2 → NaClO3 → NaClO4 → HCl → PCl5 → HClO.
2. Как изменяются сила кислот и их окислительные свойства в рядах: HClO – HClO2 – HClO3 – HClO4 и HClO – HBrO – HIO?
Ответ обоснуйте.
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия хлора с гидроксидом калия в охлажденном растворе; перманганата калия с концентрированной соляной кислотой; термического разложения хлората калия без катализатора.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
H2 → NaOH → NaH → H2 → Mg(OH)2 → H2.
3. Как и почему изменяются кислотные и окислительно-восстановительные свойства веществ в ряду галогеноводородов?
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия иода с хлором в водном растворе; дихромата натрия с иодидом калия в присутствии серной кислоты; гидрида кальция с соляной кислотой.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
LiCl → LiClO3 → Cl2 → Ca(ClO)2 → HCl → PCl3.
4. Охарактеризуйте лабораторные способы получения всех галогеноводородов. Почему HBr и HI получить взаимодействием соответствующих солей с концентрированной серной кислотой? Приведите уравнения соответствующих реакций.
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия бромида калия с концентрированной серной кислотой; фтора с водой; гидрида бария с бромоводородной кислотой.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
KBr → CsBrO3 → HBr → NaBrO → Br2→ Ba(BrO3)2.
5. Охарактеризуйте химические свойства и применение водорода.
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия иодида кальция с концентрированной серной кислотой; брома с хлором в водном растворе; алюминия с гидроксидом рубидия в водном растворе.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
KIO3 → HI → NaIO → I2 → HIO3 → PI3.
6. Охарактеризуйте химические свойства воды. Какие вещества называются кристаллогидратами? Приведите примеры.
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия иода с раствором гидроксида кальция при нагревании; хлората натрия с концентрированной соляной кислотой; водорода с оксидом углерода(II).
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
HBr → Ca(BrO3)2 → Br2 → NH4Br → KBrO → PBr3.
7. Oхарактеризуйте химические свойства галогеноводородов. В чём заключаются химические особенности фтороводородной (плавиковой) кислоты? Чем их можно объяснить?
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия фтора с раствором гидроксида натрия; иодида аммония с концентрированной серной кислотой; золота со смесью концентрированных соляной и азотной кислот.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
Cl2 → KClO3 → HCl → PCl5 → AgCl → Ca(ClO)2.
8. Охарактеризуйте взаимодействие галогенов с водой и растворами щелочей (при охлаждении и при нагревании). Что представляет собой «хлорная известь» и где она используется?
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия фтороводорода с оксидом кремния(IV); иода с тиосульфатом натрия; хлора с сероводородом в водном растворе.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
NaClO3 → NaClO4 → Cl2 → CsClO → Cl2 → ClO2.
9. Охарактеризуйте получение и химические свойства хлората калия («бертоллетовой соли»). Где она находит практическое применение?
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия хлорида калия с оксидом марганца(IV) в присутствии серной кислоты; брома с гидроксидом стронция в горячем растворе; хлора с сульфитом натрия в водном растворе.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
NaCl → Cl2O → KClO3 → ClO2 → KClO4 → Cl2.
0. Охарактеризуете кислотные и окислительно-восстановительные свойства хлороводородной (соляной) кислоты.
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия иодида кальция с концентрированной серной кислотой; иода с концентрированной азотной кислотой; гидрида лития с гидридом алюминия.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
Br2 → KBrO3 → HBr → PBr3 → NH4Br → NaBrO.
Т е м а XI
КИСЛОРОД, СЕРА И ЕЕ АНАЛОГИ
1. Чем по электронному строению атом кислорода отличается от атомов серы и ее аналогов? Каковы возможные значения степеней окисления и валентности атомов кислорода? Приведите примеры соответствующих веществ. Охарактеризуйте химические свойства концентрированной серной кислоты.
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия сероводорода с концентрированной азотной кислотой; пероксида водорода с перманганатом калия в присутствии серной кислоты; оксида серы(IV) с хлором.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
O2 → KO2 → K2O→ KOH → KO3 → O2.
2. Каковы возможные значения степеней окисления и валентности атомов серы? Приведите примеры соответствующих веществ. Какие реакции лежат в основе промышленного способа получения серной кислоты? Укажите условия их осуществления. Охарактеризуйте химические свойства сероводорода.
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия серы с гидроксидом калия; пероксида водорода с сульфидом свинца(II); дисульфида железа(II) с кислородом.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
Cs2S → SO2 → CsHSO3 → S → (NH4)2SO3 → (NH4)2SO4 .
3. Как и почему изменяются окислительно-восстановительные свойства простых веществ в ряду кислород – полоний? Какие аллотропные модификации образуют кислород и сера? Охарактеризуйте химические свойства разбавленной серной кислоты.
а) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
S → Na2S2 → S → Na2S2O3 → Na2SO4 → NaHSO4 .
4. Охарактеризуйте строение молекулы серной кислоты. В чем заключается принципиальное отличие окислительных свойств серной кислоты в ее разбавленных и концентрированных растворах? Приведите примеры реакций.
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия концентрированной серной кислоты с медью; пероксида натрия с горячей водой; сероводорода с хлором в водном растворе.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
H2SO4 → H2S2O7 → KHSO4 → K2S2O7 → K2SO4 → SO2.
5. Как и почему изменяются кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства веществ в ряду водородных соединений элементов группы VIА? Охарактеризуйте химические свойства воды.
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия концентрированной серной кислоты с серой; кислорода с сульфитом натрия; пероксида водорода с перманганатом калия в нейтральном растворе.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
SO2 → Na2S2O3 → S → NaHSO3 → SO3 → Na2S2O7.
6. Какие вещества относятся к пероксидам? Каковы строение молекулы Н2О2, его окислительно-восстановительные и кислотно-основные свойства. Как получают это вещество в промышленности и где оно используется?
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия тиосульфата натрия с иодом; сероводорода с дихроматом натрия в присутствии серной кислоты; термического разложения перманганата калия.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
SO3 → H2S2O7 → H2SO4 → H2S → S → Na2S2O3.
7. Охарактеризуйте строение молекулы оксида серы(IV), его получение, кислотные и окислительно-восстановительные свойства. Изобразите графическую формулу тиосерной кислоты. Каковы продукты взаимодействия тиосульфата натрия с соляной кислотой; с иодом в водном растворе; хлором в водном растворе?
а) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
K2S → S → Na2SO3 → H2S → NaHS → SO2.
8. Охарактеризуйте строение молекулы оксида серы(VI), его получение, кислотные и окислительные свойства. Какие кислоты называются полисерными? Что представляет собой олеум, как его получают и где используют?
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия серы с концентрированной азотной кислотой; оксида серы(IV) с перманганатом калия в водном растворе; сульфита натрия с серой.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
Li2SO3 → SO2 → SO2Cl2 → H2SO4 → SO2 → Na2S.
9. Охарактеризуйте лабораторные и промышленные способы получения кислорода. Каково строение молекулы озона? Как он образуется и где находит практическое применение? Охарактеризуйте химические свойства сероводорода. Что такое полисульфиды? Приведите примеры.
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия тиосульфата натрия с хлором в водном растворе; пероксида водорода с перманганатом калия в присутствии гидроксида натрия; кислорода с сульфидом меди(I).
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
CuSO4 → CuS → SO2 → NaHSO3 → Na2S2O3 → H2SO4.
0. Как изменяется состав, кислотные и окислительные свойства высших гидроксидов в ряду S ― Se ― Te? Как получают селеновую и ортотеллуровую кислоты? Напишите уравнения реакций взаимодействия концентрированной селеновой кислоты с золотом; с хлороводородом; с оксидом фосфора(V).
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия сульфида натрия с дихроматом натрия в присутствии серной кислоты; озона с иодидом калия в водном растворе; концентрированной серной кислоты с сероводородом.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
PbS → PbSO4 → Na2SO4 → NaHSO4 → Na2S2O7 → Na2SO4.
Т е м а XII
АЗОТ
1. Изобразите графическую формулу и рассмотрите строение молекулы аммиака (тип и полярность связей, тип гибридизации орбиталей атома N, геометрическую форму и полярность молекулы). Охарактеризуйте физические и химические свойства, физиологическое действие указанного вещества.
а) Составьте в молекулярной и ионно-молекулярных формах уравнения реакций взаимодействия аммиака в водных растворах с хлоридом железа(III); с серной кислотой; с перманганатом калия.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
NH4NO3 → NH4Cl → N2 → NH4NO2 → NaNH2 → N2O.
2. Изобразите графические формулы и рассмотрите строение молекулы оксида азота(IV) (тип и полярность связей, тип гибридизации орбиталей атома N, геометрическую форму и полярность молекулы). Охарактеризуйте физические и химические свойства, физиологическое действие указанного вещества. К какому классу оксидов он относится и где находит практическое применение?
а) Составьте уравнения реакций получения аммиака в лабораторных условиях. Какова среда водных растворов аммиака? Какие процессы происходят при растворения его в воде? Чем схожи и чем отличаются «нашатырный спирт» и «аммиачная вода»?
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
N2 → NH4NO3 → NH3 → N2O → (NH4)2SO4 → NО.
3. Изобразите графическую формулу и рассмотрите строение молекулы азотной кислоты (тип и полярность связей, тип гибридизации орбиталей атома N, геометрическую форму и полярность молекулы). Охарактеризуйте физические и химические свойства азотной кислоты. В чем заключаются ее химические особенности? Как влияет концентрация азотной кислоты на ее окислительные свойства?
а) Составьте уравнения реакций термического разложения нитратов аммония, цезия, свинца(II) и серебра; карбоната, нитрита и дихромата аммония.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
HNO3 → NH3 → (NH4)2Cr2O7 → N2 → N2O → N2O3.
4. Изобразите графическую формулу и рассмотрите строение молекулы азота (тип и полярность связей, их виды, тип гибридизации орбиталей атома N, полярность молекулы). Охарактеризуйте его физические и химические свойства, лабораторные способы получения. Какие соединения азота образуются путем его непосредственного связывания? Приведите уравнения соответствующих реакций и укажите условия их протекания.
а) Составьте уравнения реакций термического разложения нитратов алюминия, калия и ртути(II); сульфида, нитрата и иодида аммония.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
NH4Cl → N2 → NaNH2 → NH4NO3 → NO2 → N2O.
5. Изобразите графическую формулу и рассмотрите строение молекулы азотистой кислоты (тип и полярность связей, тип гибридизации орбиталей атома N, геометрическую форму и полярность молекулы). Почему азотистая кислота проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Охарактеризуйте устойчивость данной кислоты. Как ее получают? Приведите уравнения соответствующих реакций.
а) Составьте уравнения реакций термического разложения нитратов бария, хрома(III), ртути(I); нитрита, сульфита и дихромата аммония. Какая реакция является качественной на катионы аммония?
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
Na3N → NH4NO3 → KNO3 → KNO2 → N2 → N2O.
6. Чем по строению внешнего энергетического уровня атом азота отличается от атомов других элементов группы V-A? Какие значения валентности и степеней окисления характерны для атомов азота в его соединениях? Почему максимальная валентность азота никогда не равна5?
а) Определите значения валентности и степеней окисления атомов азота в веществах: Ca(NO3)2, N2, HNO2, N2H4, NH4Cl, NH2OH, N2O? Какие из этих соединений могут проявлять за счет атомов азота только восстановительные свойства; только окислительные свойства; как окислительные, так и восстановительные свойства? Ответ обоснуйте и подтвердите уравнениями реакций.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
NH3 → NO2 → HNO3 → NH4NO3 → NaNO2 → NaNH2.
7. Изобразите графическую формулу и рассмотрите строение нитрат-аниона (тип и полярность связей, тип гибридизации орбиталей атома N, геометрическую форму и полярность иона). Какие продукты образуются при термолизе различных нитратов? Какую опасность в обращении представляют смеси, содержащие твердые нитраты? Что представляет собой «черный порох»?
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия оксида азота(IV) c водой при охлаждении и при нагревании; с раствором гидроксида калия в тех же условиях; с оксидом азота(II) в присутствии гидроксида натрия.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
KNO3 → N2 → KNH2 → N2O → NH4Сl → NO2.
8. Изобразите графическую формулу и рассмотрите строение нитрит-аниона (тип и полярность связей, тип гибридизации орбиталей атома N, геометрическую форму и полярность иона). Чем обусловлена и в чем заключается окислительно-восстановительная двойственность нитритов? Как получают нитриты и где они используются? На чем основано применение нитритов в пищевой промышленности?
а) Составьте уравнения реакций термического разложения нитратов аммония, железа(III) и рубидия; сульфида, гидрокарбоната и дихромата аммония.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
NH4NO3 → NO → N2O→ Ba3N2 → NH3 → (NH2)2CO.
9. Изобразите графическую формулу и рассмотрите строение молекулы оксида азота(I) (типы и полярность связей, тип гибридизации орбиталей центрального атома N, геометрическую форму и полярность молекулы). Охарактеризуйте получение и химические свойства указанного оксида. Каково его физиологическое действие? Где этот оксид находит практическое применение?
а) Составьте уравнения реакций термического разложения нитратов бария, кадмия, палладия(II); гидросульфида, нитрита и карбоната аммония.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
KNO2 → NH3 → NaNH2 → NH4NO3 → NH3 → N2O.
0. Изобразите графическую формулу и рассмотрите строение катиона аммония (тип и полярность связей, тип гибридизации орбиталей центрального атома N, геометрическую форму и полярность иона). Чем определяется состав продуктов термического разложения различных солей аммония? Как получают соли аммония? Какие из них и где находят широкое практическое применение?
а) Перечислите важнейшие азотсодержащие удобрения и приведите реакции их получения. В каком из этих удобрений массовая доля азота наибольшая?
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
KNO3 → NO2 → KNO2 → NO → NH4NO3 → HNO3.
Т е м а XIII
ФОСФОР
1. Чем по строению внешнего энергетического уровня атом фосфора отличается от атома азота? Каковы возможные значения валентности и степеней окисления атомов фосфора в его соединениях? В виде каких веществ фосфор встречается в природе? Какие из них входят в состав живых организмов?
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия фосфина с концентрированной азотной кислотой; с иодоводородом; с перманганатом калия в присутствии серной кислоты.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
P2O5 → PH3 → H4P2O7 → H3PO4 → P4 → Ba(H2PO2)2.
2. Рассмотрите строение аллотропных модификаций фосфора и различия в их физических и химических свойствах, в физиологическом действии. Как в промышленности получают фосфор? Как осуществляются превращения белого фосфора в красный и обратно? Какое свойство красного фосфора лежит в основе его использования в производстве спичек?
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия фосфора с хлором в водном растворе; с бертоллетовой солью; с концентрированной серной кислотой при нагревании.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
Mg3P2 → P4O6 → H3PO4 → P4O10 → Р4 → PH4I.
3. Как изменяются основные и восстановительные свойства водородных соединений в ряду PH3 ― AsH3 ― SbH3 ― BiH3? Ответ подтвердите уравнениями реакций, иллюстрирующими эти свойства. Как получают указанные соединения?
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия белого фосфора с сульфатом меди(II) в водном растворе; с дихроматом натрия в присутствии серной кислоты; с гидроксидом калия в водном растворе при нагревании.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
POCl3 → H3PO4 → Р4О6 → BaHPO4 → P4 → KH2PO2.
4. Изобразите графические формулы молекул фосфорной, дифосфорной и трифосфорной кислот. Чему равны валентность и степени окисления атомов фосфора в них? Какие соли образуются при взаимодействии данных кислот с избытком гидроксида калия? В состав каких биологически активных веществ входят анионы указанных кислот?
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия оксида фосфора(III) c водой при охлаждении и при нагревании; с гидроксидом калия в охлажденном растворе; с концентрированной азотной кислотой.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
Ca3P2 → P2O5 → PH3 → Ca(H2PO4)2 → Ca3(PO4)2 → P4.
5. Изобразите графическую формулу молекулы фосфина. Сравните термическую устойчивость, основные и восстановительные свойства фосфина с аналогичными свойствами аммиака; термическую устойчивость однотипных солей аммония и фосфония. Где в природе образуется смесь фосфина и дифосфина?
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия хлорида фосфора(V) с водой; с оксидом фосфора(V); с хлоридом аммония при нагревании.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
НPO3 →NaH2PO4 → Р4О6 → H3PO4 → (CaOH)3PO4 → CaHPO4.
6. Изобразите графическую формулу молекулы оксида фосфора(III). Каковы продукты взаимодействия этого оксида с водой при охлаждении и при нагревании? Как его получают в промышленности?
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия ортофосфата гидроксокальция с ортофосфорной кислотой (в избытке); фосфора с концентрированной азотной кислотой; фосфина с нитратом серебра в растворе.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
PCl5 → H3PO4 → CaНPO4 → P4 → H3PO2 → H3PO4.
7. Изобразите графическую формулу молекулы оксида фосфора(V). Каковы химические свойства этого оксида? Какие кислоты образуются при его гидратации? Как получают оксид фосфора(V) в промышленности и где он находит практическое применение?
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия дифосфорной кислоты с водой; фосфина с концентрированной азотной кислотой; термического разложения гидрофосфата аммония.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
Ca2P2O7 → P4 → Ba3P2 → PH3 → H3PO4 → (CaOH)3PO4.
8. Как изменяются кислотные и окислительные свойства высших оксидов в ряду P2O5 ― As2O5 ― Sb2O5? Ответ подтвердите уравнениями реакций. Какие вещества образуются при взаимодействии указанных оксидов с избытком раствора NaOH?
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия белого фосфора с раствором гидроксида бария при нагревании; оксида фосфора(III) с водой при охлаждении; фосфористой кислоты с хлором в водном растворе.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
Ca(PO3)2 → H3PO4 → P4 → PH3 → (CaOH)3PO4 → Ca3P2.
9. Изобразите графические формулы фосфористой и фосфорноватистой кислот. Чему равны валентность и степени окисления атомов фосфора в них? Какие соли образуются при взаимодействии указанных кислот с гидроксидом калия (в избытке)? Чем это можно объяснить? Как получают данные кислоты?
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия гипофосфита калия с сульфатом ниекля(II) в водном растворе; оксида фосфора(III) с водой при нагревании; фосфина с хлорной кислотой.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
H3PO4 → P4 → PH4I → Ba(H2PO4)2 → P2O5 → Ba(H2PO2)2.
0. Перечислите важнейшие фосфорсодержащие удобрения и напишите уравнения реакций, использующихся для их получения. Как в агрохимии принято выражать содержание фосфора в этих удобрениях? В каком из них массовая доля оксида фосфора(V) максимальна?
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия оксида фосфора(V) с концентрированной серной кислотой; белого фосфора с гидроксидом натрия в водном растворе при нагревании; ортофосфорной кислоты с аммиаком.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
Li3P → H3PO4 → P4O6→ PH4I → P4O10 → Mg3P2.
Т е м а XIV
УГЛЕРОД, КРЕМНИЙ
1. Охарактеризуйте строение внешнего энергетического уровня атома углерода. Каковы значения валентности и степеней окисления атомов углерода в соединениях? Приведите примеры конкретных веществ. Какие аллотропные модификации образует углерод? Как и почему изменяются восстановительные свойства простых веществ в ряду C ― Si ― Ge ― Sn ― Pb?
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия кремния с гидроксидом калия в водном растворе; оксида углерода(IV) с магнием при нагревании; оксида кремния(IV) с фтороводородной (плавиковой) кислотой.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
CH4 → CO2 → CO → NaHCO3 → C → Ca(НCO3)2.
2. Чем по строению и по физическим свойствам алмаз отличается от графита и от карбинов? Каковы типы гибридизации атомных орбиталей углерода в этих веществах? Как объясняется наличие электропроводности у графита и ее отсутствие у алмаза? Где используются указанные вещества?
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия углерода с оксидом кальция; оксида кремния(IV) с избытком магния; оксида углерода(II) с железом.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
CO → Ca(HCO3)2 → COСl2 → CO2 → CH4 → CaC2.
3. Изобразите графическую формулу молекулы оксида углерода(II). Охарактеризуйте тип, виды и полярность связей в ней, механизмы их образования, полярность молекулы. Каковы химические свойства и физиологическое действие этого оксида? Как его получают и где используют? Что такое карбонилы?
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия оксида кремния(IV) с карбонатом натрия; оксохлорида углерода(IV) (фосгена) с водой; карбоната кальция с оксидом углерода(IV) в водном растворе.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
SiO2 → SiН4 → Na2SiO3 → SiCl4 → SiО2 → H2SiO3.
4. Изобразите графическую формулу молекулы оксида углерода(IV). Охарактеризуйте тип, виды и полярность связей в ней, тип гибридизации атомных орбиталей углерода, полярность молекулы. Каковы химические свойства указанного оксида? Как его получают и где используют? Что представляет собой «сухой лёд»?
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия фторида кремния(IV) с водой; углерода с концентрированной серной кислотой; силана с гидроксидом натрия в водном растворе.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
Si → Na2SiO3 → H4SiO4 → SiO2 → SiF4 → K2SiO3.
5. Охарактеризуйте строение внешнего энергетического уровня атома кремния. Каковы значения валентности и степеней окисления атомов кремния в соединениях? Приведите примеры конкретных веществ. В виде каких соединений кремний встречается в природе и как его получают в промышленности?
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия оксида углерода(II) с гидроксидом натрия; оксида кремния(IV) с фтором; силиката натрия с оксидом углерода(IV) в водном растворе.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
CaC2 → CO2 → NH4HCO3 → BaCO3 →CO → СO(NH2)2.
6. Охарактеризуйте строение простого вещества кремния: тип кристаллической решетки, тип и вид связей, тип гибридизации орбиталей атомов кремния. Образует ли кремний аллотропные модификации? Как получают кремний в промышленности и где его используют? Каковы физические и химические свойства кремния. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия кремния со смесью концентрированных фтороводородной и азотной кислот; оксида углерода(IV) с аммиаком в водном растворе и в газовой фазе.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
SiCl4 → Na2SiO3 → SiO2 → H4SiO4 → Si → H2[SiF6].
7. Охарактеризуйте строение оксида кремния(IV): тип кристаллической решетки, тип и вид связей, тип гибридизации орбиталей атомов кремния. Как и почему SiO2 отличается ли по своим свойствам от СО2? Каковы химические свойства оксида кремния(IV)? Какие кислоты соответствуют оксиду кремния(IV)? Что представляют собой силикагéль и «растворимые стекла»? Как их получают и где используют?
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия оксида кремния(IV) с магнием (избыток); углерода с концентрированной азотной кислотой; кремния с фтороводородной кислотой.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
SiО2 → SiH4 → SiO2 → SiС → Na4SiO4 → Mg2Si.
8. Как и почему изменяются термическая устойчивость и восстановительные свойства веществ в ряду CH4 ― SiH4 ― GeH4 ― SnH4 ― PbH4? Как эти вещества называются и как их можно получить? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия хлорида кремния(IV) с цинком; карбоната калия с оксидом углерода(IV) в водном растворе; силана с водным раствором гидроксида бария.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
CaCO3 → CO → NaHCO3 → C → CO2 → COCl2.
9. Какие процессы происходят при растворении оксида углерода(IV) в воде? Какая кислота соответствует этому оксиду? Охарактеризуйте ее свойства. Какие соли угольной кислоты встречаются в природе? Как в промышленности получают гидрокарбонат и карбонат натрия? Где используются эти вещества? Как карбонаты превращаются в гидрокарбонаты и наоборот?
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия оксида кремния(IV) с карбонатом калия; карбида кальция с водой; оксохлорида углерода(IV) (фосгена) с гидроксидом натрия в водном растворе.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
SiН4 → Mg2Si → SiCl4 → H4SiO4 → SiO2 → SiC.
0. Какие вещества используются для изготовления стекла? Какие реакции осуществляются при его получении? Каков примерный состав оконного стекла? Чем по составу оно отличается от кварцевого стекла? Почему в стеклянной посуде нельзя хранить концентрированные растворы щелочей и фтороводородную кислоту?
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия силицида магния с хлороводородной кислотой; оксида углерода(II) с перманганатом калия в присутствии серной кислоты; оксида кремния(IV) с фтороводородной кислотой (избыток).
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
Mg2Si → Si → Na2SiO3 → SiO2 → SiCl4 → SiC.
Т е м а XV
МЕТАЛЛЫ ГРУПП «А» (ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП)
1. Перечислите элементы А-групп, атомы которых образуют простые вещества – металлы? К каким электронным семействам они относятся? Каковы общие признаки атомов металлов групп А? Какие типы связей характерны для этих элементов в простых и в сложных веществах?
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия алюминия с гидроксидом калия в водном растворе; свинца с концентрированной азотной кислотой; нитрида магния с водой.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
SnO2 → Sn → K2[Sn(OH)4] → SnCl4 → H2SnO3 → Mg2Sn.
2. Какие степени окисления характерны для атомов элементов IА-группы? Опишите физические и химические свойства соответствующих простых веществ. Перечислите важнейшие природные соединения натрия и калия и приведите уравнения реакций получения указанных металлов. Где они находят практическое применение? Какова биологическая роль соединений натрия и калия?
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия олова с гидроксидом натрия в водном растворе; оксида свинца(IV) с сульфатом марганца в присутствии серной кислоты; гидрида кальция с водой.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
Al(NO3)3→ KAlO2 → Al2O3 → Al(OH)3 → K3[Al(OH)6] → Al2(SO4)3.
3. Какие степени окисления характерны для атомов элементов IIА-группы? Опишите физические и химические свойства соответствующих простых веществ. Перечислите важнейшие природные соединения магния и кальция и приведите уравнения реакций получения указанных металлов. Где они находят применение? Какова биологическая роль соединений магния и кальция?
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия бериллия с гидроксидом калия в водном растворе; оксида кальция с углеродом (избыток); висмутата натрия с хлороводородной кислотой (конц. раствор).
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
Pb → Pb(NO3)2 → PbO → K2[Pb(OH)4] → PbО2 → PbСl2.
4. К какому электронному семейству относятся металлы IIIA-группы? Какие степени окисления характерны для их атомов в соединениях? Как изменяется устойчивость соединений указанных элементов в их высшей степени окисления в группе по мере увеличения атомных номеров? Охарактеризуйте физические и химические свойства алюминия. Перечислите важнейшие природные соединения алюминия и приведите уравнения реакций его получения.
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия пероксида натрия с горячей водой; нитрата висмута(III) с тетрагидроксостаннатом(II) калия; олова с хлороводородной кислотой.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
CaH2 → Ca(HCO3)2 → CaO → Ca3N2 → CaSO4 → Ca.
5. Какими химическими свойствами обладают оксиды и гидроксиды элементов IА-группы? Как и почему изменяются эти свойства в группе по мере увеличения атомных номеров элементов? Опишите способы получения оксидов и гидроксидов лития, натрия и калия. Какие соединения указанных элементов находят широкое практическое применение? Приведите примеры.
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия олова с разбавленной азотной кислотой; оксида свинца(II) с хлором в присутствии гидроксида калия; висмута с концентрированной серной кислотой.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
КОН → К2O → К → КO2 → K2SO4 → КОН.
6. Какими химическими свойствами обладают оксиды и гидроксиды элементов IIА-группы? Как и почему изменяются эти свойства в группе по мере увеличения атомных номеров элементов? Опишите способы получения оксидов и гидроксидов магния, кальция и бария. Какие соединения указанных элементов находят широкое практическое применение? Приведите примеры.
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия алюминия с очень разбавленной азотной кислотой; нитрида магния с водой; свинца с гидроксидом рубидия в водном растворе.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
Na2СО3 → Na2O → NaН → Na3Р → NaOH → Na.
7. Какими химическими свойствами обладают оксиды и гидроксиды элементов IIIА-группы? Как эти свойства изменяются в группе по мере увеличения атомных номеров элементов? Охарактеризуйте кислотно-основные свойства оксида и гидроксида алюминия. Как получают эти его соединения и где они используются?
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия хлорида алюминия с карбонатом натрия в водном растворе; гидрида кальция с бромоводородной кислотой; термического разложения нитрата олова(II).
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
Mg2Sn → SnH4 → Na2SnO3 → SnS2 → Sn(NO3)2 → SnO2.
8. К какому электронному семейству относятся металлы IVA-группы? Какие степени окисления характерны для их атомов в соединениях? Как изменяется устойчивость соединений указанных элементов в их высшей степени окисления в группе по мере увеличения атомных номеров? Охарактеризуйте физические и химические свойства олова. Перечислите важнейшие природные соединения олова и приведите уравнения реакций его получения.
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия пероксида натрия с горячей водой; тетрагидроксоалюмината калия с серной кислотой (избыток); хлорида олова(II) с хлоридом ртути(II).
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
K2CО3 → K → КO3 → KOH →KH → K2СО3.
9. Какими химическими свойствами обладают оксиды и гидроксиды элементов IVА-группы? Как эти свойства изменяются в группе по мере увеличения атомных номеров элементов? Охарактеризуйте кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства оксидов и гидроксидов свинца. Как получают эти его соединения и где они используются? Что представляет собой «свинцовый сурик»?
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия германия с пероксидом водорода в присутствии гидроксида калия; пероксида бария с серной кислотой в водном растворе; оксида бериллия с карбонатом натрия.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
Al → KAlO2 → Al2O3 → K3[Al(OH)6] → Al(ОН)3 → Al.
0. Какие типы химической связи и какие типы кристаллической решетки характерны для водородных соединений металлов IA – IVA-групп? Приведите соответствующие примеры. Как получают эти гидриды? Как изменяются основные и восс
