1. Что представляет собой химическая связь? Каковы причина и условия ее образования? Укажите основные типы химической связи и приведите примеры соответствующих веществ.
Изобразите графические формулы следующих молекул и ионов:
HNO2, NH3, N2H4, NH4+, NH2OH, HNO3, NО2–.
В каких из предложенных частиц валентность и степени окисления атомов азота численно совпадают?
2. Дайте определение ковалентной связи. Проиллюстрируйте на конкретных примерах различные механизмы ее образования. Чем схожи и чем отличаются по своей сути полярная и неполярная ковалентная связь?
Изобразите графические формулы следующих молекул и ионов:
CO, CH3OH, HCO3–, CO2, HCOO–, CH4.
В каких из этих частиц валентность и степени окисления атомов углерода численно равны?
3. Перечислите основные свойства ковалентной связи. Что понимают под длиной и энергией ковалентной связи? Чем определяется пространственная направленность ковалентной связи?
Как изменяются длина и энергия ковалентной связи Э―Н в молекулах водородных соединений неметаллов в группах и периодах по мере увеличения атомных номеров элементов Э?
4. Каковы основные виды ковалентной связи? Чем схожи и чем отличаются по способам образования σ- и π-связи? Проиллюстрируйте образование указанных видов ковалентной связи на примере молекулы азота. Что характеризует кратность связи? Каково влияние кратности связи на ее длину и энергию?
Как и почему изменяются температуры кипения веществ в ряду H2O – H2S – H2Se – H2Te по мере увеличения атомных номеров халькогенов? Наблюдается ли аналогичная зависимость в рядах водородных соединений неметаллов других А-групп? Почему при замерзании воды ее плотность уменьшается?
5. Что такое валентность атома? На конкретных примерах покажите связь валентности атомов с их строением? Чем валентность атома отличается от его степени окисления?
Определите валентность и степени окисления атомов всех элементов в частицах:
H2O, H2O2, H3O+, H3PO4, OF2, OH—, O2F2, CO, HCO3—.
В каких из этих частиц валентность и степени окисления атомов кислорода численно равны?
6. Сформулируйте основные положения метода валентных связей. В чем заключается отличие локализованной и делокализованной ковалентной связи?
Изобразите графические формулы следующих частиц:
СlO4– , H2S2O7, NO2, PCl5, SiH4, C6H6 .
Определите валентность и степени окисления атомов всех элементов в них. В каких из указанных частиц имеются делокализованные ковалентные связи?
7. В чем заключается концепция гибридизации атомных орбиталей? Каковы основные типы гибридизации и соответствующие им геометрические формы молекул и ионов? Приведите конкретные примеры.
Укажите типы химической связи в веществах и в частицах:
(NH4)2SO4, S8, •CH3, NO2– , KHCO3, Au, H2O.
8. Дайте определения ионной и металлической связей. Какова их природа, чем они схожи с ковалентной связью и чем отличаются от нее? Приведите примеры веществ с ионной и металлической связью.
Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома и геометрическую форму частиц:
CO2, SO2, H3O+ , CO32– , BF3, NH4+ .
Какие из них полярны?
9. Каковы основные типы межмолекулярного взаимодействия? Покажите на конкретных примерах. Как влияет энергия межмолекулярного взаимодействия на физические свойства веществ? Как и почему изменяются температуры плавления и кипения веществ в рядах HCl – HBr – HI и H2S – H2Se – H2Te?
Определите типы гибридизации орбиталей атомов углерода в частицах:
C2H6, CO32– , C2H2, CH2O, C6H6, СО2?
Каковы геометрические формы этих частиц? Какие из частиц неполярны?
0. Дайте определение водородной связи. Каков механизм ее образования? Чем эта связь схожа с ковалентной связью и чем отличается от нее? Как влияет наличие водородных связей между молекулами на физические свойства веществ? Приведите примеры. В каких природных объектах присутствует водородная связь?
Сколько σ- и π-связей имеется в молекуле каждого из веществ:
P4, SF6, C2H2, POCl3, HNO3, SO2Cl2 ?
Т е м а IV
