слоя …3s2 3p6 имеют атомы и ионы:
А. Ar0, CI-, S2-
Б. Kr0, K+, Ca2+
В. Ne0, CI-, Ca2+
Г. Ar0, CI-, Ba2+
21. Иону S2 соответствует электронная формула:
А. 1s22s22p6
Б. 1s22s22p63s23p6
В. 1s22s22p63s23p4
Г. 1s22s22p63s23p3
22. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s22s22p3
А. ЭО2 и ЭН4
Б. Э2О5 и ЭН3
В. ЭО3 и Н2Э
Г. Э2О7 и НЭ
23. Сродством к электрону называют:
А энергию, необходимую для отрыва электрона от
невозбужденного атома
Б способность атомов данного элемента притягивать к себе
электронную плотность
В выделение энергии при присоединении электрона к атому или
иону
24. Электроотрицательностью называют:
А энергию, необходимую для отрыва электрона от
невозбужденного атома
Б способность атомов данного элемента притягивать к себе
электронную плотность
В выделение энергии при присоединении электрона к атому или
иону
25. Энергией ионизации называют:
А энергию, необходимую для отрыва электрона от
невозбужденного атома
Б способность атомов данного элемента притягивать к себе
электронную плотность
В выделение энергии при присоединении электрона к атому или
иону
Ключевые понятия темы:
1.Атом – это мельчайшая частица химического элемента, носитель всех его химических свойств.
2. Нуклиды с одинаковым Z, но различными А и N, называются изотопами
3.Часть атомного пространства, в которой вероятность нахождения данного электрона наибольшая (равна ~90%), называется атомной орбиталью.
4.. Каждый электрон в атоме занимает определенную орбиталь и образует электронное облако, которое является совокупностью различных положений быстро движущегося электрона
5.Энергетический подуровень – это совокупность орбиталей, которые находятся на одном энергетическом уровне и имеют одинаковую форму.
6.Валентность – способность образовывать химическую связь.
7. Количество энергии, затрачиваемое для превращения нейтрального атома в положительно зараженный ион, называется ЭНЕРГИЕЙ ИОНИЗАЦИЯ АТОМА
8.Энергия сродства к электрону – энергия, которая, как правило, выделяется при присоединении электрона к атому (Е ср.), измеряется в кДж/моль.
9.Мерой ЭО может служить арифметическая сумма (или полусумма) энергии ионизации Vи энергии сродства к электрону Е ср.:
ЭО = V + Еср. (или 
)
10.Основное (устойчивое) состояние атома – это такое состояние, которое характеризуется минимальной энергией.
11.Процесс перехода атома из основного в возбужденное состояние называется возбуждением атома.
Домашнее задание:
ЛИТЕРАТУРА основная:
1. 1.Э. Т. Оганесян, М. З. Книжник «Неорганическая химия», М., «Медицина», 2001 г., стр. стр.. 69 – 73, стр. 74 – 76.
стр. 77 – 86.
2.Пустовалова Л.М., Никанорова И.Е. Неорганическая химия. Ростов-на-Дону. Феникс. 2005. Стр.23-46
3. Конспект лекций.
Литература дополнительная:
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 2009.
2. Глинка Н.Л. Общая химия. КноРус, 2009.
3. Егоров А.С. и др. Химия. Пособие репетитор для поступающих в ВУЗы. Ростов-на-Дону. Феникс,2003.
4. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы. М.: Экзамен, 2002.
5.Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вуз. М.: Новая Волна, 2007.
6.Аликберова Л. Занимательная химия. М., «Арт – пресс», 2002 г.
7. Врублевский А. И. Химия. 6000 новых тестов для старшеклассников и абитуриентов. Минск. ЧУП «Издательство Юнипресс», 2007
8.Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Химия. Пособие для школьников старших классов и поступающих в ВУЗы. М., Дрофа, 2005.
9.Тамаров М. А. Неорганическая химия. М.: Медицина, Феникс, 2001.
10. Пугачева О. А. Методические рекомендации по самоподготовке к практическим и семинарским занятиям. /учебное пособие: Калуга, 2008.
11.Химия. Пособие-репетитор для поступающих в ВУЗы. Под редакцией профессора В. Н. Чернышова и доцента А. С. Егорова, Ростов-на-Дону, «Феникс», 1997г
