Лекции.Орг


Поиск:




Категории:

Астрономия
Биология
География
Другие языки
Интернет
Информатика
История
Культура
Литература
Логика
Математика
Медицина
Механика
Охрана труда
Педагогика
Политика
Право
Психология
Религия
Риторика
Социология
Спорт
Строительство
Технология
Транспорт
Физика
Философия
Финансы
Химия
Экология
Экономика
Электроника

 

 

 

 


S2s2p3s3p4s3d4ps3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7р




Правило Гунда: при данном значении l (т. е. в пределах определенного подуровня) электроны располагаются таким образом, чтобы суммарный спин был максимальным.

 

Например, в трех р-ячейках три электрона будут располагаться таким образом:

 

1. ↑ ↑ ↑, а так же 2. 3 ↑↓ ↑

 


Р Р

Потому что в первом случае суммарное спиновое число равно

 

 

Во втором случае

 

, т.е. ,

 

Что отвечает правилу Гунда.

 

 

Выводы:

 

Принципы размещения электронов в атоме:

1.Принцип (запрет) Паули (1925 г.): «В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел». Поэтому на одной орбитали не может быть двух электронов

2.Порядок заполнения электронами атомных орбиталей определяет принцип наименьшей энергии (принцип минимума энергии).

Энергия электрона в основном определяется главным квантовым числом n и побочным квантовым числом l, поэтому сначала заполняются те подуровни, для которых сумма значений квантовых чисел n и l является наименьшей.

n + l → min

Если для двух подуровней суммы значений равны, то сначала заполняется подуровень с меньшим значением n (правило Клечковского).

Принцип наименьшей энергии справедлив для основных состояний атомов.

Электронная формула:

S2s2p3s3p4s3d4ps3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7р

3.Правило Гунда: при данном значении l (т. е. в пределах определенного подуровня) электроны располагаются таким образом, чтобы суммарный спин был максимальным.

 

 

ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ.

 

Распределение электронов в атоме записывается в виде электронных формул. В них буквами s, p, d и f обозначаются подуровни электронов, цифры впереди букв означают энергетический уровень, в котором находится данный электрон, а индекс вверху справа – число электронов на данном подуровне. Сумма показателей степеней при символах орбиталей должна равняться порядковому номеру элемента, т. е. числу электронов в электронной конфигурации атома. Например, запись 3s1 означает: 3 – номер энергетического уровня, s – подуровень, на s1 – подуровне размешается один электрон.

Чтобы составить электронную формулу атома любого элемента достаточно знать номер данного элемента в периодической системе Д. И. Менделеева и выполнить основные положения, которым подчиняется распределение электронов в атоме.

Структура электронной оболочки атома может быть изображена в виде схемы размещения электронов по энергетическим ячейкам (электронно-графическая формула).

Электронно-графическая формула атомов показывает распределение электронов по орбиталям и спины электронов.

 

5В 1s22s22p1 2 ↑↓ ↑

1 ↑↓ s

P

 

Выводы:

 

1. Распределение электронов в атоме записывается в виде электронных формул.

2. Чтобы составить электронную формулу атома любого элемента достаточно знать номер данного элемента в периодической системе Д. И. Менделеева

3. Структура электронной оболочки атома может быть изображена в виде схемы размещения электронов по энергетическим ячейкам (электронно-графическая формула).

 

 





Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2016-11-22; Мы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 444 | Нарушение авторских прав


Поиск на сайте:

Лучшие изречения:

Наука — это организованные знания, мудрость — это организованная жизнь. © Иммануил Кант
==> читать все изречения...

2308 - | 2101 -


© 2015-2025 lektsii.org - Контакты - Последнее добавление

Ген: 0.011 с.