Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие. 1. Что называется стандартным изменением энергии Гиббса, единица измерения энергии Гиббса?

Вариант 8

 

1. Что называется стандартным изменением энергии Гиббса, единица измерения энергии Гиббса?

 

2. Сколько теплоты выделится при разложении 54 г глюкозы по реакции:

С₆Н₁₂О₆ (кр) ® 2С₂Н₅ОН (ж) + 2СО₂ (г), если:

Δ_fH˚₂₉₈ (С₆Н₁₂О₆ кр) = -1273,00 ;

Δ_fH˚₂₉₈ (С₂Н₅ОН ж) = -276,98 ;

Δ_fH˚₂₉₈ (CO₂ г) = -393,51 .

 

3. Определите изменение энтропии реакции при стандартных условиях:

4NH₃ (г) + 3О₂ (г) ® 6Н₂О (ж) + 2N₂ (г)

 

4. В какую сторону сместится равновесие реакции:

2СО (г) + О₂ (г) «2СО₂ (г); Δ_rH° = -566,0 кДж

при повышении температуры, при понижении давления?

 

5. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость химической реакции увеличилась в 16 раз?

 

6. При установлении равновесия реакции:

4HCl (г) + O₂ (г) «2Cl₂ (г) + 2Н₂О (г)

концентрации веществ – участников реакции равны соответственно ():

[HCl] = 0,1; [O₂] = 0,05; [Cl₂] = 0,9; [H₂O] = 0,9.

Рассчитайте константу равновесия и исходную концентрацию хлороводорода.

 

 

Контрольная работа 1

Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие

Вариант 9

 

1. В каких случаях возможно самопроизвольное протекание химической реакции, если принять ½DH°½<< ½TDS°½?

 

2. Тепловой эффект реакции:

SO₂ (г) + 2H₂S (г) ® 3S (ромб) + 2Н₂О (ж)

равен –234,50 кДж. Определите стандартную теплоту образования H₂S.

 

3. Используя значения Δ_fG˚₂₉₈ соединений, участвующих в реакции:

C₆H₆ (ж) + NH₃ (г) ® С₆Н₅NH₂ (ж) + Н₂ (г),

определите, возможна ли эта реакция, Δ_fG˚₂₉₈ (С₆Н₅NH₂ ж) = 149,08 .

 

4. Выведите уравнение константы химического равновесия для реакции:

MgO (кр) + СО₂ (г) «MgCO₃ (кр); D_rH° < 0.

Какими способами можно сместить химическое равновесие этой системы влево?

 

5. При 398 К реакция заканчивается за 18 мин. Через сколько времени эта реакция закончится при 453 К, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

 

6. Равновесие реакции: H₂ (г) + Cl₂ (г) «2НCl (г) установилось при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: (): [Н₂] = 0,25; [Cl₂] = 0,05; [HCl] = 0,9. Определите исходные концентрации хлора и водорода.

 

Контрольная работа 1

Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие

Вариант 10

 

1. Уменьшится или увеличится энтропия при переходе водяного пара в жидкость, кристаллического йода в парообразное состояние? Почему? Вычислите DS° для каждого превращения.

 

2. Определите Δ_fH˚₂₉₈ (Fe₂O₃ кр), если при реакции:

2Fe (кр) + Al₂O₃ (кр) ® Fe₂O₃ (кр) + 2Al (кр)

на каждые 80 г Fe₂O₃ поглощается 426,5 кДж теплоты.

 

3. Рассчитайте Δ_rG˚₂₉₈ реакции: N₂ (г) + 2H₂O (г) ® NH₄NO₂ (г) и сделайте вывод о возможности её протекания. Δ_fG˚₂₉₈ (NH₄NO₂ г) = 115,94 .

 

4. Выведите уравнение константы химического равновесия для реакции:

MgO (кр) + СО₂ (г) «MgCO₃ (кр); D_rH° < 0.

Какими способами можно сместить химическое равновесие этой системы влево?

 

5. Вычислите температурный коэффициент некоторой реакции, если константа скорости этой реакции при 120°С равна 5,88×10^-4, а при 170°С – 6,7×10^-2.

 

6. Равновесные концентрации веществ – участников реакции:

СН₃СООН (ж) + С₂Н₅ОН (ж) ® СН₃СООС₂Н₅ (ж) + Н₂О (ж)

равны соответственно (): [СН₃СООН ж] = 0,02; [С₂Н₅ОН ж] = 0,32; [СН₃СООС₂Н₅ ж] = 0,08; [Н₂О ж] = 0,08. Какими стали равновесные концентрации после смещения равновесия вследствие увеличения концентрации С₂Н₅ОН в 4 раза?

 

Контрольная работа 1