Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


’имическа€ термодинамика. ’имическа€ кинетика и равновесие




ћ”–ћјЌ— »… √ќ—”ƒј–—“¬≈ЌЌџ… “≈’Ќ»„≈— »… ”Ќ»¬≈–—»“≈“

 

 афедра химии

 

 

 онтрольна€ работа є1

 

’»ћ»„≈— јя “≈–ћќƒ»Ќјћ» ј.

’»ћ»„≈— јя  »Ќ≈“» ј » –ј¬Ќќ¬≈—»≈

 

 

по курсу Ђ’ими€ї

 

 

ћурманск

 онтрольна€ работа 1

’имическа€ термодинамика. ’имическа€ кинетика и равновесие

¬ариант 1

 

1. „то называетс€ внутренней энергией, энтальпией?

 

2. ќпределите количество теплоты, выдел€ющеес€ при гашении 100 кг извести водой при 25 ∞—, если известны стандартные теплоты образовани€ веществ, участвующих в химической реакции:

Δf298 (CaO кр) = -635,1 ;

Δf2982ќ ж) = -285,84 ;

Δf298 (Ca(OЌ)2 кр) = -982,2 .

 

3. »сход€ из Δf298 соединений, участвующих в реакции, определите, возможна ли реакци€:

Al2O3 (кр) + 3SO3 (г) Ѓ Al2(SO4)3 (кр)

 

4. ¬ какую сторону сместитс€ равновесие реакции:

NiO (кр) ЂNi (кр) + O2 (г) Ц Q; ΔrH = 262 кƒж

при понижении температуры, при понижении давлени€?

 

5. ¬о сколько раз изменитс€ константа скорости реакции при увеличении температуры от 500 до 1000  , если энерги€ активации равна 95,5 .

 

6. ¬ычислите константу равновеси€ химической реакции:

 

2SO2 (г) + O2 (г) Ђ2SO3 (г),

протекающей в закрытом сосуде при посто€нной температуре. Ќачальные концентрации веществ равны (): —(SO2) = 0,08; C(O2) = 0,06.   моменту наступлени€ равновеси€ в смеси остаЄтс€ 20% первоначального количества SO2.

 

 

 онтрольна€ работа 1

’имическа€ термодинамика. ’имическа€ кинетика и равновесие

¬ариант 2

 

1. ¬ычислите теплоту образовани€ Fe3O4, исход€ из реакции, протекающей по уравнению:

8Al + 3Fe3O4 Ѓ 4Al2O3 + 9Fe + 3349,9 кƒж

если теплота образовани€ Al2O3 равна Ц1675 . —формулируйте закон, на основе которого решаютс€ подобные задачи.

 

2. ќпределите Δr298 системы: H2 (г) + S (ромб) Ѓ H2S (г)

 

3. ¬ычислите Δr298 системы PbO2 + Pb Ѓ 2PbO на основании Δf298 и S˚298 реагирующих веществ. ќпределите, возможна ли эта реакци€.

 

4. ”кажите факторы, вли€ющие на скорость химической реакции. —формулируйте правило ¬ант-√оффа.

 

5. ќпределите энергию активации реакции, если при увеличении температуры от 500 до 1000   константа скорости реакции возросла в 100 раз.

 

6.  онстанта равновеси€ химической реакции H2 (г) + I2 (г) Ѓ 2HI (г) при некоторой температуре равна 4. –ассчитайте равновесную концентрацию HI, если исходные концентрации H2 и I2 равны соответственно 0,030 и 0,012 .

 

 

 онтрольна€ работа 1

’имическа€ термодинамика. ’имическа€ кинетика и равновесие

¬ариант 3

 

1. ¬ каких случа€х возможно самопроизвольное протекание химических реакций при стандартных услови€х, если прин€ть ½DH∞½>>½TDS∞½?

 

2. ¬осстановление диоксида свинца водородом протекает по уравнению:

PbO2 (кр) + H2 (г) Ѓ PbO (кр) + H2O (ж); Δr298 = -182,8 кƒж

ќпределите стандартную теплоту образовани€ PbO2.

 

3. –ассчитайте Δr298 реакции разложени€ бертолетовой соли, если:

298(KClO3) = 142,97 ,

298(KCl) = 82,68 .

 

4. ƒаны следующие системы:

— (гр) + Ќ2ќ (г) Ђ—ќ (г) + Ќ2 (г); ΔrH = 131,4 кƒж

Ќ2 (г) + Cl2 (г) Ђ2HCl (г); ΔrH = -175,7 кƒж

–Cl5 (г) ЂPCl3 (г) + Cl2 (г) + Q

CO (г) + —l2 (г) Ђ—OCl2 (г) Ц 109,6 кƒж

”кажите, кака€ из систем (1) Ц (4) €вл€етс€ гомогенной? ƒл€ каких из реакций (1) Ц (4) равновесие сместитс€ влево при повышении температуры?

 

5. ¬ычислите энергию активации реакции разложени€ диоксида азота: 2NO2Ѓ 2NO + O2,

если константы скорости реакции при 600 и 640   соответственно равны 83,9 и 407,0 .

 

6. ¬о сколько раз увеличитс€ скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 30 до 70 ∞—, если температурный коэффициент реакции равен 2?

 

 онтрольна€ работа 1

’имическа€ термодинамика. ’имическа€ кинетика и равновесие

¬ариант 4

 

1. ѕочему при низких температурах критерием, определ€ющим направление самопроизвольного процесса реакций, может служить знак DH, а при достаточно высоких температурах таким критерием €вл€етс€ знак DS?

 

2. ѕри растворении 16 г —аќ в воде выдел€етс€ 19,3 кƒж теплоты. ќпределите стандартную теплоту образовани€ —а(ќЌ)2.

 

3. ¬ычислите изменение энтропии при стандартных услови€х в следующей реакции:

—Ќ4 (г) + 4Cl2 (г) Ѓ ——l4 (ж) + 4HCl (г)

298(—Cl4 ж) = 216,19 .

 

4. ¬ каких единицах выражаетс€ концентраци€ газообразных и жидких веществ (укажите размерность)?

 

5.  онстанта скорости реакции ј + 2¬ Ѓ 3— равна 0,6 . Ќачальные концентрации ј и ¬ равны соответственно 2,0 и 2,5 . ¬ результате реакции концентраци€ вещества ¬ оказалась равной 0,5 . ¬ычислите, какова концентраци€ вещества ј и начальна€ скорость реакции.

 

6. –ассчитайте константу равновеси€   химической реакции при 1000  , если стандартна€ энерги€ √иббса реакции равна при этой температуре Ц19,1 .

 

 

 онтрольна€ работа 1





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2016-11-20; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 636 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

ƒаже страх см€гчаетс€ привычкой. © Ќеизвестно
==> читать все изречени€...

718 - | 581 -


© 2015-2023 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.016 с.