Вариант 13
1. В 450 мл воды растворили 50 г гидроксида натрия. Плотность раствора r = 1,05 
. Рассчитайте массовую долю и молярную концентрацию полученного раствора.
2. В водном растворе концентрация катионов водорода равна 10-3 
. Каково значение рОН в этом растворе?
3. Какое соединение выпадет в осадок раньше при добавлении раствора Pb(NO3)2 в раствор смеси NaF и NaCl?
4. При растворении вещества массой 1 г в воде массой 50 г получается непроводящий тока раствор, замерзающий при –0,81°С. Найдите молярную массу растворённого вещества.
5. Вычислите константу диссоциации гидроксида аммония, если степень диссоциации в 2×10-3М растворе NH4OH равна 10%.
6. Какие из солей: AlCl3; KCl; K2CO3; NH4NO3 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза AlCl3.
Контрольная работа 2
Растворы неэлектролитов и электролитов
Вариант 14
1. Какова будет массовая доля (%) HNO3 в растворе, если к 0,200 дм3 32% - ного раствора азотной кислоты (r = 1,198 ) прибавить 1 дм3 воды?
2. При какой температуре (°С) замерзает раствор, содержащий 21,6 г глюкозы (С6Н12О6) в 100 г воды? Криоскопическая постоянная воды К = 1,86.
3. Определите концентрацию () катионов натрия в растворе гидроксида натрия, если рН раствора 11.
4. Укажите слабодиссоциирующий электролит: Ba(OH)2; NH4OH; Al(OH)3; LiOH. От чего зависит степень диссоциации?
5. В каком из указанных случаев раствор электролита МХ ненасыщен:
а) [Mz+]×[Xz-] < ПР;
б) [Mz+]×[Xz-] > ПР;
в) [Mz+]×[Xz-] =ПР.
6. Какая из солей подвергается полному гидролизу: FeSO4; (NH4)2S; MgBr2; Bi2(SO4)3? Напишите ионно-молекулярные уравнения гидролиза FeSO4.
Контрольная работа 2
Растворы неэлектролитов и электролитов
Вариант 15
1. Сколько граммов SO3 надо растворить в воде, чтобы получить 400 мл 15% - ного раствор H2SO4 (r = 1,100 )?
2. Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты, рН которой равен 5,2?
3. К раствору H2SO4 медленно добавляют раствор, содержащий CaCl2 и SrCl2. Какой осадок начнёт выпадать раньше: SrSO4 или CaSO4? Почему?
4. Рассчитайте константу диссоциации гидроксида аммония, если степень диссоциации в 2×10-3М растворе NH4OH равна 10%.
5. Какое значение рН (<, > или» 7) имеют растворы солей: K3PO4; ZnCl2; K2SO3; NiCl2; FeCl3? Напишите ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли NiCl2.
6. Какие пары ионов можно использовать при составлении молекулярного уравнения, которому соответствует ионно-молекулярное уравнение: Н+ + ОН- ® Н2О:
а) Br- и K+;
б) SO42- и Mg2+;
в) CN- и K+;
г) NO3- и Ba2+?
Контрольная работа 2
Растворы неэлектролитов и электролитов
Вариант 16
1. Сколько граммов 30% - ного (по массе) раствора NaCl нужно добавить к 300 г воды, чтобы получить 10% - ный раствор соли?
2. 55,16 г сахарозы (С12Н22О11) растворено в 316,3 г воды. Рассчитайте температуру кипения и температуру замерзания этого раствора. Для воды криоскопическая постоянная К = 1,86, эбулиоскопическая постоянная Э = 0,52.
3. Определите рН раствора, в 1 л которого содержится 0,1 г NaOH. Диссоциацию щёлочи считайте полной.
4. Константа диссоциации масляной кислоты C3Н7СООН Кд = 1,5×10-5. Вычислите степень её диссоциации в 0,005М растворе.
5. В 500 мл воды при 18°С растворяется 0,0166 г Ag2CrO4. Чему равно произведение растворимости этой соли?
6. Укажите, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: ZnBr2; K2S; Fe2(SO4)3; MgSO4; Na2SO4; Na3PO4. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза ZnBr2.
Контрольная работа 2
