Вариант 5
1. Какой объём 30% – ного раствора серной кислоты (r = 1,22 
) нужно взять для приготовления 600 мл 0,1Н раствора H2SO4? Какова молярная концентрация приготовленного раствора?
2. Определите рН и рОН 0,1М раствора синильной кислоты, если a = 0,0001.
3. Опытным путём установлено, что при нагревании раствора HI степень диссоциации его увеличивается. Какой является реакция диссоциации HI: экзотермической или эндотермической?
4. Раствор, содержащий 33,2 г нитрата бария в 300 г воды, кипит при 100,47°С. Вычислите степень диссоциации соли в растворе. Эбулиоскопическая постоянная воды Э=0,52.
5. Какие пары ионов могут быть использованы при составлении молекулярного уравнения, которому отвечает ионно-молекулярное уравнение: 2Ag+ + SO42-® Ag2SO4:
а) Cl- и Ba2+;
б) NO3- и Ca2+;
в) I- и H+;
г) NO3- и H+?
6. При гидролизе какой соли в водном растворе рН < 7: BeSO4; KClO4; Li2CO3; FeBr3? Составьте молекулярное и ионное уравнения процесса гидролиза соли Li2CO3.
Контрольная работа 2
Растворы неэлектролитов и электролитов
Вариант 6
1. Какой объём воды необходимо прибавить к 0,300 дм3 20% - ного раствора серной кислоты (r = 1,143 ), чтобы получить её 5% - ный раствор?
2. При каком значении рН начинает выпадать в осадок гидроксид алюминия из 0,1М раствора AlCl3? ПР [Al(OH)3] = 5×10-33.
3. Определите рОН и рН водного раствора, если концентрация ионов гидроксида равна 10-11 
.
4. Раствор, содержащий глицерин массой 13,8 г в воде объёмом 1 л, замерзает при температуре -0,279°С. Найдите молярную массу глицерина.
5. Какая из солей в большей степени подвергается гидролизу (при одинаковом разбавлении растворов): (СН3СОО)2Са; КСlO; K2CrO4; Na2SiO3? Напишите ионно-молекулярное уравнение гидролиза соли (СН3СОО)2Са.
6. Какова реакция водного раствора гидрофосфата натрия:
1) слабокислая;
2) нейтральная;
3) слабощелочная;
4) сильнощелочная.
Почему?
Контрольная работа 2
Растворы неэлектролитов и электролитов
Вариант 7
1. До какого объёма нужно разбавить 400 мл 20% - ного раствора соляной кислоты (r = 1,1 ), чтобы получить 8% - ный раствор (r = 1,05 ).
2. Рассчитайте концентрации ионов Н+ и ОН- в растворе рН которого 8.
3. Чему равна молярная концентрация раствора неэлектролита, если при 17°С его осмотическое давление составляет 1204,5 Па?
4. Возможно ли осуществить следующие реакции:
BaCrO4¯ + K2SO4 ® BaSO4¯ + K2CrO4;
CuS¯ + CdSO4 ® CdS¯ + CuSO4?
5. Определите рН и рОН раствора синильной кислоты, если a = 0,0001.
6. Какая из солей в большей степени подвергается гидролизу (при одинаковом разбавлении растворов): FeCl3; MgCl2; ZnCl2; AlCl3. Напишите уравнения гидролиза соли MgCl2.
Контрольная работа 2
Растворы неэлектролитов и электролитов
Вариант 8
1. К 100 мл 80% - ного раствора HNO3 (r = 1,16 ) прибавили 400 мл воды. Получился раствор с r = 1,128 . Какова массовая доля и молярная концентрация полученного раствора?
2. При добавлении какого из нижеперечисленных веществ к насыщенному раствору ZnS будет выпадать осадок: NaCl; ZnCl2; K2SO4?
3. Вычислите степень диссоциации 0,05М и 0,5М растворов NH4OH. Как влияет концентрация раствора на степень диссоциации?
4. Какие пары ионов могут быть использованы при составлении молекулярного уравнения, которому отвечает ионно-молекулярное: СО32- + 2Н+ ® Н2О + СО2:
а) Сa2+ и Cl-;
б) K+ и F-;
в) K+ и S2-;
г) Na+ и NO3-?
5. При смешивании водных растворов FeCl3 и Na2CO3 выделяется СО2 и образуется Fe(OH)3. Объясните образование Fe(OH)3 и СО2, выразив реакцию ионным уравнением.
6. Какое вещество можно добавить, чтобы увеличить степень гидролиза NH4Cl:
а) HCl;
б) NH4NO3;
в) Na2S;
г) HNO3.
Составьте ионное и молекулярное уравнения гидролиза Na2S.
Контрольная работа 2
