Задачі.
1. Обчисліть, у скільки разів збільшиться швидкість хім..реакції при підвищенні температури від 40 до 700С, якщо температурний коефіцієнт дорівнює 2.
В: збільшиться у 8 разів
2. Обчисліть температурний коефіцієнт реакції, якщо при 700 вона закінчується за за 64 с, а при 1000С – за 8 с.
В: γ = 2.
7. Розрахунки на зміщення хімічної рівноваги
Задачі.
1. Як зміститься хімічна рівновага оборотної реакції:
N2(г.) + 3Н2(г.) ↔ 2NH3(г) + QкДж
А) при підвищенні тиску;
Б) при пониженні температури;
В) при збільшенні концентрації амоніаку.
В: А) в бік прямої реакції;
Б) в бік прямої реакції;
В) в бік зворотної реакції.
8. Обчислення маси (об’єму) продукту реакції за відомою масою вихідної речовини, що містить домішки.
Задачі:
1. Яку масу магній оксиду можна добути, випалюючи 252 г магній карбонату, масова частка домішокв якому становить 3%?
В: m(MgO) = 116,4 г
2. Який об’єм сірководню (н.у.) утвориться внаслідок дії сульфатної кислотми на 44 г технічного ферум (ІІ) сульфіду з масовою часткою домішок 4%?
В: V(H2S) = 10,8 л
9. Обчислення масової частки виходу продукту від теоретично можливого.
Задачі:
1.При взаємодії 220 г фенолу з натрій гідроксидолм добуто 232 г натрій фенолояту. Визначити масову частку виходу натрій феноляту
В: ω(виходу) = 85,4%
2.Визначити масу етанової кислоти, що витрачається на синтез етилетаноату масою 32,5 г, коли відомо, що масова частка виходу його становить 80% від теоретичного.
В: m(CH3СОOН) = 30 г
3.Обчислити об’єм амоніаку, що утворюється під час нагрівання амоній хлориду масою 160,5 г з надлишком кальцій гідроксидом, якщо об’ємна частка виходу амоніаку становить 78% (н.у.).
В: V(NH3) = 52,42л
10. Обчислення маси продукту реакції, коли відомі маси вихідних речовин, одну з яких взято з надлишком.
Задачі:
1.До розчину, що містить 35 г нітратної кислоти, добавили 14 г кальцій оксиду.
Визначити масу солі, що утворилася внаслідок реакції.
В: m(Ca(NO3)2) = 41 г
2. Обчислити об’єм водню (н.у.), який можна добути, якщо натрієм масою 2,3 г
подіяти на 10,8 г води.
В: V(NH3) = 1,12л
3. Обчислити масу осаду, який утвориться, якщо до 200 г розчину натрій сульфату з масовою чксткою солі 7,1% добавити 400 г розчину барій хлориду з масовою часткою солі 5,2%.
В: m(ВaSO4) = 23,3 г
11. Виведення формули речовини за масовою часткою хімічних елементів, що входять до її складу, та відносною густиною.
Задачі:
1.Вивести формулу речовини, коли відомо, що до її складу входять елемент Кальцій (масова частка 0,4), елемент Карбон (масова частка 0,12) та елемент Оксисен (масова частка 0,48), а відносна густина за воднем дорівнює 50.
В: СаСО3
2.Вивести формулу вуглеводню, масові частки Карбону та Гідрогенув якому становлять відповідно 82,75% і 17,25, а відносна густина за повітрям дорівнює
В: С4Н10
12. Виведення формули речовини за масою, об’ємом, кількістю речовини продуктів згоряння та відносною густиною.
Задачі.
1.При повному спалюванні етеру масою 13,6 г дістали 26,4 г вуглекислого газу і 16,2 г води, відносна густина пари за воднем становить 23. Вивести молекулярну формулу етеру.
В: С2Н6О або СН3 – О – СН3
2. При повному спалюванні невідомої рідини масою 7,8 г утворився карбон (IV) оксид об’ємом 13,44 л і вода масою 5,4 г, відносна густина пари за повітрям становить 2, 69. Вивести формулу невідомої речовини.
В: С6Н6
13. Виведення формули речовини за відомими масовими відношеннями хімічних елементів, що входять до її складу.
Задачі:
1. Вивести формулу невідомої речовини, якщо масові відношення Карбону, Гідрогену та Оксисену в ній відповідно становлять: 12: 3: 8.
В: С2Н6О
14. Розрахунки за формулами «молярної маси», «молярного об’єму», «числа Авогадро», «відносної густини газів».
Задачі:
1.Обчисліть масу етанової кислоти кількістю речовини 2,5 моль.
В: m(CH3СОOН) = 150 г
2. Обчисліть кількість речовини бензену масою 234 г.
В: ν(С6Н6) = 3 моль
3. Обчислити об’єм (н.у.) етану кількістю речовини 0,25 моль.
В: V(С2H6) = 5,6 л
4. Обчисліть кількість речовини водню об’ємом 112 л (н.у.)
В: ν(Н2) = 5 моль
5.Обчислити відносну густину карбо(IV) оксиду за повітрям.
В: D(пов.) = 1,52.
6. Обчислити молярну масу газу, якщо відносна густина за киснем дорівнює 2.
В: М(газу) = 64.
7.Яку кількість речовини сульфатної кислоти містить 1,204·1023 молекул.
В: ν(Н2SO4) = 0,2 моль
8.Скільки атомів Феруму міститься у 2 моль заліза?
В: N = 12,04·1023 атомів Fe
9. Обчислити об’єм (н.у.) 100 г сульфур (IV) оксиду.
В: V(SО2) = 35л
10. Обчислити масу азоту об’ємом 12 л (н.у.)
В: m(N2) = 15 г
15. Обчислення масової частки розчиненої речовини у розчині.
Задачі:
1. Визначити масову частку (в %) глюкози в розчині, добутого розчиненням у воді масою 70 г глюкози масою 10 г.
В: ω(р.р.) = 12,5%
2. Обчислити масу солі в розчині масою 400 г з масовою часткою солі 10%.
В: m(солі) = 40 г
3. Потрібно приготувати розчин масою 500 г з масовою часткою калій хлориду 14%. Визначити необхідні маси солі і води.
В: m(солі) = 70г і m(води) = 430 г
4. Обчислити масу хлороводню, що міститься в 1 л хлоридної кислоти, густина якої дорівнює 1,149 г/мл, якщо масова частка HCl становить 30%.
В: m(HCl) = 344,7 г
5. Обчислити масову частку речовини в розчині, добутому змішуванням 100 г розчину з масовою часткою речовини0,2 і 50 г розчину з масовою часткою речовини 0,32.
В: ω(р.р.) = 0,24 або 24%
6. У посудині міститься 10,5 г розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 40%. Визначити масу розчину цієї самої кислоти з масовою часткою 70%, який треба долити в псудину, щою дістати розчин з масовою часткою кислоти 60%.
В: m(розчину 70%) = 21 г
7. Обчислити масу розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 98% і масу води, потрібні для приготування 250 г розчину з масовою часткою кислоти 25%. В: m(розчину 98%) = 63,8 г і m(води) = 186,2 г
8. У посудині міститься 200 мл концентрованої сульфатної кислоти з масовою часткою 98% і густиною 1,84 г/мл. Обчислити масу води, в якій треба розчинити цю кислоту, щоб дістати розчин з масовою часткою 10%.
В: m(води) = 3245,76 г або мл
9. Який об’єм фтороводню (н.у.) треба розчинити в 1л води, щоб дістати флюоридну кислоту з масовою часткою HF 2,44%?
В: V(HF) = 28 л
16. Обчислення пов’язані з молярною концентрацією речовини у розчині.
Задачі:
1. У воді розчинили 10 г натрій гідроксиду. Об’єм розчину виявився таким, що дорівнює 250 мл. Визначити молярну концентрацію (молярність) NaOH в розчині. В: СM = 1М або 1 моль/л
2. Яку масу натрій хлориду можна дістати випарюванням 0,1 л розчину з концентрацією NaCl 0,2 моль/л?
В: m(NaCl) = 1,17 г
17. Обчислення вмісту компонентів суміші.
Задачі:
1. Внаслідок обробки розведеною сульфатною кислотою суміші цинку з цинк оксидом масою 1,6 г виділився водень об’ємом 448 мл (н.у.). Визначити масові частки компонентів суміші.
В: ω(Zn) = 81,25% і ω(ZnO) = 18,75%
2. Внаслідок обробки 40 г суміші порошків алюмінію й міді розчином натрій гідроксиду добуто 7,6 л (н.у.). Визначити масову частку міді в суміші.
В: ω(Cu) = 84,75%
18. Задачі на металічну пластинку.
Задачі:
1. Залізну пластинку масою 100 г занурено в розчин купрум (ІІ) сульфату. Коли вона вкрилася міддю, її маса збільшилася на 3 г. Обчислити масу заліза, що перейшло в розчин, і масу міді, що осіла на пластинці.
В: m(Fe) = 21 г і m(Cu) = 24 г
Відповіді до теми 10. «ОВР»
1.⃰ 4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + •NH4NO3 + 3H2O ‼
2.⃰ ∙K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
3. 2K Mn O4 = • Mn O2 + •K2MnO4 + • O20.!
4. ∙P4 + 16H2O = 4H3PO4 + 10H2
5. 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 !
6. 6Hg + 8HNO3 = 3Hg2(NO3)2 + 2NO + 4Н2О!
7. 3K2MnO4 + 2H2O = •MnO2 + 2KMnO4 + 4KOH.!
8. • Fe + •Fe2(SO4)3 = 3FeSO4
9. 3(NH4)2S + •K2Cr2O7 + H2O = 3S + 2Cr(OH)3 + 2KOH + 6NH3
10. 4FeSO4 + •O2 + 2H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 2H2O
11. •Hg + •Hg(NO3)2 = Hg2(NO3)2
12. •PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O
13. 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
14. 4Fe(CrO2)2 + 7O2 + 8K2CO3 = 2Fe2O3 + 8K2CrO4 + 8CO2
15. •H3PO4 + 4Zn + 4H2SO4 = 4ZnSO4 +• PH3 + 4H2O
16. 4CrCl2 + 2NO + 4HCl = 4CrCl3 + •N2 + 2H2O
17. 10Al + 6KMnO4 + 24H2SO4 = 5Al2(SO4)3 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 24H2O
18. 8Br2 + •Ca3P2 + 8H2O = 16HBr + Ca3(PO4)2
19. 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
20. •P2S3 + 28HNO3 = 2H3PO4 + 3H2SO4 + 28NO2 + 8H2O
21. 2KNO3 + •S + •C = K2SO4 + CO2 + •N2
22. 2KNO3 + •S + 3C = K2S + 3CO2 + •N2.
23. 3C + 4CrO3 + 6H2SO4 = 3CO2 + 2Cr2(SO4)3 + 6H2O
24. 3CrO = • Cr + •Cr2O3
25. •KBrO3 + 5KBr + 3H2SO4 = 3Br2 + 3K2SO4 + 3H2O
26. •NH4NO3 = N2O + 2H2O
27. 4Ca + 5H2SO4 = 4CaSO4 + •H2S + 4H2O
28. N2O + •CO = •N2 + CO2
29. 3HNO2 = 2NO + •HNO3 + H2O
30. •K H-1 + H+12 O = KO H+1 + • H20
