1. Составьте схему гальванического элемента, составленного из медного и цинкового электродов, погруженных в 0,01М растворы солей этих металлов. Рассчитайте ЭДС этого элемента. Напишите уравнения электродных процессов. Изменится ли ЭДС, если взять 0,0001М растворы солей? Значение Е0(Cu2+/Cu) = 0,34В; Е0(Zn2+/Zn) = -0,76В.
2. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из железного электрода (Е0Fe2+/Fe=-0,44В) и серебряного электрода (Е0Ag+/Ag=0,8В), если а(Fe2+)=0,01 моль/л, а(Ag+) = 0,01 моль/л. Приведите схему гальванической пары.
3. Стеклянный электрод, соединенный в гальваническую цепь с электродом сравнения при Т = 298К, сначала погрузили в раствор с рН = 3,5, а затем – в исследуемую пробу молока. При этом ЭДС цепи возросла на 0,15В. рН молока в норме находится в пределах 6,6-6,9. Оцените результат исследования молока, если учесть, что измерительный электрод заряжается отрицательно относительно электрода сравнения.
4. Определите рН крови, если ЭДС цепи, состоящей из водородного и нормального водородного электродов равна 0,412В при температуре 200С. Каково состояние КОС.
5. Для определения рН желчи была составлена гальваническая цепь из водородного и хлорсеребряного электродов. Измеренная при Т=298К ЭДС составила 0,577В, Е0хс = 0,238В. Вычислите рН желчи и приведите схему гальванической цепи.
6. Для измерения рН сока поджелудочной железы была составлена гальваническая цепь из водородного и хлоридсеребрянного электродов. Измеренная при 300С ЭДС составила 698мВ, Е0хс = 0,238В. Вычислите рН сока поджелудочной железы и приведите схему гальванической цепи.
7. Для измерения рН слезной жидкости составили гальваническую цепь из водородного и хлорсеребрянного электродов, ЭДС которой оказалась равной 0,764В при Т=298К. Концентрация электролита в электроде сравнения равна 0,1моль/л. Определите рН и концентрацию ионов водорода в слезной жидкости. Е0хс.=0,268 В.
8. При измерении рН сока поджелудочной железы была составлена гальваническая цепь из водородного и хлорсеребрянного (насыщенного) электродов. Измеренная при 300С ЭДС составила 707мВ. Вычислите рН сока поджелудочной железы и приведите схему гальванической цепи. Е0хс. = 0,241 В.
9. Вычислите напряжение гальванического элемента
Ag │AgNO3 ││NiSO4 │Ni (Ag)
с концентрациями нитрата серебра и сульфата никеля равными 0,005 и 0,05 моль/л, соответственно. Определите, верно ли записана гальваническая цепь. Значения стандартных потенциалов Е0Ag+/Ag=0,8В; Е0Ni2+/Ni=-0,23В.
10. Вычислите напряжение гальванической цепи (Т=298К)
Ag │AgNO3 (с=0,02М)││CdCl2 (с=0,005M)│Cd (Ag)
Определить, верно ли записана гальваническая цепь. Степень диссоциации солей принять равной 1, а Е0(Ag+/Ag) = 0,799В; Е0(Cd2+/Cd) = -0.403В
11. Вычислить ЭДС цепи при 298 К, состоящей из водородного и хлоридсеребрянного электродов, опущенных в буферный раствор, содержащий по 0,3 г уксусной кислоты и 0,3 г ацетата натрия в 0,5 л, если Е0хс = 0,238 В.
12. Рассчитайте потенциал водородного электрода при Т=298К в буферном растворе, приготовленном из 500 мл 0,1М раствора Na2HPO4 и 100 мл 0,5М раствора NaH2PO4, если рК(H2PO4-)=7,2.
13. Рассчитайте активность ионов водорода в растворе, если ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного и водородного электродов, равна 0,116В при Т=298К.
14. Элемент состоит из двух водородных электродов. Один электрод опущен в раствор с рН = 3, а другой находится в растворе с рН = 1. Рассчитайте ЭДС при 250С.
15. Элемент состоит из водородного электрода, опущенного в желудочный сок с неизвестным значением рН и хлорсеребрянного электрода с насыщенным раствором КСl (Е0хс= 250,3 мВ). Определите рН желудочного сока, если ЭДС элемента при 180С составляет 0,33В.
16. Вычислить активность ионов водорода в растворе, в котором потенциал водородного электрода равен -82мВ. Т= 298К.
17. Потенциал медного электрода, помещенного в раствор его соли, составил 0,32В, Т=298К. Вычислите активность ионов Cu2+.
18. Определите величину потенциала серебряного электрода в 0,1М растворе AgNO3, если γ(Ag+) = 0,734, Т=298К
19. Рассчитайте, чему равен потенциал цинкового электрода, опущенного в раствор с концентрацией ZnSO4, равной 0,001М, Т=298К, Е0(Zn2+/Zn) = -0,763В.
20. Фермент лактатдегидрогеназа (ЛДГ) катализирует реакцию: Пируват + НАД(Н) + Н+ +2е = лактат + НАД+. Рассчитайте константу равновесия этой реакции (Т=298К), если Е0(пир→лак) = -0,19 В; Е0(НАД+→ НАД) = -0,32 В.
Тестовые задания
