Метапредметные результаты обучения. Учащийся должен уметь:

 

Учащийся должен уметь:

· определять, исходя из учебной задачи, необходимость непо­средственного или опосредованного наблюдения;

· самостоятельно формировать программу эксперимента.

 

 

Требования к уровню подготовки обучающихся:

Выпускник научится:

• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;

• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;

• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;

• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

• характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева; • объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;

• называть признаки и условия протекания химических реакций;

• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;

• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных ионов

• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

• составлять формулы веществ по их названиям;

• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных;

• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;

• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

• составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;

• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

Выпускник получит возможность научиться:

• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;

• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

Тематическое планирование по химии в 9 классе,

(2 часа в неделю, всего 68 часов, из них 2 часа - резервное время)

УМК О.С.Габриеляна.

№ п/п	Наименование темы	Всего часов	Из них	Дата
Практические работы	Контрольные работы
1.	Повторение основных вопросов курса 8 класса.
2.	Тема 1. Металлы		№1. Осуществление цепочки химических превращений. № 2. По­лучение и свой­ства соединений металлов. № 3. Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ.	№ 1
3.	Тема 2. Неметаллы		№ 4. Эксперимен­тальные задачи по теме: «Под­группа кисло­рода». № 5. Эксперимен­тальные задачи по теме: «Под­группы азота и углерода». № 6. По­лучение, соби­рание и распо­знавание газов.	№ 2
4.	Тема 3. Органические соединения
5.	Обобщение знаний по химии за курс основной школы			Итоговый тест
6.	Резерв
	Итого

 

Календарно-тематическое планирование по химии, 9 класс

(2 часа в неделю, всего 68 часов резерв учебного времени – 2 часа),

УМК О.С.Габриеляна

№№ п/п	Сроки изучения	Тема урока	Эксперимент: Д. – демонстрационный Л. – лабораторный	Домашнее задание
план	Факт\примечание
Повторение основных вопросов курса 8 класса (6 часов)
1-2,3	1.09 3.09 8.09		Инструктаж по ТБ.Характеристика элемента на основании е его положению в пе­риодической системе Д.И.Менделеева.	Д. Получение и изучение ха­рактерных свойств основ­ного и кислотного оксидов, оснований и ки­слот на при­мерах MgO и SO2, Mg(OH)2 и H2SO4.	П. 1, № 1-3
	10.09		Периодический закон и перио­дическая сис­тема химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.		П. 3, № 1-3
	15.09		Свойства оксидов и оснований в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления и восстановления		П. 35-43 (8 кл.)
			Тест 1. «Основные вопросы химии»
Тема 1. Металлы (18 часов)
1 (7)	17.09		Положение ме­таллов в ПСХЭ.	Л. Образцы различных ме­таллов.	П. 4, №1-3
2 (8)	22.09		Химические свойства метал­лов как восстановителей.	Д.Взаимодействие метал­лов с неметаллами. Л.Взаимодействие метал­лов с растворами кислот и солей.	П.8 № 1,3
(9)	24.09		Коррозия металлов и способы борьбы с ней.	Д.Образцы сплавов.	П. 7, № 1-3
	29.09		Сплавы, их свойства и значение
(10)	1.10		Способы получения металлов		П. 9, № 1-5
(11)	6.10		Общая характеристика щелочных металлов.	Д. Образцы щелочных ме­таллов. Взаимодействие натрия, лития с водой; на­трия с кислородом. Л.Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний натрия.	П. 11 (до соединений), № 1-2
(12)	8.10		Важнейшие соединения щелочных металлов		П. 11, № 3
(13)	13.10		Общая характеристика элементов главной подгруппы 2 группы	Д. Образцы щелочнозе­мельных металлов. Взаи­модействие кальция с во­дой; магния с кислородом.	П. 12, (до соединений), № 1,6
(14)	15.10		Важнейшие соединения щелочноземельных металлов	Л. Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний кальция.	П. 12, (до солей), № 5,8
9-10 (15-16)	20.10 22.10		Алюминий   Соединения алюминия	Д.Получение гидроксида алюминия и его взаимо­действие с растворами ки­слот и щелочей. Л.Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний алюминия.	П. 13, № 3,4,7
(17)	27.10		Железо	Д. Получение гидроксидов железа (II) и (III). Л. Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний железа.	П. 14, 13, № 4,5
(18)	29.10		Генетические ряды железа 2+ и железа 3+		П. 14, № 2а
(19)			Практическая работа №1. Осуществление цепочки химических превращений.	Практическая работа №1.	Повтор. П. 4-14
(20)	12.11		Практическая работа № 2. По­лучение и свой­ства соединений металлов.	Практическая работа №2.
(21)	17.11		Практическая работа №3. Решениеэкспериментальных задач на распознавание и получению веществ.	Практическая работа №3.
(23)	19.11		Обобщение, материала по теме «Металлы».	Решение задач и упражнений	Повтор. П. 4-14
(24)	24.11		Контрольная ра­бота № 1 по теме «Металлы».	Контрольная ра­бота № 1
Тема 2. Неметаллы (25 часов)
(25)	26.11		Общая характе­ристика неме­таллов.	Д.Коллекция образцов не­металлов в различных аг­регатных состояниях.	П. 15, № 1-5
(26)	1.12		Физические свойства неметалов		П. 17, № 2-4
	3.12		Водород.
(27)	8.12		Общая характе­ристика галоге­нов.	Д. Образцы галогенов – простых веществ.	П. 18
(28)	10.12		Основные соединения га­логенов.	Д. Получение хлороводо­рода и его растворение в воде. Образцы природных соединений хлора. Л. Качественная реакция на хлорид-ион.	П. 19,20, №1-6
(29)	15.12		Общая характеристика кислорода.	Д. Горение серы и железа в кислороде. Получение ки­слорода разложением пер­манганата калия и перок­сида водорода, собирание и распознавание кислорода.	П. 21, №1, 2
(30)	17.12		Сера.	Д. Взаимодействие серы с металлами и кислородом. Образцы природных со­единений серы.	П. 22, № 2,3,6
(31)	22.12		Оксиды серы	Д. Получение оксида серы (IV), его взаимодействие с водой и со щёлочью. Д. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов. Разбавление концентрированной серной кислоты. Свойства разбав­ленной серной кислоты. Л. Качественная реакция на сульфат-ион.	П. 23, № 1,2,5
	24.12		Правила ТБ при работе в химическом кабинете.Сероводородная, сернистая, серная кислоты
(32)	29.12		Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».	Практическая работа № 2.	П. 25, 29
(33)	19.01		Азот. Оксиды азота(II) и(IV)		П. 24, № 1-4
(34)	21.01		Аммиак, строение, свойства, получение и применение.	Д. Получение, собирание и распознавание аммиака. Растворение аммиака в воде и взаимодействие ам­миака с хлороводородом.	П. 25, № 1-5
(35)	26.01		Соли аммония, и их свойства и применение.	Л. Распознавание солей аммония.	П. 26, № 1-5
(36)	28.01		Азотная кислота и её свойства и применение.	Д. Взаимодействие кон­центрированной азотной кислоты с медью.	П. 27, № 1-3
(37)	2.02		Нитраты и нитриты.	Д. Образцы важнейших для народного хозяйства нитратов.	П. 27, № 6,7
(38)	4.02		Фосфор.	Д. Образцы природных со­единений фосфора. Полу­чение белого фосфора из красного.	П. 28 (до кислотных соединений фосфора), № 1-3
(39)	9.02		Основные соединения фосфора	Д. Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов.	П. 28, № 4-7
(40)	11.02		Углерод, его фи­зические и хи­мические свой­ства.	Д. Образцы природных со­единений углерода.	П. 29, № 1-6
(41)	16.02		Оксиды угле­рода. Сравнение физических и химических свойств	Л. Получение углекислого газа и его распознавание.	П. 29 (до угольной кислоты), № 1-3
(42)	18.02		Угольная ки­слота и её соли.	Д. Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов. Л. Качественная реакция на карбонат-ион.	П. 30, № 6-8
(43)	25.02		Кремний и его соединения.	Д. Образцы природных со­единений кремния. Об­разцы стекла, керамики, цемента.	П. 31, № 1-4
(44)	02.03		Силикатная промышленность	Л. Ознакомление с при­родными силикатами. Л. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.	П. 31, № 5,6
(45)	04.03		Решение расчетных задач		Повт. П.17-31
(46)	9.04		Практическая работа № 3. Эксперимен­тальные задач по теме: «Подгруппы азота и углерода»	Практическая работа № 3.	Повт. П.17-31
(47)	11.03		Практическая работа № 4. «По­лучение, соби­рание и распо­знавание газов».	Практическая работа № 4.
(48)	16.03		Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы».		Повт. П.17-31
(49)	18.03		Контрольная ра­бота № 2 по теме «Неметаллы»	Контрольная ра­бота № 2
Тема 3. Органические соединения (10 часов)
(50)	23.03		Предмет орга­нической химии. Строение атома углерода	Д. Модели молекул орга­нических соединений.	П. 32. № 1-3
(51)	6.04		Предельные уг­леводороды –ме­тан, этан.	Д. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Л. Изготовление моделей молекул метана и этана.	П. 33, № 1-3
(52)	8.04		Непредельные углеводороды - этилен. Полимеры	Д. Взаимодействие этилена с бромной водой и раство­ром перманганата калия. Д.Образцы различных из­делий из полиэтилена.	П. 34 П. 42, № 3,4
(53)	13.04		Понятие о предельных одноатомных спиртах. глицерин	Д. Образцы этанола и гли­церин. Качественная реак­ция на многоатомные спирты. Л. Свойства глицерина.	П. 35, № 2,3
(54)	15.04		Понятие об альдегидах		П. 35,
(55)	20.04		Одноосновные предельные карбоновые ки­слоты на примере уксусной кислоты.	Д. Взаимодействие уксус­ной кислоты с металлами, оксидами металлов, осно­ваниями и солями.	П. 36, № 2,3
(56)	22.04		Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры		П. 36, № 1,3 П. 37, № 1,2
(57)	27.04		Понятие об аминокислотах и белках. Реакции поликонденсации		П. 38, № 2,3
(58)	29.04		Понятие об углеводах		П. 39, № 2,3
(59)	4.05		Обобщение знаний по органической химии.		Повт. П.32-42
Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 часов)
(60)	6.05		Периодический закон и перио­дическая сис­тема химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.
(61)	11.05		Строение ве­ществ. Типы химических связей	Д. Кристаллические ре­шётки алмаза и графита.
3-4 (62-63)	13.05 15.05		Классификация химических ре­акций.
5-6 (64-65)	18.05 20.05		Классификация веществ.
(66)	25.05		Обобщение и систематизация знаний
(67)	27.05		Итоговый тест
(68)	28.05		Анализ итогового теста