С.3 -1-
Специальность: «Фармация» (очно-заочное (вечернее) отделение)
Учебная дисциплина: Общая и неорганическая химия
Раздел 2 Химия элементов и их соединений
Методические рекомендации по самоподготовке к семинарскому занятию №3
ТЕМА: 1.4.; 1.7. «КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ».
ТЕМА: «ГАЛОГЕНЫ. ХАЛЬКОГЕНЫ. СОЕДИНЕНИЯ V ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ ПСХЭ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА».
Мотивация занятия: многие фармакопейные реакции идентификации лекарственных субстанцийявляются реакциями комплексообразования, а окислительно-восстановительные реакции используются при качественном анализе лекарственных средств и лежат в основе процессов, происходящих при их неправильном хранении. Соединения галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора нашли широкое применение в медицине, как самостоятельные лекарственные средства, так и в составе сложных лекарственных форм для профилактики и лечения различных заболеваний.
Кроме того, некоторые из соединений используются в качестве реактивов и титрованных растворов при химическом анализе лекарственных препаратов.
Поэтому, знания, приобретенные в процессе изучения данной темы, помогут в освоении смежных химических дисциплин (органической химии, аналитической химии и модуля ПМ 02: «Изготовление лекарственных форм и проведение обязательных видов внутриаптечного контроля»).
Цель самоподготовки:
После изучения тем студенты должны ответить на все предложенные преподавателем вопросы и применить полученные знания при решении ситуационных задач.
Цели занятия:
1. Выявить недостаточно усвоенные вопросы по изучаемым темам.
2. Обобщить и систематизировать знания по предложенным темам.
Продолжительность занятия: 90 минут.
Место проведения: кабинет химии.
С.3 -2-
К занятию студенты должны ЗНАТЬ:
1. Строение и номенклатуру комплексных соединений.
2. Виды связи в комплексных соединениях.
3. Классификацию окислительно-восстановительных реакций.
4. Важнейшие окислители и восстановители.
5. Типы химических реакций, их классификация.
6. Обратимые и необратимые реакции.
7. Скорость химических реакций.
8. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов.
9. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле – Шателье.
10. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Окислители. Восстановители.
11. Классификация ОВР.
12. Расстановка коэффициентов в ОВР методом электронного баланса и методом полуреакций.
13. Характеристика галогенов по их положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева.
14. Физические и химические свойства хлора.
15. Свойства хлороводородной кислоты.
16. Качественные реакции на иодид-, хлорид-, бромид- ионы.
17. Характеристика халькогенов по их положению в периодической системе.
18. Физические и химические свойства кислорода и серы.
19. Свойства сульфидов, серной кислоты, тиосульфата натрия.
20. Характеристика элементов V группы главной подгруппы по положению ПСХЭ Д. И. Менделеева.
21. Физические и химические свойства азота и фосфора.
22. Особые свойства азотной кислоты.
Вопросы для самоконтроля:
1. Как называется раздел химии, в котором изучаются скорости и механизмы химических реакций?
2. От каких факторов зависит скорость любой химической реакции?
3. Что такое катализатор?
4. Как называются вещества, которые замедляют химические реакции?
5. Что такое ферменты (энзимы)?
6. Какие реакции называются обратимыми?
7. Что называется химическим равновесием?
8. От чего зависит и от чего не зависит константа равновесия?
9. Как формулируется принцип подвижного равновесия Ле-Шателье?
10. Какие внешние факторы влияют на смещение химического равновесия?
С.3 -3-
11. Что такое окислительно-восстановительные реакции? Чем обусловлено изменение степеней окисления в ходе окислительно-восстановительных реакций?
12. Как называется: а) процесс отдачи электронов; б) процесс присоединения электронов?
13. Как называются частицы (атомы, молекулы, ионы), которые: а) отдают электроны; б) присоединяют электроны?
14. Какие вещества могут выступать в роли: а) только окислителей; б) только восстановителей? Какие вещества могут проявлять окислительно-восстановительную двойственность? Приведите примеры.
15. Что такое: а) межмолекулярные ОВР; б) внутримолекулярные ОВР; в) реакции диспропорционирования?
16. Укажите, к какому типу взаимодействия относятся реакции:
а) СаС12 + H2SО4 = CaSО4↓ + 2HCl↑
б) Fe + CuSО4 = FeSО4 + Cu↓
в) Ba(HCО3)2 = BaCО3↓ + CО2↑ + H2О
г) 2CO + О2 ↔2CО2 + 566 кДж
17. Укажите, к какому типу по тепловому эффекту относятся реакции:
а) РЬО + СО = РЬ + СО2 + Q
б) СаСО3 ↔ СаО + СО2 - 179 кДж
в) 4Na2SО3 = 3Na2SО4 + Na2S + 176 кДж
г) Н2 + I2 ↔ 2HI – Q
ОБЯЗАТЕЛЬНЫЕ ДЛЯ ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЯ В ПРОЦЕССЕ САМОПОДГОТОВКИ (выполняются в тетрадях по самоподготовке):
1. В соединениях формула которых:
А) Na3[Co(NO2)6]
Б) [Ag(NH3)2]OH
В) Na2[Zn(OH)4]
Г) Fe3[Fe(CN)6]2
Укажите внешнюю и внутреннюю сферы, комплексообразователь, лиганды и укажите их заряды.
С.3 -4-
2. Назовите предложенные выше соединения и напишите уравнения диссоциации первых трех веществ.
3. Напишите уравнения реакции взаимодействия:
а) хлорида железа (III) с гексацианоферратом (II) калия;
б) гидроксида цинка с избытком раствора гидроксида натрия.
Назовите продукты реакций.
4.Методом ионно-электронных уравнений решите окислительно-восстановительные реакции:
а) I2 + Na2S2O3 = NaI + Na2S4O6
б) KI+Cl2=I2+KCl
в) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
г) KI +NaNO2 + HCl = I2 + NO + K2SO4 + Na2SO4 + H2O
Напишите качественные реакции на галогенид-ионы, тиосульфат-, нитрит- и фосфат-ионы, катион аммония. Укажите эффекты реакций.
6.Приведите уравнения диссоциации ортофосфорной кислоты. Какие соли она может образовывать (приведите пример, дайте химические названия)?
Студенты на занятии ДОЛЖНЫ:
1. Ответить на вопросы фронтального, индивидуального опросов.
2. Написать химический диктант.
3. Решить ситуационные задачи
На занятии студенты ДОЛЖНЫ:
1. Ответить на вопросы фронтального, письменного опросов.
Написать химический диктант
После семинарского занятия студенты должны УМЕТЬ:
1. Давать характеристику элементам, исходя из их положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева.
2. Доказывать свойства галогенов.
3. Отличать хлорид-, бромид-, иодид – ионы.
4. Химическими реакциями доказывать свойства сульфидов, сульфатов и тиосульфатов. Проводить качественные реакции на данные ионы.
Доказывать химическими реакциями свойства соединений азота и фосфора
С.3 -5-
Приобретаемые компетенции:
1.Общие компетенции:
ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.
ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.
ОК 3. Принимать решения в стандартных и. нестандартных
ситуациях и нести за них ответственность.
ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.
ОК 6. Работать в коллективе и в команде, эффективно общаться
с коллегами, руководством, потребителями.
ОК 8. Самостоятельно определять задачи профессионального и
личностного развития, заниматься самообразованием, осознанно планировать повышение своей квалификации.
2.Профессиональные компетенции:
ПК 1.1. Организовывать прием, хранение лекарственных средств,
лекарственного растительного сырья и товаров аптечного ассортимента
в соответствии с требованиями нормативно - правовой базы.
ПК 2.1. Изготавливать лекарственные формы по требованиям учреждений здравоохранения.
ПК 2.3. Владеть обязательными видами внутриаптечного контроля
лекарственных средств.
С.3 -6-
Список литературы, необходимый в процессе самоподготовки к данному занятию.
1. Пустовалова Л.М.,Никанорова И.Е. Неорганическая химия. Ростов-на-Дону. Феникс.2005год, стр. 98-104, 104 - 128
2. Оганесян Э.Т., Книжник А.З. «Неорганическая химия», М.:
«Медицина» 2005г. с. 120-127,159-166
3. Конспекты лекций по указанным выше темам
4. 4. Материал – лабораторно- практических занятий по указанным выше темам
5. Учебно - методическое пособие «Химические реакции»
6. По методическому пособию «Химические реакции» законспектировать материал по вопросам:
а). Типы химических реакций, их классификация.
б). Обратимые и необратимые реакции.
в). Скорость химических реакций. Зависимость ее от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, катализатора.
г). Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
Литература:
1. Оганесян Э. Г., Книжник А. З., «Неорганическая химия», М, «Медицина», стр. 202 – 220, 221 – 244, 245 – 268.
2. Конспект лекций по указанным выше темам.
