Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


«ависимость кривых титровани€ от концентрации и константы равновеси€.

 ривые титровани€ и выбор индикатора на примере кислотно-основного титровани€.

 ривые титровани€.

 рива€ титровани€ Ц это график зависимости pH, оптической плотности или каких-либо других характеристик титруемого раствора (ось ординат) от объема добавленного титранта (ось абсцисс). ћасштаб оси абсцисс всегда линейный, а оси ординат может быть линейным или логарифмическим. Ћинейный масштаб удобен дл€ тех методов контрол€ за титрованием (спектрофотометри€, амперометри€), в которых контролируемый параметр мен€етс€ с концентрацией линейно, а логарифмический Ц в случае логарифмического изменени€ (например, при потенциометрии с ионоселективным электродом). Ћогарифмический масштаб часто используют при визуальном определении конечной точки титровани€, поскольку именно в этом масштабе наиболее нагл€дно про€вл€етс€ резкое изменение свойств раствора вблизи точки эквивалентности.

–ис.  –»¬џ≈ “»“–ќ¬јЌ»я сильной кислоты сильным основанием (а) и слабой кислоты (pKa = 5) сильным основанием (б) дл€ разных концентраций определ€емого вещества.

 

«ависимость кривых титровани€ от концентрации и константы равновеси€.

ƒл€ точного определени€ конечной точки титровани€ необходимо, чтобы на кривой титровани€ вблизи точки эквивалентности наблюдалс€ перегиб (скачок). Ёто требование устанавливает пределы как дл€ минимальной определ€емой концентрации, так и дл€ минимальной константы равновеси€, приемлемой дл€ реакции титровани€. Ќа рис. 3 представлены кривые титровани€ сильной кислоты сильным основанием и слабой кислоты сильным основанием. ¬идно, что при уменьшении концентрации скачок становитс€ менее выраженным. Ќижний предел концентрации зависит от конкретной реакции и метода определени€ конечной точки титровани€, но проводить титрование при концентраци€х ниже 10Ц4 ћ уже затруднительно. –исунок 4 иллюстрирует вли€ние константы равновеси€ реакции титровани€ на кривую титровани€. ƒл€ реакций нейтрализации в водных растворах константа равновеси€ в случае сильной кислоты и сильного основани€ составл€ет 1014, а дл€ слабой кислоты и сильного основани€ Ц 1014Ka, где Ka Ц константа диссоциации кислоты. ѕо мере уменьшени€ константы равновеси€ уменьшаетс€ и величина скачка. „тобы визуальное определение конечной точки титровани€ было надежным, константа равновеси€ не должна быть меньше 106. ѕри инструментальном контроле титровани€ или расчете положени€ конечной точки титровани€ на основании полученных данных константа равновеси€ может составл€ть всего 102.



<== предыдуща€ лекци€ | следующа€ лекци€ ==>
Ќаружный hoc | ÷ветные индикаторы.
ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-05-05; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 707 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

¬ы никогда не пересечете океан, если не наберетесь мужества потер€ть берег из виду. © ’ристофор  олумб
==> читать все изречени€...

516 - | 493 -


© 2015-2023 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.008 с.