1. Ознакомившись с инструкцией и приборами, собирают схему по рис. 1.
Рис. 1
2. Сосуд заполняют электролитом и помещают в него медные электроды.
3. Предварительно высушенную катодную пластинку, взвешивают на весах, находят М 1.
4. Устанавливают катодную пластинку, замыкают цепь и при помощи реостата устанавливают ток равный 1,5 А. При этом одновременно включают секундомер. Время пропускания тока 15-30 мин.
5. Разомкнув цепь, вынимают катодную пластинку, просушивают её и снова взвешивают. Находят М 2. Разность (М 2 – М 1) = m дает массу вещества, выделившегося на катоде при электролизе.
6. По формуле m = Ikt вычисляют электрохимический эквивалент вещества. По формуле 
вычисляют число Фарадея; по формуле (2) определяют заряд электрона.
7. Заполняют таблицу:
| № п.п | Измерено | Вычислено | |||||||||
| М 1, кг | М 2, кг | m, кг | I, A | t, c | k, мг/Кл | kср, мг/Кл | D k, мг/Кл | Е, % | F, Кл/(кг×моль) | е, Кл | |
| 1. 2. 3. 4. 5. |
Примечание: в соединении CuSO4 медь двухвалентная n = 2. Масса грамм–атома меди A = 63,54 г = 63,54×10–3 кг/моль.
Контрольные вопросы и задания по УИРС.
1. Объясните механизм электропроводности в электролитах.
2. Что называется электрохимическим эквивалентом вещества?
3. Что называется химическим эквивалентом вещества? Каков его физический смысл.
4. Сформулируйте законы Фарадея для электролиза.
5. Что понимается под числом Фарадея?
6. можно ли определить электрохимический эквивалент вещества, если электролиз проводить при переменном токе?
7. Как используется явление электролиза в технике?
8. На каком из электродов выделится большее количество вещества (рис. 2).
Рис. 2 Рис.3
9. На каком из электродов выделится большее количество вещества (рис. 3).
Работа №8
