Лекции.Орг


Поиск:




Категории:

Астрономия
Биология
География
Другие языки
Интернет
Информатика
История
Культура
Литература
Логика
Математика
Медицина
Механика
Охрана труда
Педагогика
Политика
Право
Психология
Религия
Риторика
Социология
Спорт
Строительство
Технология
Транспорт
Физика
Философия
Финансы
Химия
Экология
Экономика
Электроника

 

 

 

 


Химические свойства. Отличается уникальной химической активностью, что обусловлено очень низкой энергией связи в молекуле (пор.151-159 кДж/моль) F2→2F и высокой прочностью




Отличается уникальной химической активностью, что обусловлено очень низкой энергией связи в молекуле (пор.151-159 кДж/моль) F2→2F и высокой прочностью образуемых им связей с другими элементами (200-600 кДж/моль). Кроме того, энергия активации реакций с участием F2 очень низка ≤ 4кДж/моль, небольшое значение энергии связи в молекуле F2 можно объяснить сильным отталкиванием электронами на малых по длине связи π - орбиталях. Большая энергия связи F- Э - следствие малого размера фтора и высокой его Э.О.

Так как энергия активации невысока, то процессы с участием F2, как правило, протекают быстро. Фтор может быть только окислителем. ОВР фтора делятся на 3 группы:

1. Окисление элементарных веществ.

При этом Н2, S, Br2, I2, Si, B,С (в порошке), Р воспламеняется в атмосфере фтора на свету и в темноте, S и Р реагируют даже при температуре жидкого воздуха (-1900С), К, Nа, Pb загорается при обычной температуре, Mg, Sn, Ag при слабом нагревании на свету, Pt и Au при нагревании до 300-4000С.

Н2+F2→2HF

t = -1900C

S+3F2→SF6+Q (S2F2, SF2, SF4)

t = -1900C

2P+5F2→PF5+Q

C+F2→ (CF)n –твердый продукт, и газы CF4, С2F2 и др.

Фтор окисляет даже благородные газы:

горение

Хе+2F2→ХеF4

C азотом реагирует при электрическом разряде:

N2+3F2→2NF3+Q

Реагирует с другими галогенами: с Cl2 довольно трудно, с остальными легко.

Cl2+F2→2ClF(ClF3),

известны СlF5, IF7, BrF, BrF3, BrF5.

Из неметаллов фтор не реагирует с He, Ne, Ar. Фтор трудно реагирует с О2 - только при электроразрядах и t= -1900С

F2ж+O2ж→O2F2

При взаимодействии фтора с металлами образуются высшие фториды:

Со+1,5F2→CoF3

Fe, Сu, Аl, Ni, Zn в компактном состоянии не взаимодействуют с фтором при обычной температуре (образуется устойчивая пленка), но в порошкообразном состоянии реагирует.

2. Окисление сложных соединений.

Взаимодействие таких веществ как SiO2, H2S, NH3 и других протекает сильно экзотермически, часто с воспламенением. В атмосфере фтора горит даже стекло в виде ваты, Н2О, асбест. Реакцию фтора с соединениями, содержащими водород, сопровождается образованием HF (большая энергия связи):

Н2О,NH3,B2H6,SiH4 и другие.

SiO2+2F2→SiF4+O2↑ (O2- продукт горения)

SO2+F2→SO2F2- фторид сурьфурила

SO2+F2→SF2+O2

NO+1/2F2→NOF- фторид нитрозила

2NH3+3F2→6HFг+N (более высокая температура)

NH+3F2→3HFГ+NF

2Ba(OH)2+2F2→2BaF2+O2+2H2O

2NaOH+2F2→2NaF+OF2+H2O

При окислении фтором воды образуется HF и выделяется кислород, частично превращающийся в озон:

F2+H2O→2HF+1/2O2 (могут быть О3, Н2О2, ОF2).

3. Окисление некоторых органических веществ.

Например, протоплазмы слизистых оболочек, сопровождается обугливанием. Со многими органическими соединениями дает фторидные производные.





Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-09-20; Мы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 632 | Нарушение авторских прав


Поиск на сайте:

Лучшие изречения:

Люди избавились бы от половины своих неприятностей, если бы договорились о значении слов. © Рене Декарт
==> читать все изречения...

2531 - | 2343 -


© 2015-2025 lektsii.org - Контакты - Последнее добавление

Ген: 0.012 с.