Лекции.Орг

Поиск:


Устал с поисками информации? Мы тебе поможем!

Реакции галогенов с важнейшими соединениями




Некоторые физико-химические свойства простых веществ

 

Состав молекулы F2 Сl2 Br2 I2 At2
Агрегатное состояние, тип крист. решетки, цвет Газ, зеленовато-желтый Газ, желто-зеленый Жидкость, красно-бурая Кристаллы, молекулярная ромбическая, черно-фиолетов. Кристаллы, молекулярная, черно-синяя
Плотность в кг/м3 (ж) (ж) -
Температура плавления, 0С, (К) -219,6 (53,4) -101,3 (162) -7,3 (265,7) (387) (581)
Температура кипения, 0С, (К) -188,2 (84,8) -34 (239) 59,8 (332,8) 184,3 (457,3) (607)
Энергия простой связи э-э (ΔНдиссЭ2), кДж/моль          
Стандартная энтальпия атомизации элементов, ΔН0298, кДж/моль     79,55     121,21     111,91     106,69     90,85
Стандартная энтропия, S0298, Дж/(моль.К)   202,85   223,1   151,77   116,81   121,42
Стандартный электродный потенциал, ε0298, В, процесса Э2+2е=2Э-     2,87     1,36     1,07     0,54     0,2

 

Таблица 3

Реакции галогенов с простыми веществами

 

I II

МеЭ, МеЭ2

 

 
 


только F® CF4 НЭ

 

Р галогены ClF, ClF3; BrF, BrF3,

РЭ3, РЭ5 Э BrF5, BrCl; IF, IF3,

(кроме РJ5) IF5,IF7, ICl, ICl3, IBr.

 

Только F ® NF3 F; Cl; Br ® S2Э2; только F2 ® O2F2

2; SF6 (эл. разряд, t0C= -1900C)

 

 

Таблица 4

Реакции галогенов с важнейшими соединениями

 

 

не реагирует не реагирует

           
   
 
     

 


(конц) (конц)

только I2

HNO3 H2SO4 не реагирует

HIO3 Э (разб.)

(разб.)

не реагирует

 

 

F→HF F®OF2+NaF

Сl; Br; I ® HЭ+HЭO Cl; Br; I ®NaЭ+NaЭО

 

 

ФТОР

F, порядковый номер 9, Аr=19; имеет 2 энергетических уровня 1s22s2p5. Проявляет только одну степень окисления, в соединениях –1. Самый электроотрицательный элемент (4 по Полингу). Строение молекулы по методу МО:

     
   
 
 

 


ПС=1

 

 

Связь в молекуле ковалентная неполярная. Открыт в 1771 г К.Шееле. В переводе с греческого - разрушительный, Ферсман назвал его всесъедающим.

Сравнительно распространенный элемент. Встречается только в виде соединений. Содержание в земной коре составляет 8.10-2% (по массе). Важнейший минерал СаF2 (плавиковый шпат, флюорит). Месторождения: Забайкалье, Ненецкий округ, Средняя Азия ( Казахстан, Таджикистан), Германия, Англия, США, Мексика. Криолит- Na3AlF6 (54,3%F). Применяется для получения алюминия. Залежи в Гренландии.Фтораппатит- Ca5(PO4)3F (3.3% F). Месторождения: Кольский полуостров, Каратау. Соединения фтора содержатся в организме человека ( в основном в зубах и костях). В природе встречается только 1 изотоп 19F, искусственно получены изотопы от 16 до 21.

Получение.

Поскольку фтор самый электроотрицательный элемент, то получают его исключительно электрохимическим способом. Впервые получен в 1886 г Муассаном при электролизе смеси безводной HF с KF. Этот метод применяют и сейчас. HF получают обработкой CaF2 конц.H2SO4 при 1300С:

CaF2+H2SO4→CaSO4+2HF↑

А затем подвергают электролизу расплав состава KF.HF-кислый дифторид(2500С)или KF.2HF- кислый трифторид (1000) в медных или никелевых электролизерах, катоды медные или стальные, аноды угольные (не разрушаются в условиях электролиза).






Дата добавления: 2015-09-20; Мы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 405 | Нарушение авторских прав | Изречения для студентов


Читайте также:

Поиск на сайте:

Рекомендуемый контект:





© 2015-2021 lektsii.org - Контакты - Последнее добавление

Ген: 0.006 с.